高一化学-连云港市2015-2016学年高一上学期期末质量检测化学试题Word格式文档下载.doc

高一化学-连云港市2015-2016学年高一上学期期末质量检测化学试题Word格式文档下载.doc

《高一化学-连云港市2015-2016学年高一上学期期末质量检测化学试题Word格式文档下载.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学-连云港市2015-2016学年高一上学期期末质量检测化学试题Word格式文档下载.doc（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

混合物

电解质

A

干冰

CH3COOH

烧碱

（NH4）2SO4·

FeSO4·

6H2O

C2H5OH

B

Al2O3

HNO3

NaHSO4

氯水

Cu

C

P2O5

HClO

纯碱

铝土矿

H2O

D

NO

Fe（OH）3

CaCO3

浓盐酸

NH3

5.下列有关实验原理或操作正确的是

A．用托盘天平称量8.70g食盐

B．用广泛pH试纸测定氯水的pH值为3.5

C．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红

D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混合物

6.下列有关物质性质或应用的说法中不正确的是

A．自来水厂可用明矾作净水剂

B．二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物

C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法

D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．钠和水反应：

Na+H2O=Na＋+OH－+H2↑

B．碳酸钙与盐酸反应：

CO32-+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋

C．铜片和氯化铁溶液反应：

Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋+4NH3·

H2O=AlO2-+4NH4＋+2H2O

8.下列实验装置不合理的是

A．图①可证明酸性强弱：

H2SO4>

H2CO3>

H2SiO3

B．图②可用于实验室制备少量氯气

C．图③可用于实验室制备少量NO气体

D．图④可除去CO2中少量HCl气体

9.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是

A．热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3

B．常温下在水中的溶解度：

C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别

D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：

1

10.下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是

A．K＋、Mg2＋、CO32-、 Cl－B．Na+、Ba2＋、HCO3-、OH－

C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42-D．K+、SO42-、Cu2＋、NO3-

11.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是

A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低

B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性

C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中

D．浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体

12.下列有关工业生产的说法正确的是

A．电解饱和食盐水可制得金属钠

B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅

C．高炉炼铁的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出铁

D．不通过化学变化就可以从海水中提取溴单质

13.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

A．18H2O含有的氢原子数目为NA

B．1molFe与足量盐酸反应失去的电子数为3NA

C．标准状况下，22.4L等物质的量的CO2和O2混合气体中含有氧原子数为2NA

D．2mol·

L-1NaCl溶液中含有Na＋个数为2NA

14.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．SO3通入BaCl2溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入MgCl2溶液中D．Cl2通入KI淀粉溶液中

15．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

结论

常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象

铝和浓硝酸不反应

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液

向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体。

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有还原性

向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

16.已知反应：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。

下列说法正确的是

A．下列两个反应都是置换反应

B．反应①中若有1molBr2生成，则转移电子的物质的量为2mol

C．氧化硅由强到弱顺序为：

KClO3＞Cl2＞Br2

D．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：

17.下列关于物质检验的说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4＋

C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色的气体，则原溶液中一定含有CO32-

D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－

18.下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图⑤表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

B．图⑥表示四种物质均能与新制氯水反应，其中b能证明新制氯水具有酸性

C．图⑦表示AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况

D．图⑧表示Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液时导电性的情况

19.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图，其中甲和X可能是

A．甲为C、X为O2

B．甲为Fe、X为Cl2

C．甲为N2、X为O2

D．甲为NaOH溶液、X为SO2

20.称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：

根据实验所得数据，下列说法正确的是

A．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g

B．生成气体体积为2.016L

C．实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mol

D．原混合物中铁的质量分数为87.5%

第Ⅱ卷非选择题（共50分）

21.（12分）

（1）选择适当的分离物质的方法填空（填字母）。

a．萃取溶液b。

升华C．结晶D．分液e.蒸馏f.过滤

①除去氯化钠溶液中的泥沙。

②从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

③用四氯化碳提取溴水中的溴单质。

（2）用化学式填空

漂白粉有效成分；

工业上制光导纤维的材料；

工业上生产玻璃和水混合都用到的原料。

22.（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，G焰色反应呈黄色，H难溶于水，I为黄绿色的气体，相关物质间的转化关系如下图所示（部分产物和某些条件已略去）。

试回答问题：

（1）H的名称，试剂b的化学式。

（2）写出反应③的化学方程式。

写出反应②的离子方程式。

写出反应④的离子方程式。

（3）E溶液在电子工业中有重要应用，写出检验E溶液中阳离子所用的试剂是。

（4）反应①是工业上重要的化学反应，它的主要用途有。

23.（17分）右图是某硫酸试剂标签上的部分内容。

请回答下列问题：

（1）该硫酸的物质的量浓度为。

（2）某次学生实验需要0.4mol·

L-1H2SO4溶液250mL，若由你来配制所需溶液

①需要量取mL上述硫酸试剂进行配制。

②配制溶液时除需250mL容量瓶、量筒、玻璃棒等仪器外，还需要的仪

器有、。

③下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是（填字母）

a．容量瓶水洗后未干燥

b．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

c．定容时俯视刻度线

（3）某实验探究小组在验证浓硫酸的吸水性时，共设计出如下图所示的四种实验方案，

其中在理论上可行的是。

（填编号）

（4）用固体Cu制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径③中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，其中还原剂是。

上述途径中你认为最佳途径是，选择的理由是。

24.（11分）以水氯镁石（主要成分为MgCl2·

6H2O）为原料生产碱式碳酸镁[Mgx（CO3）y（OH）z·

wH2O]的主要流程如下：

（1）上述流程中，滤液中溶质的主要成分（写化学式），向滤液中加入CaO的目的是。

（2）上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是。

（3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L。

通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）。

2015—2016学年度第一学期期末考试

高一化学试题答案

题号

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

BC

AD

CD

21．（12分，每空2分）

（1）①f②c③a

（2）Ca（ClO）2SiO2CaCO3

22．（10分） 

（1）氢氧化铝HCl（每空1分，共2分）

（3）KSCN溶液等（1分）

（4）冶炼难熔金属；

野外焊接钢轨（只需写出一个）（1分）

23．（17分