届高考化学二轮复习专题二十五 实验装置与方案设计Word文档格式.docx
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室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀
D
分别向2支试管中加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液,再各加入几滴0.2mol•L-1FeCl3溶液
研究浓度对反应速率的影响
A.AB.BC.CD.D
3、下列试验方案的设计能达到实验目的的是（）
选项
实验方案
证明HClO是弱酸
用pH试纸测定NaClO溶液的pH
比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp大小
分别向2mL浓度均为0.1mol·
L-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴0.1mol·
L-1的NaOH溶液，观察生成沉淀的颜色
验证SO2的还原性
将SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色
实验室制备并检验NH3
加热装有NH4Cl的大试管，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸颜色变化
4、下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是（）
实验装置
实验设计
探究的氧化性和漂白性
实验室制氨气并收集干燥的氨气
验证苯中是否有碳碳双键
用乙醇提取溴水中的
5、下列实验设计方案或判断正确的是（）
A．通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体
B．向饱和的NaOH溶液中加入少量的NaOH固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大
C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有
D．回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解→过滤→洗涤→干燥
6、下列实验方案能达到相应实验目的的是（
编号
验证Fe2+还原性弱于I-
将KI溶液与FeCl3溶液混合后加入CCl4
比较氯和碳的非金属性强弱
将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中
配制100mL1mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H2O溶于91mL蒸馏水中
Mn2+能加快H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应
将4mL0.01mol/LKMnO4,酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液混合
A.A
B.B
C.C
D.D
7、下列试剂和装置能达到实验目的的是（
A
B
C
D
测定CO2的生成速率
测定稀硫酸和稀氢
氧化钠的中和热
探究催化剂对反应
速率的影响
用稀硫酸比较铝
和铁的金属活动性
8、某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS
B.步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应
C.步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D.步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶
9、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（）
A.用图甲所示装置控制制取少量的CO2气体
B.用图乙所示装置制取并收集氨气
C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）N2O4（g）是放热反应
D.用图丁所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
10、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（
选项
实验操作
实验现象
结论
A
FeCl2样品溶于盐酸后,滴加KSCN溶液
溶液变成红色
原FeCl2样品已变质
将Na2SO3样品溶于水,滴加入稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
原Na2SO3样品已变质
C
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,再加入10%的H2O2溶液
滴入稀硫酸未见溶液变蓝;
加入H2O2溶液后,溶液立即变蓝
酸性条件下,H2O2氧化性强于I2
D
向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液
产生白色沉淀,且有无色气体生成
反应的化学方程式为NaHCO3+BaCl2BaCO3↓+NaCl+CO2↑+H2O
11、利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻[Cu（NH3）4Cl溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：
用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3.6H2O。
下列有关实验说法不正确的是（）
A.用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为:
2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
B.用装置乙可以制备Cu（NH3）4C12并沉铁
C.用装置甲可以分离Cu（NH3）4C12溶液Fe（OH）3、
D.用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3•6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤
12、下列实验方案中,能达到相应实验目的的是（
A.方案①用于分离I2和NH4Cl固体B.方案②用于比较CuSO4和MnO2的催化活性
C.方案③用于测定中和热D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱
13、氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。
制备FeCl2方法有多种。
1.在一定量的盐酸中,逐渐加入一定量的铁屑,若二者恰好完全反应。
再向溶液中加入__________然后保存溶液
2.用H2还原无水FeCl3制取FeCl2,装置如下:
已知:
FeCl2、FeCl3易吸水
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________
②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）__________,C中盛放的试剂是__________
3.按下图装置,用162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在一定范围加热3h。
冷却,分离提纯得到粗产品。
反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HClO
C6H5Cl（氯苯）
C6H4Cl2
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水,易溶于苯
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃
-45
53
--
沸点/℃
132
173
①仪器A的名称是__________;
下列装置可以代替装置C的是__________（填字母）。
②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCI2+C6H4Cl2+HCl中,氧化产物是__________
③反应的温度最好控制在__________左右。
④反应结束后,冷却实验装置,将仪器A内物质经过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品。
洗涤所用的试剂可以是__________
⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。
若要监控氯化铁转化率达到或超过80%,则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含__________gNaOH的溶液
14、氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬（CrCl3）与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3高温CrN+3HCl.回答下列问题：
1.制备无水氯化铬。
氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体（CrCl3·
6H2O）的形式存在。
直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为______________，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____________________________。
2.制备氮化铬。
某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示（夹持与加热装置省略）：
①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。
②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是___________________。
③装置B中盛放的试剂是____________，装置D的作用是_____________________。
④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______________________。
3.氯化铬的纯度测定。
制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣（Cr2O3）的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_____________（结果保留3位有效数字）。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
解析：
实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，排出装置中的空气，一段时间后点燃F装置处的酒精灯，故A项正确；
B装置中的现象应为白色粉末变蓝，说明分解产物中有水生成，故B项错误；
G装置中澄清石灰水变浑浊.可能是F中一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，也可能是没有除尽的二氧化碳导致，应在D、E装置之间放盛有澄清石灰水来检验二氧化碳是否除尽，因此不能说明分解产物中有CO生成.故C项错误；
根据以上分析可知C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
2答案及解析：
3答案及解析：
A．NaClO具有漂白性，不能够使用pH试纸进行测量，故选项错误；
B．比较Ksp，需要一个沉淀转化成另一个沉淀，分别在两只试管里进行反应是比较不出来的，故选项错误；
C．具有还原性的物质可以使溴水褪色，故选项正确；
D．需要与碱共同加热才能产生NH3，故选项错误
4答案及解析：
A项,通入品红溶液后褪色,说明具有漂白性,通入中产生淡黄色沉淀,可证明具有氧化性,正确;
B项,实验室可用和加热法制备,经碱石灰干燥后,用向下排空气法收集,正确;
C项,溴水和酸性溶液均不褪色,可证明苯中无碳碳双键,正确;
D项,乙醇与互溶,不能用于萃取溴水中的溴,错误。
5答案及解析：
6答案及解析：
A、还原剂的还原性大于还原产物;
B、比较氯和碳的非金属性强弱,需比较HClO4与H2CO3酸性强弱;
C、溶液的密度不一定是1g·
mL-1;
D、需做“有Mn2+和无Mn2+时相同H2C2
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