高一化学培优教程元素化合物系列之卤族元素1Word文档格式.doc
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把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中;
发生的现象如下图所示;
其中充满Cl2的试管是()
已知Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱顺序为:
Cl2>
Br2>
Fe3+。
向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度为----------------()
A.0.75mol·
L-1
B.1.5mol·
L-1
C.2mol·
D.3mol·
L-1
在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,每3mol反应的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是()
A.1/3B.4/3 C.2 D.3
向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是 ()
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反
应可表示为:
2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━
D.原溶液中n(Fe2+):
n(I━):
n(Br━)=2:
1:
3
某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现:
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1—2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
查阅资料显示:
溴水是溴(Br2)的水溶液,呈黄色;
溴水中含有溴单质。
⑴提出问题:
Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。
⑵猜想:
①甲同学认为氧化性:
Fe3+>
Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含
(填化学式,下同)所致
②乙同学认为氧化性:
Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含
所致。
⑶设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外,还有供选用的试剂:
a、酚酞试液;
b、CCl4;
c、无水酒精;
d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
⑷结论:
氧化性:
Fe3+。
故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1—2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
⑸实验后的思考
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是
(填离子的化学式)。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
。
答案
(2)(2分)①Br2②Fe3+
(3)(4分)
b
CCl4层呈无色
d
溶液变血红色
(4)(3分)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(5)①Fe2+(1分)②1mol/L(2分)
使H2在600mLO2和Cl2的混合气体中充分燃烧,待O2和Cl2耗尽后,用水吸收反应生成物,得200mL溶液,取出20mL溶液恰好与20mL0.125mol/LNaOH溶液恰好中和则与原混合气体反应的H2的体积为()
A.280mLB.600mLC.920mLD.1200mL
标准状况下的混合气体aL,经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐,则a、b的关系不可能为()模拟
A模拟.B.模拟C模拟.D模拟.模拟
在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。
则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是
A.Cu2++3I-====CuI↓+I2 B.Cu2++2I-====Cu++I2
C.2Cu2++2I-====2Cu++I2 D.2Cu2++4I-====2CuI↓+I2
1.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
己知:
2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>
Cl-
下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有直接关系的是()
A.将NaHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生(H+)
B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰(Cl2)
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl—)
D.新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝(Cl2)
用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液,不久就有无色小气泡从溶液中逸出,且溶液呈棕色,有关叙述有:
①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色;
②逸出的气泡是HI;
③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为:
H2O2+2I-→I2+O2+2H+;
④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为:
H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O;
⑤反应时还有H2O2分解为水和O2,其中正确的是()
A.①④⑤ B.①②④ C.③④⑤ D.①③⑤
2.(2012新课标∙7)下列叙述中正确的是
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CC14层显紫色,证明原溶液中存在I−
D.某溶被加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
3.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是
A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±
15mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐
4.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图4)。
下列说法正确的是
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
5.(2012浙江∙13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知:
氧化还原反应:
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;
2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应:
4NaClO3NaCl+NaClO4;
NaClO4NaCl+2O2↑
下列说法不正确是:
A.氧化性(酸性溶液):
FeCl3>
Co(OH)3>
I2B.还原性(碱性溶液):
Fe(OH)2>
I2>
KIO3
C.热稳定性:
NaCl>
NaClO4>
NaClOD.酸性(水溶液):
HSCN>
H2CO3>
HCN
6.已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.243226B.021012
C.201202D.222214
类型二教材实验及拓展
某工业食盐样品中混有NaBr杂质,为了测定该食盐样品的纯度,可设计实验过程如图所示:
阅读上述实验过程,完成下列填空:
(1)请你从下图中选用四个装置(可重复使用)来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验,将所选装置的选项字母填入方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品;
(2)为了证明溶液D中几乎不存在Br-,可选用的试剂为________(填选项字母);
(A)碘水 (B)淀粉碘化钾溶液 (C)新制氯水 (D)盐水
(3)依据题中操作流程图所示,在萃取操作中应选取的有机溶剂为_____;
(A)四氯化碳 (B)甲苯 (C)乙醇 (D)裂化汽油
(4)加热蒸发溶液D时,除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳外,还必须用到的仪器有__________、__________、__________。
(5)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为_____(保留一位小数)。
答案MnO2和浓HCl
NaOH溶液
(2)C(2分)(3)B(2分)(4)蒸发皿,酒精灯,玻棒(5)90.0%或0.9
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:
SO2+2NaOH=________________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为______________