高三基础知识天天练化学5单元质量检测Word格式文档下载.doc

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n是电中性的粒子；

对原子而言，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数，故选A.

答案：

A

2．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：

其中·

表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③互为同位素

B．①②③互为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数

①②③分别为H、H、H，三者互为同位素，同位素原子之间物理性质不同，化学性质几乎完全一样，中子数不同，质子数不同，只有A正确．

3．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A．3和17　　　　　　　　　B．1和8

C．1和6 D．7和12

选项A，Li和Cl能形成稳定的LiCl，选项B，H和O能形成稳定的H2O2.选项C，H与C能形成稳定的C2H2.选项D，N与Mg不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物，形成的是稳定的Mg3N2.

D

4．X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是

A．X2Z2 B．X4YZ4

C．X2Y2Z4 D．X5Y2

X为ⅠA族元素，其化合价可能为＋1或－1，Y元素为ⅣA族元素，化合价为＋4或－4；

Z为氧元素，其化合价为－2.A项正确，例如H2O2或Na2O2等；

B项正确，例如H4SiO4；

C项正确，例如乙二酸（HOOC－COOH）．

5．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是

A．在化合物中呈＋2价

B．氢氧化物呈两性

C．单质使水分解，放出氢气

D．碳酸盐难溶于水

在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以由熟知的钙及其化合物的性质类推镭及其化合物的性质．可以确定其单质使水分解，放出氢气；

其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性．所以C正确，B不正确．

B

6．下列说法正确的是

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

A项中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素比较，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强．B项同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但由于氢键的存在，H2O的沸点是该族氢化物中最高的，稳定性也是最好的．C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定是最高价含氧酸才可以比较．D项第三周期中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时Na＋、Mg2＋、Al3＋比其原子少了一个电子层，而S2－、Cl－电子层并不变，仍是3层，所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径．

7．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是

A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，选项A错．短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，所以选项B正确．离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，选项C错误．若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液，所以选项D正确．

BD

8．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为

A．1种 B．2种

C．3种 D．4种

解题时要注意该元素为短周期元素，因此该元素可能为H、Be、Al.

C

9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是

A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生

B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸

C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

F2与水剧烈反应，但产物为HF和O2，发生反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，故A项错误；

虽然HCl是强酸，但HF的水溶液为弱酸，B项错误；

因Fe3＋具有较强氧化性，而I－具有较强的还原性，二者不共存，正确反应为Fe＋I2===FeI2，C项错误；

Na、K均在第ⅠA族，原子最外层均有1个电子，反应中易失去，表现出较强的还原性，常温下均能与水剧烈反应．

10．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2O B．BF3

C．CCl4 D．PCl5

H2O中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型，但H原子的最外层跟He一样，只有2个电子，因此A不是正确答案．

元素硼位于元素周期表第ⅢA族，其原子的最外层电子数为3，全部形成共价键也只有6个电子．BF3属于缺电子化合物，所以B也不是正确选项．

CCl4的每一个原子都已形成与Ne或Ar相同的电子层结构，最外层都满足了8电子结构，所以选项C是正确答案．元素磷位于元素周期表第ⅤA族．磷原子的最外层电子数为5，若是其中只有3个电子形成共价键，例如在PCl3中，则磷原子最外层正好是8电子结构，但选项D是PCl5，磷的5个价电子都跟氯原子形成共价键，所以最外层已达到了10个电子，因而D也不是正确选项．

11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

－2

A.氢化物的沸点为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

本题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：

反复对比数据，结合所学知识，做出判断并进行验证．因讨论的元素为短周期元素，L、Q均为＋2价，L原子半径大于Q原子半径，所以L为Mg，Q为Be；

M显＋3价，原子半径较L略小，所以M为Al；

R、T均有－2价，R还有＋6价，且R原子半径大于T原子半径，所以R为S元素，T为氧元素．H2O＞H2S（沸点），由于水分子间存在氢键；

L、Q单质与盐酸反应速率L＞Q（即Mg＞Be）；

M、T形成的是Al2O3，具有两性；

L2＋（Mg2＋）与R2－（S2－）的核外电子数不相等．

12．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和．下列推论正确的是

A．A、B两元素能形成多种化合物

B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱

C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物

D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料

由题知A为氢元素，B为碳元素，D、E最外层电子数之和为4，则为1、3或2、2，由于均为短周期元素，且原子序数依次增大，则为1、3，D为钠、E为铝，C原子最外层电子数是D、F最外层电子数之和，若C最外层电子数为5，则F为4，此时，C为氮元素，F为硅元素，若C最外层电子数为6，则C为氧元素，F为磷元素，若C最外层电子数为7，则C为氟元素，F为硫元素．若C为氖，则无气态氢化物，C不正确．若C为氮，F为硅时，则可形成Si3N4新型无机非金属材料．

AD

13．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是

①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量

A．只有④⑤ B．只有②⑤

C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤

化学反应中的最小微粒是原子，在反应前后原子的种类和数目不变，②正确；

化学反应前后总质量保持不变，即遵循质量守恒定律，⑤正确；

不论在反应中有无电子的转移，电子的总数都不会改变，①正确；

化学反应的特征就是有新物质生成，故④错误．很多反应如2H2＋O2===2H2O，反应前后分子总数改变，故③错误．

14．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是

A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱

B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

C．D元素在第三周期第ⅥA族

D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

据“三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两反应”，结合“A、B、C、D是原子序数依次增大的同周期的短周期元素”知C为Al，A为Na，再根据“A、C、D三种原子的最外层共有11个电子”，推知D为Cl，由原子序数的关系知B为Mg.NaOH为强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，HClO4为强酸，A错误；

Na、Mg是金属，Cl是非金属，B正确；

Cl元素在第三周期第ⅦA族，C错误；

Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小，熔沸点依次升高．

15．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显－2价，可能为O或S.A项的反例是H2O，B项的反例是Na2O，C项的反例是H2O2、Na2O2.

16．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

A项，X原子失去a个电子得Xa