高一化学必修2第一章测试题及答案Word格式.doc

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6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以的形式存在。

下列说法正确的是（）

A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

7．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A．元素相对原子质量依次递增

B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

8．下列说法正确的是（）

A．元素的种类由核外电子数决定

B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子

D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n

9．下列说法中，正确的是（）

A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素

C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

10．下列各组中前者的碱性比后者强的是（）

A.KOH和Al（OH）3B.Mg（OH）2和NaOHC.Al（OH）3和Mg（OH）2D.Mg（OH）2和Ca（OH）2

11．下列有关碱金属元素的说法正确的是（　　）

A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大

C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈

12．1．下列说法中正确的是（　　）

A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系

B.C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素

C．已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114

D．钾的原子结构示意图为

13．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）

A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl

C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

14．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（）

A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.核电荷数为17的元素容易失去1个电子

16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（　　）

A．原子半径：

丙>

丁>

乙B．单质的还原性：

甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

17．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是

A．非金属性A＞B＞C 

B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

C．原子半径A＞B＞C 

D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-

18．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（　　）

A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI

C．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF

19.16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 

（ 

）

A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：

rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

21、下列有关化学用语使用正确的是

A．乙醇的结构简式：

C2H6O 

B．硫原子的结构示意图是：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．HClO的电子式

第II卷（非选择题共45分）

三．填空题（30分）

22．（6分）

（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。

（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。

+x

y

23．（7分）某粒子的结构示意图为：

试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：

、、、、。

（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式。

24．（13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑾

⑿

（1）写出下列元素的元素符号：

①②⑾

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。

（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据是；

在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是，判断依据是。

四．推断题（15分）

25.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。

C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。

D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。

E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写）________________________________________________________________________。

（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（4）D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

高一化学试题答案及评分标准

一．选择题（每小题2分，共10分）

1．D2．B3．B4．A5．C

二．选择题（每小题3分，共45分）

6．B7．C8．B9．D10．A11．D12．C13．C

14．D15．C16．AD17．C18．B19．D20．AC21.C

三．填空题（共30分）

22．

（1）188O2－

（2）VIII（3）17；

VIIA（4）六；

七（每空1分，共6分）

23．

（1）原子

（2）氩原子；

氯离子；

硫离子；

钾离子；

钙离子

（3）Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（每空1分，共7分）

24．

（1）N；

F；

Ca

（2）K；

Ne（3）HClO4；

KOH；

Al（OH）3（4）Na；

钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应；

Cl2；

氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。

（每空1分，共13分）

四．推断题（共15分）

25．

（1）第二周期ⅥA族

（2）Na＞Mg＞Al＞N＞O

（3）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O

（4）Mg3N2

26．（10分）

（1）钠；

氧；

硫；

氮；

氢

（2）（用电子式表示Na2O的形成过程）略

（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式）略

6．B7．C8．B9．D10．A11．D12．C13．C

14．D15．C16．17．C18．B19．D20．AC21.C

22．

（1）188O2