版高考化学鲁科版精练阶段检测四Word格式.docx

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B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO

C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有SO2＋SO＋H2O===2HSO

D．n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2时，溶液pH＞7：

SO＋H2OHSO＋OH－

3．（2016·

北京市西城区高三期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（　　）

A．无色溶液中Mg2＋、Al3＋、SO、CO

B．pH＝1的溶液中NH、Ba2＋、HCO、NO

C．含MnO的溶液中H＋、K＋、Br－、I－

D．在＝1×

10－12的溶液中Na＋、K＋、CH3COO－、SO

4．（2016·

广州高三期末）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。

工业上可用如下方法制备：

3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，下列相关叙述不合理的是（　　）

A．K2FeO4中铁元素的化合价是＋6

B．制得1molK2FeO4转移6mole－

C．K2FeO4作消毒剂的原因是其有强氧化性

D．K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水

5．高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是（　　）

A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸

B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化

C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯

D．KMnO4中Mn元素为其最高价＋7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸

6．（2016·

柳州中学高三期中）氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：

3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。

下列说法正确的是（　　）

A．氮化硅晶体属于分子晶体

B．氮化硅中氮元素的化合价为－3价

C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

D．上述反应中，每生成1molSi3N4，N2得到6mol电子

7．O2F2可以发生反应：

H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（　　）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

8．（2017·

枣庄高三月考）合成二甲醚的三步反应如下：

2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）　ΔH1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH2

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH3

则3H2（g）＋3CO（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g）的ΔH是（　　）

A．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3

9．（2016·

北京市朝阳区高三期中）相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

A．硫酸酸性大于磷酸B．钾的金属性强于钠

C．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D．氟化氢的稳定性大于氯化氢

10．（2016·

青岛高三模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

元素符号

X

Y

Z

R

T

原子半径（nm）

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合价

＋2

－2，＋4，＋6

＋3

－2

A.同温下，形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢：

R＞Y＞X

B．离子半径：

X2＋＞T2－

C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：

Y＞R＞X

D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：

T＞Z

11．（2016·

北京海淀区高三期末）下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（　　）

A．31d和33d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：

a＞d＞e

C．工业上常用电解法制备单质b和c

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

12．（2016·

中山一中等七校联合体高三联考）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；

D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；

B的最高正价与最低负价的代数和为0；

常温下单质A与E的状态不同。

下列判断正确的是（　　）

A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

13．（2016·

潍坊第一中学高三期中）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是（　　）

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加

②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大

④若将适量CO2通入0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2[CO]＋[HCO]＝0.1mol·

L－1

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；

醋酸根水解平衡常数为Kh；

水的离子积为Kw；

则有：

Ka·

Kh＝Kw

A．①②④⑤B．②④⑤

C．②⑤D．①③⑤

14．（2016·

济南市高三一模）25℃时，用0.1mol·

L－1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·

L－1CH3COOH（Ka＝1.75×

10－5mol·

L－1）溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。

下列各项中微粒浓度间关系正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

2[CH3COO－]－2[CH3COOH]＝[H＋]－[OH－]

B．点②所示溶液中：

[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]

C．点③所示溶液中：

[CH3COO－]－[CH3COOH]＝[Na＋]＋2[H＋]－2[OH－]

D．pH＝12的溶液中：

[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]＞[CH3COOH]

15．（2017·

梅州高三质检）25℃时，[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.1mol·

L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，[CH3COOH]、[CH3COO－]与pH的关系如图所示。

下列有关该溶液的叙述不正确的是（　　）

A．pH＝5的溶液中：

[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－]

B．溶液中：

[H＋]＋[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数

D．pH＝4的溶液中：

[H＋]＋[Na＋]＋[CH3COOH]－[OH－]＝0.1mol·

16．（2016·

大连二十中高三期末）关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　）

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17．（12分）（2016·

北京海淀区高三期末）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO的方程式：

_______________________

________________________________________________________________________。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO,两步反应的能量变化示意图如下：

1molH2S（g）全部氧化成SO（aq）的热化学方程式为___________________________

（3）二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如下：

①质子的流动方向为__________________（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为_________________________________________________

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO，反应的离子方程式是________________________________________________________________________

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是____________。

18．（12分）（2016·

中山一中等七校联合体高三联考）某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

（1）活性炭还原法

反应原理：

恒温恒容2C（s）＋2SO2（g）S2（g）＋2CO2（g）。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①第一次出现平衡的时间是第__________min；

②0～20min反应速率表示为v（SO2）＝__________；

③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________________________________________________________________________;

40min时，平衡常数值为________。

（2）亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为______________________________________

________________________________________________________________________；

②常温下，当吸收至pH＝6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________（填字母）

a．[Na＋]＋[H＋]＞[SO]＋[HSO]＋[OH－]

b．[Na＋]＝[SO]＋[HSO]＋[H2SO3