高三化学复习物质结构与性质综合文档格式.doc
《高三化学复习物质结构与性质综合文档格式.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学复习物质结构与性质综合文档格式.doc(5页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
②知道分子晶体的含义,了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
③了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求)。
④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
【命题特点】
2008~2014年相关考点对比
考点
年份
备注
2008
2009
2010
2011
2012
2013
2014
电子排布式
√
×
一些没考过的考点,如电负性等均未列出
第一电离能
杂化类型
空间构型
配合物
等电子体
氢键
σ键、键
晶体结构
【要点梳理】
考点一:
基态原子的核外电子排布
1.基态铜原子的核外电子排布式为____________。
2.Ni2+的价电子排布式为__________________________。
3. Se原子序数为________,其核外M层电子的排布式为__________________________。
4.Mn2+基态的电子排布式可表示为_________________。
考点二:
元素的电离能和电负性
1. 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;
与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。
四种元素中第一电离能最小的是__________,电负性最大的是__________(填元素符号)。
2. 已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1,W的一种核素的质量数为28,中子数为14。
则:
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。
(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)。
3. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
考点三:
两大理论与分子构型
中心原子的杂化类型和分子空间构型有关,二者之间可以相互判断。
分子组成(A
为中心原子)
中心原子的孤
电子对数
中心原子的
杂化方式
分子空
间构型
示例
AB2
sp
直线形
BeCl2
1
sp2
V形
SO2
2
sp3
H2O
AB3
平面三角形
BF3
三角锥形
NH3
AB4
正四面体形
CH4
1.BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。
2.已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子,元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍,则在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是__________,YZ的空间构型为________________。
3. S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______;
4.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物,则NH3分子的空间构型是________;
N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________。
考点四:
微粒作用与分子性质
1.]若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤电子对的原子是________。
2. 已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,Y是地壳中含量最高的元素,则XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________,氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。
3.BF3与一定量的水形成(H2O)2·
BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键
e.氢键 f.范德华力
4.过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=__________。
CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为________。
考点五:
微粒作用与晶体结构
1. Al2O3在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如下图所示,该晶体中Al的配位数是________。
2. NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:
4NH3+3F2NF3+3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______________________(填序号)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
3. 利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为________,该功能陶瓷的化学式为________________________________________。
4. 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有一个,并且A-和B+的电子数相差为8;
与B位于同一周期的C和D,它们的价电子层中未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
该化合物的化学式为____________;
D的配位数为______________。
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有__________________;
该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为__________,配位体是__________。
【真题精析】
1.(2013年江苏卷·
21A)
元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是。
(4)Y与Z可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为(用文字描述)。
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式:
。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为。
方法规律:
《选修三》的知识点是单一的、基础的,高考结构题的考点相对比较稳定,要抓住重点,明确考试的题型和考点,1-36号元素在周期表中的位置、原子核外电子排布(价电子排布式)、杂化方式、化学键类型、晶体结构、配合物、电负性和第一电离能大小比较、等电子体、氢键等知识是高考的热点也是重点。
狠抓基础知识,强化主干知识的巩固和运用。
2.(2014年江苏卷·
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(2)与OH-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
(3)1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
铜晶胞结构如右图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。
规律方法:
1、σ键与π键的计算如下表:
共价键类型
σ键数
π键数
单键
双键
三键
配位键(非π配合物)
注意:
不要漏数结构简式中的C-H等化学键,如1molA中σ键数目为15mol,而不是11mol。
A
2、金属晶体晶胞及配位数如下表:
简单立方
钾型
镁型
铜型
晶胞
配位数
6
8
12
【仿真训练】
1.(2014盐城三模)
卟吩易与金属离子配位形成金属配合物,卟吩可由甲醛(HCHO)与吡咯[结构式如图(a)所示]合成。
(1)甲醛分子中碳原子轨道杂化类型为________,HCHO空间构型为________(用文字描述)。
(2)1mol吡咯中σ键数目为________。
(3)卟吩分子内存在氢键,在图(b)中用(…)画出氢键结构。
(4)卟吩铜是一种配合物。
①Cu2+基态时核外电子排布式为________。
②在图(c)中画出卟吩铜中Cu2+与N原子间的化学键。
2.(2016苏锡常镇二模)
为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”,科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
A.CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子
B.第一电离能:
O>
N>
C
C.沸点高低:
CH4>
SnH4>
GeH4>
SiH4
D.CH离子的空间构型为平面正三角形
(2)CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。
①Ni基态原子核外电子排布式为______________。
②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为____________,Ni能