高三化学上册第一次教学质量检测试题文档格式.doc
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大会提倡低碳、节能、环保,下列措施中不符合该主题的是
A.世博园区公共交通使用的是纯电动汽车
B.日本馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能
C游客为了方便大量使用一次性塑料袋
D世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中和反应生成无毒气体
2.化学用语是学习化学的重要工具。
以下化学用语表示错误的是
A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是:
B.NaHCO3水溶液呈碱性的原因:
C.基态硫离子的电子排布式:
D.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式:
(熔融)=
3.“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但是有时会产生错误结论。
下列类推结论中,正确的是
A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B.由中阳离子与阴离子的个数比为2:
1,可推出中阳离宇与阴离子的个数比为1:
1
C由“”反应可推出“”反应也能发生
C.Na,K具有强还原性,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应
4.用表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.在参与的反应中,作氧化剂时得到的电子数一定是
B.的溶液中氮原子数小于
C.常温常压下,11.2g乙烯中含有共用电子对数目为
D.标准状况卞,中所含有的分子数为
5.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
6下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ,
A.无色透明的溶液中:
I
B.含有大量的溶液:
C.的溶液中:
D.水电离产生的的溶液中:
7.下列离子方程式正确的是
A.石灰乳与溶液混合:
B.向沸水中滴加溶液并加热制备胶体:
C.向中加;
足量的氢氧化钠溶液并加热:
D.与稀硝酸反应:
8.下列说法正确的是
A.实验室常用盐酸配制酸性高锰酸钾溶液
B.铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸
C.常温下,所有吸热反应都不能自发进行
D.用稀3J以鉴别四种试剂
9.某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法中的是
A.遇溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物
B.该分子中的所有原子不可能共平面
C.该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应
D.1mol该物质在催化剂作用下最多能与7molH2发生加成反应
10.下列各组物质中,不能满足下图一步转化关系的选项是
11.下图甲和乙是双液原电池装置。
由图可判断下列说法错误的是
A.甲图电池反应的离子方程式为:
B.反应能够发生
C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性
D乙图当有Imol电子通过外电路时,正极有108克析出
12.下列说法正确的是
A.和的漂白原理不同,混合使用效果更好
B.测定等浓度的和溶液的PH值分别为8.8和11.1,可以判断反应
不能发生
C.溶液中滴加盐酸酸化的溶液出现白色沉淀,则溶液中一定存在
D.若通人后,溶液变为黄色,加人淀粉溶液后变蓝色,可确定溶液中含有离子
13.下列说法不正确的是
A.除去溶液中混有的少量,可加人足量的粉末搅拌后过滤
B.在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下
C.将氨气通人热的溶液中能使还原为
D.当分散质和分散剂都为气体时,组成的分散系不可能为胶体
14关于下列图示的说法中正确的是
A由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是:
氯 >
碳>
硅
B.图②可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
C.图③表示可逆反应
D.对反应:
,根据图④可以求出X=2
15.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,在的醋酸钠和醋酸混合溶液中:
B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
C.在的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,
D.的硫化钠溶液中,•
16.下表列举的各组事实中存在因果关系的是
17.俗名¥
作光气,是有毒气体。
在一定条件下,可发生的化学反应为:
下列有关说法正确的是
A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率
B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通人Ar,能提高COCl2的转化率
C.单位时间内生成CO和的物质的量比为1:
1时,反应达到平衡状态
D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
18.多硫化钠在溶液中可被氧化成,而被还原成,反应中与的物质的量之比为1:
16。
在结构上与相似。
则下列有关说法正确的是
A.该反应中是氧化剂,是还原剂
B.含有离子键和极性共价键
C.参加反应,有32mol电子转移
D.中的X数值为2
第II卷非选择题(56分)
19.(12分)
有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素
信息
X
位于第三周期,其最高价氧化物水化物的酸性最强
Y
在第三周期元素中,其第一电离能最小
Z
单质是生活中常见金属,其制品用量最大,在潮湿空气中易被腐蚀
W
其基态原子外围电子排布为3S2P1
请回答下列问题:
(1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式
(2)X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是 (写离子符号)
(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为 ,基态离子的电子排布式为
(4)以溶液为原料制取无水,主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤,先制得晶体,然后在条件下加热晶体,能进一步制取无水.其原因是(结合离子方程式简要说明) _____________________________________________
20.(12分)
二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为:
它可以分为两步,反应分别如下:
:
(2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是_______(填字母代号)。
a.降低温度 b.加人催化剂 c.缩小容器体积
d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入,在一定温度和压强下发生反应:
,经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
问:
①反应开始时正、逆反应速率的大小:
V(正)____V(逆)(填“>
”、“<
”或"
="
),理由是:
________________________________
②平衡时= ,平衡时CO的转化率= 。
21.(12分)
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。
因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂()、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。
某回收工艺流程如下:
(1)上述工艺回收到的产物有
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是_________________________________________________
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为____________ 。
(4)酸浸时反应的化学方程式为______ 。
最后一步过滤应__________
(5)如何洗涤过滤后的固体
22(10分)
硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。
将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:
_____
(2)反应时B瓶内的现象是
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:
以空气为氧化剂法
把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通人空气或氧气,即发生反应。
反应完全后向其中加人物质甲调节,产生沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下:
①物质甲 是 (填字母序号)。
a.b.c.d.
②该方案中调节PH的范围是 。
第二组:
过氧化氢氧化法
物质
开始沉淀时的PH
完全沉淀时的PH
Fe(OH)3
1.9
3.2
Cu(OH)2
4.7
6.7
Fe(OH)2
6.3
9.7
将铜丝放到稀硫酸中,加入10%的,微热。
充分反应后,经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到硫酸铜晶体。
③加热时温度不宜过高的原因是 _____,晶体采用酒精淋洗的优点是_____ 。
23.(10分)
乙基香兰素的键线式结构如右图,它是当今世界上最重要的合成香料之一。
(1)以下推测正确的是 (填字母)。
a.从成键方式看,所含碳氧双键中有一个键和一个键
b.该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键
C1mol该物质最多能与发生加成反应
D该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能与碳酸钠溶液反应产生气体
(2)已知R物质是乙基香兰素的同分异构体,其性质如下:
R符合上述条件,且lmolR与溴水发生取代反应时,消耗1mol溴,试写出符合要求的Fl的结构简式__________、___________、_________________;
(3)X也是乙基香兰素的同兮异构体,其结构简式为
可以通过不同的反应制得下列物质。
A反应③的反应类 型_______;
B反应①的化学方程式____________
化学试题参考答案及评分标准
I卷、选择题(1-10每小题2分;
11一18每小题3分,共44分,)
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
D
D
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18