难溶电解质的溶解平衡Word文档格式.doc

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I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

3．下列实验中根据现象得出的结论错误的是

实验

现象

相同条件下，用1mol·

L−1的CH3COOH和1mol·

L−1的HCl分别做导电性实验

CH3COOH溶液对应的灯泡较暗

CH3COOH是弱电解质

向某溶液中加铜和浓H2SO4

试管口有红棕色气体产生

原溶液可能含有NO3－

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

该钠盐为Na2SO3或NaHSO3

向浓度均为0.1mol·

L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]>

Ksp[Cu（OH）2]

4．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu（s）+Cu2+（aq）2Cu+（aq）ΔH1＝akJ·

mol-1

Cl—（aq）+Cu+（aq）CuCl（s）ΔH2＝bkJ·

实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl—）的影响如图所示。

下列说法正确的是

A.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

B.溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大

C.反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl—）减小

D.Cu（s）+Cu2+（aq）+Cl—（aq）CuCl（s）的ΔH＝（a+2b）kJ·

5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.10mL0.1mol·

L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·

L-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：

c（Na+）>

c（Cl-）>

c（HCO3-）>

c（CO32-）

B.NH4HCO3溶液中存在：

C（NH4+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）

C.常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1（H2SO3）＝1.8×

10-2，Ka2（H2SO3）＝6.0×

10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）＝3.6×

10-10

D.若两种盐溶液的浓度相同且pH（NaX）>

pH（NaY），则c（X－）＋c（OH－）＜c（Y－）＋c（OH－）

6．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是

叙述

实验现象

解释

反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘

向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液

碘在水中溶解度比在CCl4中大

在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴铁氧化钾溶液

产生蓝色沉淀

2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=

Fe3[Fe（CN）6]2↓

向0.1 

molL的Fe（NO3）2溶液中滴 

加盐酸

振荡试管颜色加深

H+抑制Fe2+水解

向5ml 

0.1mol/LNaOH溶液滴入5 

滴0.1mol/LMgSO4溶液，再滴加0.1 

mol/LCuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小

7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

实验结论

溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色

有乙烯生成

向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象

铜片未打磨

除去CuSO4溶液中Fe2+：

先加足量H2O2，再加Cu（OH）2调溶液pH=4

Ksp[Cu（OH）2]>

Ksp[Fe（OH）2]

将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象

氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果

8．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是

A.地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的

B.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

C.《泉州府志》：

元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

泥土具有吸附作用，能将红糖变白

D.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同

9．下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是

操作

Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液

产生白色沉淀

相同温度下，溶度积常数:

Ksp[Mg（OH）2]<

直接给石蜡油加热，气体通过酸性高锰酸钾溶液中

溶液逐渐褪色

验证石蜡油裂解一定生成乙烯

常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液

碳酸钠溶液中红色更深

阴离子水解常数Kh:

CO32->

HCO3-

向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末

无气泡冒出

不能证明酸性:

碳酸>

硼酸

10．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知AgCl的Ksp＝1.8×

10－10。

下列说法正确的是（　　）

A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×

10－8；

B.t℃时，将0.01mol·

L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·

L－1KCl和0.01mol·

L－1K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀；

C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等；

D.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为Z点；

11．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是（　　）

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②③④⑤

12．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。

下列有关说法正确的是

A.常温下，PbI 

的Ksp为2×

10-6

B.温度不变，向PbI 

饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

D.常温下，Ksp（PbS）=8×

10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）的化学平衡常数为5×

1018

13．已知298K时，Ksp（NiS）=1.0×

10-21，Ksp（NiCO3）=1.0×

10-7；

p（Ni）=-lgc（Ni2+），p（B）=lgc（S2-）或-lgc（CO32-）。

在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀（温度升高，NiS、NiCO3Ksp均增大），298K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。

A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C.对于曲线I，在b点加热（忽略蒸发），b点向c点移动

D.M为3.5且对应的阴离子是CO32-

14．某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-1gc（Cu2+）和-lgc（Zn2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示。

（已知:

Ksp（ZnS）>

Ksp（CuS），1g3≈0.5）下列有关说法错误的是

A.溶液pH:

a＜b＜eB.a点的ZnCl2溶液中:

c（Cl-）＜2[c（Zn2+）+c（H+）]

C.a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线D.d点纵坐标小于34.9

15．常温下将0.1000mol·

L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·

L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg[－lgc（Ag+）]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是

A.曲线a代表滴定NaBr溶液

B.Ksp（AgCl）=1×

10－9.5

C.滴定至50%时，NaCl溶液中c（Na+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（H+）

D.滴定至100%时，c（H+）+c（Ag+）=c（Br－）+c（OH－）

16．25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子（M2+），所需SO42-最低浓度的负对数值p（SO42-）=-lgc（SO42-）与p（M2+）=-lg（M2+）关系如图所示，下列说法正确的是

A.Ksp（CaSO4）<

Ksp（PbSO4）<

Ksp（BaSO4）

B.a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c（Ca2+）=c（SO42-）

C.b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c（Pb2+）<

c（SO42-）

D.向Ba2+浓度为10-5mol·

L-1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出

17．已知298K时，Ksp（NiS）=1.0×

10-21，Ksp（FeS）=6.0×

10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中R表示Ni或Fe），下列说法正确的是（已知：

≈2.4，≈3.2）（）

A.M点对应的溶液中，c（S2-）≈3.2×

10-11mol·

L-1

B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D.FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

18．t℃时，AgCl（s）与AgI（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。

A.曲线Y表示