鲁科版-高中化学必修1知识点总结Word文件下载.doc

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Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

3.碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

二、氯及其化合物的性质

氯元素单质及其化合物间的转化关系

氯气Cl2

1.与金属单质

铁丝在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl22FeCl3（剧烈燃烧红棕色烟）

铜丝在氯气中燃烧：

Cu+Cl2CuCl2（剧烈燃烧棕黄色烟）

2.与非金属单质

氢气在氯气中燃烧：

H2+Cl22HCl（苍白色火焰产生白雾）

3.氯气与水的反应

Cl2+H2O=HClO+HCl

4.氯气与氢氧化钠的反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理）

5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉

漂白粉在空气中变质：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

三、以物质的量为中心的物理量关系

1.物理量-物质的量单位-摩尔（mol）

①n=N/NA

N代表微粒个数NA阿伏加德罗常数NA≈6.02×

1023mol-1

2.物质的摩尔质量M

②n=m/M

M代表物质质量M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g•mol-1

3.气体的摩尔体积Vm

③n=V/Vm

V为气体体积，单位是升（L）Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1mol气体为22.4L

Vm温度、压强一定时为定值，Vm单位为L•mol-1

4.溶液中溶质的物质的量浓度c

④n=cV

C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol•L-1V为溶液体积，单位是升（L）

四、胶体：

1．定义：

分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。

2．胶体性质：

①丁达尔现象②聚沉③电泳

3．胶体提纯：

渗析

五、电解质和非电解质

1.电解质定义：

①条件：

水溶液或熔融状态；

②性质：

能否导电；

③物质类别：

化合物。

2.强电解质：

强酸、强碱、大多数盐；

弱电解质：

弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：

①写：

写出化学方程式

②拆：

将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：

难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③删：

将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：

检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子反应、离子共存问题：

下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：

如Ba2+与SO42-；

Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：

如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；

OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应：

如：

MnO4-与I-；

H+、NO3-与Fe2+等

六、氧化还原反应

1.（某元素）降价—得电子—被还原—作氧化剂—产物为还原产物（升、失、氧）

2.（某元素）升价—失电子—被氧化—作还原剂—产物为氧化产物（降、得、还）

3.氧化性：

氧化剂>

氧化产物

还原性：

还原剂>

还原产物

七、铁及其化合物性质

1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：

（浅绿色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe（OH）2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe（OH）3。

b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。

②Fe3+的检验：

（黄色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe（OH）3。

b）加KSCN溶液，溶液显血红色。

2.主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：

（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：

Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

八、氮及其化合物的性质

氮及其重要化合物的转化关系

1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①N2+O2放电2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工业制法：

N2+3H22NH3

3.氨的实验室制法：

①原理：

2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：

与制O2相同

③收集方法：

向下排空气法

④检验方法：

a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：

可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

氨气

1.氨极易溶于水---氨与水的反应：

NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-（氨气极易溶于水1:

700）

2.氨显碱性---氨气与浓盐酸反应：

NH3+HCl=NH4Cl（现象：

产生白烟）

3.氨的还原性---氨的催化氧化：

4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

铵盐

1.铵盐的不稳定性

氯化铵受热分解：

NH4ClNH3↑+HCl↑

碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2.铵根阳离子（NH4+）的检验：

NH4++OH-NH3↑+H2O（加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是NH3）

硝酸

1.浓硝酸的不稳定性：

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（浓硝酸因溶有NO2而显黄色）

2.浓硝酸的强氧化性：

①常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。

②铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O浓硝14棕

铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O稀硝38无

③碳与浓硝酸反应：

C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O

九、硫及其化合物的性质

硫及其重要化合物间的转化关系

硫

1．铁与硫蒸气反应：

Fe+SFeS

铜与硫蒸气反应：

2Cu+SCu2S（氧化性：

Cl2>

S）

2．硫在空气中燃烧：

O2+SSO2

二氧化硫

1.酸性使紫色石蕊变红色

二氧化硫与氢氧化钠反应：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

2.漂白性使品红退色，加热后恢复原色

3.氧化性

①.二氧化硫的催化氧化：

2SO2+O22SO3

②.二氧化硫与硫化氢反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

4.还原性

3.二氧化硫与氯水的反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

硫酸

1.浓硫酸吸水性---浓硫酸做干燥剂，不能干燥氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等气体

2.浓硫酸脱水性---脱水炭化

3.浓硫酸的强氧化性

①.硫与浓硫酸反应：

C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O

②.铜与浓硫酸反应：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

十、镁及其化合物的性质---“国防金属”

1.镁的燃烧

①在空气：

2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C

②在氯气中：

Mg+Cl2MgCl2

2.镁的置换反应

①镁和热水反应：

Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑

②镁和盐酸反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

3.海水中提取镁涉及反应：

①贝壳煅烧制取熟石灰：

CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2

②产生氢氧化镁沉淀：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③氢氧化镁转化为氯化镁：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④电解熔融氯化镁：

MgCl2Mg+Cl2↑

十一、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；

产生浅黄色沉淀的为Br-；

产生黄色沉淀的为I-

2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；

下层溶液为橙红色的为Br-；

下层溶液为紫红色的为I-。

3.溴Br2单质：

深红棕色液体，易挥发。

碘I2单质：

紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色

4.氧化性的强弱顺序：

Br2>

I2

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2

Cl2能将Br-、I-置换出来生成Br2和I2，而Br2只能将I-置换出来生成I2。

十二、常见物质俗名

①苏打、纯碱：

Na2CO3；

②小苏打：

NaHCO3；

③熟石灰：

Ca（OH）2；

④生石灰：

CaO；

⑤绿矾：

FeSO4•7H2O；

⑥硫磺：

S；

⑦大理石、石灰石主要成分：

CaCO3；

⑧胆矾：

CuSO4•5H2O；

⑨石膏：

CaSO4•2H2O；

⑩明矾：

KAl（SO4）2•12H2O11.王水：

浓硝酸：

浓盐酸=1:

3混合物；

12.国防金属：

Mg；

12.海洋元素：

Br。

十三、铝及其化合物的性质

铝（Al）

1.铝与盐酸的反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.铝与强碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3.铝在空气中氧化：

4Al+3O2==2Al2O3

氧化铝（Al2O3）

1.氧化铝与酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2.氧化铝与强碱反应：

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

氧化铝（Al（OH3）

1.氢氧化铝与