高一化学必修1苏教版专题知识点重点难点总结配套练习文档格式.doc
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有电子转移的反应。
2.氧化还原反应
实质：
电子发生转移。
判断依据：
元素化合价发生变化。
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价升高—失去电子—被氧化（发生氧化反应）—是还原剂（有还原性）升失氧，还。
化合价降低—得到电子—被还原（发生还原反应）—是氧化剂（有氧化性）降得还，氧。
1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
2.11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）
A．6:
5B．5:
6C．11:
5D．11:
6
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：
a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂。
d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物。
1.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：
M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是（）
A.+2B.+3C.+4D.+6
2.3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3.对于反应CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2↑有下列判断：
①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:
1。
上述判断正确的是（）
A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤
4.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；
是还原剂；
元素被氧化；
元素被还原；
电子转移的总数是.
氧化性、还原性强弱的判断
（１）通过氧化还原反应比较：
氧化剂+还原剂→氧化产物 ＋ 还原产物
氧化性：
氧化剂>
氧化产物
还原性：
还原剂>
还原产物
（2）从元素化合价考虑：
最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；
中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；
最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：
对应单质的还原性逐渐减弱
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性:
对应单质的氧化性逐渐减弱
Cl2Br2I2S
对应的阴离子还原性逐渐增强
（4）根据反应条件进行判断：
不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；
不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：
KMnO4>
MnO2
（5）通过与同一物质反应的产物比较：
如：
2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>
S
练习题:
1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）
I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
2.下面三个方法都可以用来制氯气：
4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g）2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）
A．O2、MnO2、KMnO4B．KMnO4、MnO2O2C．MnO2、KMnO4、O2D．O2、KMnO4、MnO2
3.在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______，
只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是__________。
4.X、Y、Z为三种单质。
已知：
Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断、说法中可能正确的是（）
①单质的氧化性：
Y>
Z>
X；
②单质的还原性：
③对应离子的氧化性：
X>
Y；
④对应离子的还原性：
Y
A、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④
离子反应
（1）电解质：
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：
如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物（醋酸、葡萄糖、酒精、蔗糖）为非电解质。
（2）强弱电解质:
强电解质：
在水溶液中能完全电离的电解质。
强酸：
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4（六大强酸）
强碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（四大强碱）
绝大多数盐。
弱电解质：
在水溶液中不能完全（部分）电离的电解质。
弱酸：
H2CO3、HClO、CH3COOH、H2SiO3、H2SO3、HF等
弱碱：
NH3·
H2O
极少数盐和H2O
电离方程式：
强电解质用“=”，弱电解质用“”。
1.在下列叙述中，正确的是（）。
（A）溶于水能电离出H＋离子的化合物都是酸
（B）硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质
（C）二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质
（D）氯气溶于水后能导电，但是氯气并不属于电解质
2.现有①铁片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
（2）离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
1.不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应
2.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4
D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl
3.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）
A．①②B．①②④C．②③D．①②③
4.写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
（1）CO2+2OH－=CO32－+H2O________________________________________________
（2）HCO3－+H+=CO2↑+H2O___________________________________________________
（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20_____________________________________________
（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu________________________________________________________
（5）H++OH－=H2O_______________________________________________________________________
复分解反应这类离子反应发生的条件是：
生成沉淀、气体或水。
1.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠
C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
2..写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移方向和数目
（1）氢氧化钡与稀硫酸反应
（2）碳酸钠溶液与盐酸反应
（3）铁片插到硝酸汞溶液中
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