课时分层训练25 水溶液 酸碱中和滴定Word文档下载推荐.docx
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B>
C>
A=D=E
C.曲线a、b均代表纯水的电离情况
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后,溶液显碱性
C [D项,B点KW=10-12,pH=2的H2SO4中[H+]=10-2mol·
L-1,pH=12的KOH中[OH-]=1mol·
L-1,等体积混合后,溶液呈碱性,正确。
3.(2018·
成都毕业班摸底检测)室温下,用0.10mol·
L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·
L-1的CH3COOH溶液,水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.从P点到N点,溶液中水的电离程度逐渐增大
C.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL
D.N点溶液中[OH-]=[CH3COOH]+[CH3COO-]+[H+]
C [甲基橙的变色范围为3.1<
pH<
4.4,用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时,达到滴定终点得到的CH3COONa溶液显碱性,若选用甲基橙作指示剂,则没有达到滴定终点溶液就会变色,故应该选用酚酞或石蕊作指示剂,A项错误;
从P点到M点,随着反应的进行,溶液中c(H+)逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,M点时达到滴定终点,得到CH3COONa溶液,此时水的电离程度最大,从M点到N点,NaOH过量,随着加入的NaOH量的增多,对水的电离的抑制作用逐渐增大,水的电离程度逐渐减小,B项错误;
M点水的电离程度最大,此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,因两溶液浓度相同,则体积也相同,C项正确;
N点加入20.00mLNaOH溶液,得到等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液,根据物料守恒和电荷守恒分别有2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)=c(Na+)①和c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②,将①代入②中得到c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+),D项错误。
4.(2017·
重庆一模)常温时,下列叙述正确的是( )
A.稀释pH=3的醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
B.用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液,滴定前仰视,滴定后俯视,测得的烧碱溶液浓度偏低
C.pH均为11的NaOH和NH3·
H2O溶液中,水的电离程度不相同
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液,硫酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多
B [稀释pH=3的醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但[H+]、[CH3COO-]减小,根据KW=[H+][OH-]知,[OH-]增大,A项错误;
pH均为11的NaOH和NH3·
H2O溶液中,[OH-]相同,所以对水的电离抑制程度相同,故水的电离程度相同,C项错误;
醋酸为弱酸,不完全电离,故分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液时,醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多,D项错误。
5.25℃时,KW=1.0×
10-14mol2·
L-2;
100℃时,KW=1×
10-12mol2·
L-2,下列说法正确的是( )
【导学号:
95160253】
A.100℃时,pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7
B.25℃时,0.2mol·
L-1Ba(OH)2溶液和0.2mol·
L-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7
C.25℃时,0.2mol·
L-1NaOH溶液与0.2mol·
L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>
7
D [100℃时,NaOH和H2SO4恰好中和时,pH=6,A错误;
25℃时,[OH-]=0.4mol·
L-1,[H+]=0.2mol·
L-1,等体积混合后pH大于7,B错误;
C项,由于CH3COO-的水解pH大于7;
D项,氨水过量pH>
7,正确。
6.将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;
另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2;
则下列叙述正确的是( )
95160254】
A.若V1>
V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强
B.若V1>
V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2
D.HA、HB分别和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性
A [中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸,若V1>
V2,说明HA的浓度小,比HB的电离程度大,HA的酸性强,A正确、B错误;
C项,因为酸的电离程度不一定相同,所以需要的体积不一定相同,错误;
D项,因为不能确定酸的强弱,不能确定盐溶液的酸碱性,错误。
7.(2018·
泰安模拟)常温下,关于溶液稀释的说法正确的是( )
A.将1L0.1mol·
L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍,pH=5
C.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的[H+]=1×
10-6mol·
L-1
D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍,其pH=6
A [A项,[OH-]=mol/L=0.1mol/L,
[H+]=1×
10-13mol/L,故pH=13;
B项,稀释100倍,pH<
3+2=5;
C项,[H+]水=10-8mol/L;
D项,NaOH溶液的pH>
7,不可能为pH=6。
8.用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度,待测液放在锥形瓶中。
中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )
A.碱式滴定管未用待测碱液润洗
B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D.滴定前俯视读数,滴定后读数正确
A [A项碱式滴定管未用待测碱液润洗,导致实际取用的碱少,则消耗的酸少,结果偏低;
B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗,会造成消耗的酸多,结果偏高;
C项偏高;
D项计算出消耗的酸将会偏多,结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。
9.(2018·
长春模拟)向10mL0.5mol/L的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸,滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.由水电离出的[H+]:
c点>
b点
B.NH3·
H2O的电离程度:
a点>
C.[Cl-]=[NH]只存在于a点到b点间
D.从b点到c点,一直存在:
[Cl-]>
[NH]>
[H+]>
[OH-]
C [选项A,b点酸碱恰好反应生成NH4Cl,c点盐酸过量,盐酸抑制水的电离,NH4Cl促进水的电离,故由水电离出的[H+]:
b点>
c点,错误。
选项B,NH3·
H2O是弱电解质,反应过程中不断电离,NH3·
a点,错误。
选项C,a点是NH4Cl与NH3·
H2O的混合溶液,[NH]>
[Cl-],b点是NH4Cl溶液,[Cl-]>
[NH],随着盐酸的滴入,溶液中[Cl-]逐渐增大,故[Cl-]=[NH]只存在于a点到b点间,正确。
选项D,从b点到c点,盐酸过量,[NH]逐渐减小,[H+]逐渐增大,靠近c点时一定有[Cl-]>
[OH-],错误。
(2015·
全国Ⅱ卷,节选)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.1000mol·
L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O===2I-+S4O),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_____________________
________________________________________________________________。
(2)玻璃液封装置的作用是_______________________________________。
(3)Ⅴ中加入的指示剂通常为________,滴定至终点的现象是________________________________________。
(4)测得混合气中ClO2的质量为________g。
【解析】
(1)ClO2具有氧化性,I-具有还原性,二者在酸性溶液中发生氧化还原反应,离子方程式为2ClO2+10I-+8H+===5I2+4H2O+2Cl-。
(2)该实验中ClO2不一定被完全吸收,故玻璃液封管的作用是吸收残留的ClO2气体,同时防止生成的单质碘逸出。
(3)淀粉遇I2显蓝色,用Na2S2O3溶液滴定I2时,可选用淀粉溶液作指示剂,达到滴定终点时溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变。
(4)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式:
2ClO2~5I2~10Na2S2O3,则有n(ClO2)=1/5n(Na2S2O3)=1/5×
0.1000mol·
L-1×
20.00×
10-3L=4×
10-4mol,m(ClO2)=4×
10-4mol×
67.5g·
mol-1=0.02700g。
【答案】
(1)2ClO2+10I-+8H+===5I2+4H2O+2Cl-
(2)吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)
(3)淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变
(4)0.02700
10.现有常温下的六份溶液:
95160255】
①0.01mol·
L-1CH3COOH溶液;
②0.01mol·
L-1HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01mol·
L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;
⑥0.01mol·
L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号,下同),水的电离程度相同的是________。
(2)若将②③混合后所得溶液的pH=7,则消耗溶液的体积:
②________③(填“>
”“<
”或“=”)。
(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:
①______②,③________④,⑤________⑥(填“>
(4)将①④混合,若有[CH3COO-]>
[H+],则混合溶液可能呈________(填字母)。
A.酸性 B.碱性 C.中性
(5)25℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求: