高中化学必修一必修二综合测试题及解答Word格式文档下载.doc
《高中化学必修一必修二综合测试题及解答Word格式文档下载.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一必修二综合测试题及解答Word格式文档下载.doc（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。
下列有关镉（Cd）的说法正确的是
A．原子序数为48B．电子数为64C．中子数为112D．质量数为160
3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是
A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉
4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是
A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝
5．下列可用排水法收集的气体是
A．NH3 B．NOC．NO2D．SO2
6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是
A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸
7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．烧碱溶液B.盐酸C．氨水D．碘水
8．下列物质既含离子键又含共价键的是
A．CO2B．CaCl2C．NaOHD．C6H6
9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ
C．NH4+、SO42ˉ、OHˉ D．Na+、CO32ˉ、Clˉ
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁溶于盐酸中：
Fe+2H+==Fe3++H2↑
B．二氧化硫被烧碱吸收：
SO2+4OHˉ==SO42ˉ+2H2O
C．硫酸与氧化铝反应：
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
D．铜与稀硝酸反应：
Cu+8H++2NO3ˉ==Cu2++2NO↑+4H2O
11．下列有机物互为同分异构体的是
A．正丁烷和异丁烷B．淀粉和纤维素
C．乙烯和聚乙烯D．乙酸和乙醇
12．下列关于有机物的说法中错误的是
A．CH4和Cl2反应可生成CCl4B．石油的主要成分是碳氢化合物
C．苯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙醇能与金属钠反应
13．下列有关表示正确的是
A．CH4的比例模型：
B．HCl的电子式：
C．S的结构示意图：
D．Fe2（SO4）3的电离方程式：
Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42ˉ
14．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是
A．用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现丁达尔现象
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42ˉ
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+
D．向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32ˉ
15．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．除去CO2中的HClB．稀释浓硫酸C．制取少量氨气D．干燥Cl2
16．对于反应2H2O22H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．升高H2O2溶液的温度B．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
C．加水稀释，减小H2O2溶液的浓度D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
17．火法炼铜的化学反应为：
CuS+O2Cu+SO2。
其中CuS是
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂
18．近年来，我国多地发生了地震灾害。
在抗震救灾中要用大量漂白粉。
下列说法正确的是
A．漂白粉是纯净物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白粉长期暴露在空气中不会变质
19．下列有机化学方程式书写错误的是
A．
B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C．
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
20．用nA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．28gN2含有的原子数为nA
B．1molZn与足量盐酸反应失去的电子数为2nA
C．标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为nA
D．2mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为2nA
21．课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论正确的是
A．原电池是将电能转化成化学能的装置
B．实验探究中，活泼性强的金属做正电极，活泼性弱的金属做负极
C．右图中a极为锌片、b极为镁条时，导线中会产生电流
D．右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
22．X、Y、Z是第3周期主族元素，核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的原子半径在该周期主族元素中最小。
据此判断下列说法错误的是
A．X是IA族元素，Z是ⅦA族元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐降低
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Z形成的化合物是离子化合物
23．向一定量Ba（OH）2溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，溶液中Na＋物质的量浓度为0.35mol/L；
再将所得沉淀BaCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g。
则固体混合物中Na2CO3•xH2O的x值为
A．10B．8C．7D．5
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（10分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Brˉ、Clˉ等离子的卤水为主要原料制备无水
CaCl2和Br2，流程如下：
（1）试剂X可以选择▲。
A．酒精B．四氯化碳C．水D．苯
（2）试剂Y可以选择▲。
A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠
（3）反应Ⅰ的离子反应方程式是▲。
（4）分液所用主要仪器的名称是▲。
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Mg2+
9.6
11.0
Ca2+
12.2
c（OHˉ）=1.8mol/L
（5）已知：
反应Ⅱ加石灰乳，调节溶液的pH范围是▲，其目的是▲。
25．（10分）在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件省略），A是一种制造高导热陶瓷的原料，它由两种元素组成且元素化合价绝对值相等。
常温下，B是无色液体，D是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E是常见的两性氧化物，I是红棕色气体。
（1）D的电子式▲。
（2）A的化学式▲。
（3）组成G的元素在元素周期表中位于第▲周期第▲族。
（4）反应①的化学反应方程式▲。
（5）写出F与氢氧化钠溶液反应的离子方程式▲。
26．（11分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
。
（3）浓硫酸的作用是：
①；
②。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。
高考资源网（www.ks5）参考答案
一、单项选择题：
（本部分23题，每题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
D
A
B
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
23．设原混合物中NaHCO3的物质的量为a，Na2CO3•xH2O的物质的量为b。
据混合物的质量则有：
84a+（106+18x）b＝6.70
据碳元素守恒则有：
a+b＝2.64/44
据钠元素守恒则有：
a＋2b=0.35×
0.2
据以上三式解得x＝8
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（10分）
（1）BD（2分）
（2）A（2分）（3）Cl2+2Brˉ=2Clˉ+Br2（2分）
（4）分液漏斗（1分）（5）11.0-12.2（1分）使Mg2+完全沉淀而Ca2+不沉淀（2分）25．（10分）
（1）（2分）
（2）AlN（2分）
（3）二（或2）（1分）ⅥA（1分）（4）3NO2+2H2O＝2HNO3+NO（2分）
（5）2Al+2OHˉ+2H2O＝2AlO2ˉ+3H2
（2分）
26．（11分）
（1）
（2）
升级会员 