浙江学考五次真题二年模拟化学试题分类汇编专题22 物质推断与制备Word文档下载推荐.docx

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D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3

【答案】C

2.【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；

CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。

拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。

有关该方案设计，下列说法不正确的是

A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一被吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

B．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

C．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化

D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

【答案】B

1．【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考】硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：

-101℃，沸点：

33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。

某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

A．反应①的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

B．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

C．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

D．NaBH4在水溶液中分解的离子方程式BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑

A、根据图中信息可知，反应①中反应物为NaBO2、SiO2、Na、H2，生成物为NaBH4、Na2SiO3，根据质量守恒可得反应为：

NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，选项A正确；

B、NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，选项B正确；

C、根据上面的分析可知，操作②、操作③分别是过滤与蒸馏，选项C错误；

D、NaBH4容易吸水潮解，在水溶液中分解的离子方程式BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，选项D正确。

答案选C。

点睛：

本题考查制备实验方案的设计，物质的分离提纯和鉴别。

NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于异丙胺，在干空气中稳定，在湿空气中分解，为防止NaBH4水解，可将生成的NaBH4、Na2SiO3溶于异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，所以操作②为过滤，通过过滤得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；

异丙胺沸点：

33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，所以操作③为蒸馏。

2．【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下

己知：

氯化过程主要发生反应6Ca（OH）2+6Cl25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O

A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水

B．由制备流程可知：

KClO3的溶解度大于Ca（ClO3）2的溶解度

C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出

D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca（OH）2之间的副反应

3．【“新高考研究”联盟2018届高三第二次称考】以电石渣（主要成分为Ca（OH）2和CaCO3）为原料制备KClO3的流程如下：

A．氯化过程中主反应为：

6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

B．适当减缓通Cl2速率，充分搅拌浆料，加水使Ca（OH）2完全溶解，均有利于氯气的吸收

C．滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：

n[CaCl2]=1：

5

D．向滤液中加入稍过量KC1固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出KClO3晶体

4．【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】含铁废液中铁元素的回收是工业生产的孟重要研究课题，一般将铁元素先转化为沉淀，再从废液中分离出来。

转化为黄铁矾沉淀是其中的一种方法。

流程如下：

下列说法正确的是

A．加H2O2的目的是将Fe2+还原成Fe3+，因此也可以用氯水代替H2O2

B．洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌

C．pH越高越有利于黄铁矾沉淀的生成，因此应加过量的NaOH

D．生成黄铁矾沉淀的反应方程可表示为：

3Fe2（SO4）3+12NaOH=2NaFe3（SO4）2（OH）6↓+5Na2SO4

【答案】D

A．用氯水代替H2O2会引入杂质氯离子，A错误；

B．洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后让溶液自然流下，不能使用玻璃棒搅拌，B错误；

C．NaOH过量时容易产生氢氧化铁沉淀，C错误；

D．硫酸铁和氢氧化钠反应生成生成黄铁矾沉淀，反应的方程可表示为：

3Fe2（SO4）3+12NaOH＝2NaFe3（SO4）2（OH）6↓+5Na2SO4，D正确，答案选D。

5．【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】某固体混合物可能由NaCl、NH4Cl、NaBr、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）:

根据实验结果，下列有关说法正确的是

A．原固体混合物中是否含有NaCl无法确定

B．原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4

C．“溶液2→白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用

D．若溶液l中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g

【答案】A

4.7g－2.13g＝2.57g，根据硫酸根守恒可知如果全部是亚硫酸钠应该是0.02mol×

126g/mol＝2.52g，如果全部是硫酸钠质量是0.02mol×

142g/mol＝2.84g，所以一定存在亚硫酸钠。

A．由于不能确定是否存在硫酸钠，所以原固体混合物中是否含有NaCl无法确定，A正确；

B．原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3，B错误；

C．“溶液2→白色沉淀3”的操作对混合物组成测定有作用，即排除了溴化钠，C错误；

D．由于不能确定物质的具体组成比例，因此若溶液l中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量不一定小于6.63g，D错误，答案选A。

6．【金华市2018届高三9月十校联考】从海带中提取碘的工业生产过程如下：

A．试剂R可以为NaOH溶液B．为保证I-完全被氧化，应通入过量Cl2

C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化D．提纯晶体碘采用升华法

7．【丽水衢州湖州三地市2018届高三9月教学质量检测】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·

5H2O及CaCO3，步骤如下：

A．为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等

B．流程中所加的CuO可以用Cu代替

C．由溶液C获得CuSO4·

5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作

D．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水

A．为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水，但不能选择氯气，会引入氯离子杂质，A错误；

B．流程中所加的CuO可以用氢氧化铜代替，铜与氢离子不反应，不能调节pH，B错误；

5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，C正确；

D．氨气极易溶于水，制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入氨气，再通入CO2，D错误，答案选C。

8．【2018届温州市二模】某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:

A．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样

B．步骤②加入H202的作用是将Fe2+完全氧化

C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重

D．每片补血剂中铁元素的质量为0.7wg

本题考查物质的分离和提纯、物质含量的测定，侧重考查分析、计算、基本操作能力，解题关键：

明确每一步发生的反应，明确物质分离和提纯的基本方法，易错点D，注意取样取的是10片药片。

9．【宁波市十校2018届高三9月联考】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。

采用的实验方案如下：

已知：

1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应2.滤渣2的主要成分是SiO2和S

A．步骤①，最好在通风橱中进行

B．步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C．步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O

D．步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

在制备含有结晶水的晶体时，不采用蒸发结晶的方法，因此此方法容易失去结晶水，而是采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。

10．【台州市2018届高三9月选考科目检测】聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：

下列说法不正确的是（）

A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

B．步骤③，可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+

C．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，若pH偏小则Fe3+水解程度太弱，若pH偏大时则形成Fe（OH）3沉淀

D．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解

废铁屑粉粹过筛后加入酸浸，过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入水和硫酸生成聚合硫酸铁，减压蒸发得到PES固体产品。

A．步骤①，粉碎可以增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率，故A正确；

B．步骤③，若选用Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+，产品中将含有氯离子锰离子等杂质，故B错误；

C．步骤④，若pH偏小则Fe3+水解程度太弱，若pH偏大时则形成Fe（OH）3沉淀，因此需要加稀硫酸调节pH在一定范围内，故C正确；

D．步骤⑤，为了防止聚合硫酸铁分解，可以减压蒸发，有利于降低蒸发温度，故D正确；

故选B。

11．【温州市2018届高三9月选考适应性测】NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：

NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·

3H2O，高于38℃时析出NaCl