铝及其化合物练习题Word格式文档下载.docx
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A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2
C.金属铝溶于盐酸中2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2
6.取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比是()
A.1:
1 B.1:
2 C.1:
3 D.3:
2
7.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()
A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
8.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中(Mg2+)为0.2mol·
L-1,(Cl-)为1.3mol·
L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·
L-1NaOH溶液的体积为( )
A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL
9.向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()
10.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()
A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO D.Al3+和Al(OH)3
11.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl-)=1∶2∶8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )
A.3∶4 B.9∶32C.9∶16 D.9∶8
12.X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是()
A
B
C
D
X溶液
MgCl2溶液
AlCl3溶液
Y溶液
NaOH溶液
氨水
13.把一块镁铝合金投入到1mol·
L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol·
L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示.下列说法中错误的是( )
A.盐酸的体积为80mL
B.a的取值范围为0<
a<
50
C.n(Mg2+)<
0.025mol
D.当a值为30时,b值为0.01
二.填空题:
14.取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中,完全反应后收集到(标准状况)氢气11.2L,则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为____________。
15.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如右图所示.回答下列问题:
(1)溶液中一定含有的溶质是____________(填化学式).
(2)溶液中一定不含有的溶质是__________________(填化学式).
(3)溶液中可能含有的溶质是____________(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是________,现象是_____________________________________________________________
(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式:
①AB段为_______________________________________________________________;
②BC段为_________________________________________________________________.
盐酸溶液的体积/ml
16.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后,产生1.16g白色沉淀。
再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。
试回答:
(1)A点的沉淀物为,B点的沉淀物
为。
(2)写出A点到B点发生反应的离子方程式
(3)C点溶液的体积为mL。
(4)原混合物中MgCl2的物质的量是,
AlCl3的物质的量是,NaOH的质量是。
17.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B;
C;
沉淀D;
溶液E。
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式
①;
②;
③;
④。
三.计算题:
18.向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况)。
据此计算:
(1)加入铝粉的质量。
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
1.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.Cl-、SO42-、Na+、K+
B.K+、ClO-、Na+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
2.两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1:
2,则第一份与第二份铝屑的质量比为()
A、1:
1B、1:
2C、1:
3D、1:
4
3.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 ()
A.铝的密度小,熔点较低
B.铝在空气中燃烧,放出大量的热
C.铝在金属活动性顺序表排在较前面
D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热
4.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是()
A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠
5.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()
A.锌B.铁C.铝D.镁
6.下列用途主要是体现铝的物理性质的是()
①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器
A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧
7.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是()
A.铝是还原剂,其氧化产物是Al(OH)3
B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2
C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂
D.H2O是氧化剂,Al被氧化
8.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是()
A.Cl-B.H+C.OH- D.HCO-3
9.向NaAlO2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解,该气体是
A.NO2B.CO2C.NH3D.CO
10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()
A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
11.常温下能用铝制容器盛放的是()
A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸
12.下列所用的材料不属于合金的是()
A.家用的铝窗 B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银
13.将一块镁铝合金溶于盐酸后,再加入过量NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的离子是
A.AlO2-、OH-、Na+、Cl-B.Na+、OH-、Al3+、Cl-
C.AlO2-、OH-、Mg2+、Cl-D.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
14.下列有关合金的说法,错误的是()
A.青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史
B.世界上最常见的,用量最大的合金是钢
C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高
D.合金可以由金属和非金属融合而成
15.下列离子方程式书写错误的是