四川省成都市蓉城名校联盟学年高一上学期期末联考化学试题解析.docx
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四川省成都市蓉城名校联盟学年高一上学期期末联考化学试题解析
蓉城名校联盟2019～2020学年度上期高中2019级期末联考
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5
一、选择题：
本题共22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生产生活中的许多现象与化学有关，下列说法正确的是（）
A.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.
B.Fe2O3可用于油漆工业中
C.SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片
D.服用含Na2CO3的胃药可治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A.二氧化硫具有漂白性，不能用来漂白食品，故A错误；
B.Fe2O3可用于油漆工业中，故B正确；
C.Si是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片，而不是SiO2，故C错误；
D.治疗胃酸过多常服用含NaHCO3的胃药，故D错误。
综上所述，答案为D。
【点睛】治疗胃酸过多常服用含Al（OH）3或NaHCO3的胃药。
2.下列关于实验室保存药品的方法，错误的是（）
A.过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中
B.氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
C.硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉
D.金属钠保存在液体石蜡或煤油中
【答案】A
【解析】
【详解】A.过氧化钠是固体，密封保存在广口玻璃瓶中，故A错误；
B.氯水见光要分解，因此保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中，故B正确；
C.硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉，主要防止亚铁离子被氧化，故C正确；
D.金属钠密度比煤油或石蜡密度大，钠易与水和氧气反应，因此金属钠保存在液体石蜡或煤油中，故D正确。
综上所述，答案为A。
【点睛】氯水中次氯酸见光分解生成氧气和HCl，因此久置氯水颜色变浅，最终变为稀盐酸。
3.下列关于胶体的叙述，正确的是（）
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体
B.明矾净水利用了胶体的吸附性
C.电泳现象可以证明胶体带电
D.胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜
【答案】B
【解析】
【详解】A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，再加热到出现红褐色，停止加热，故A错误；
B.明矾净水利用了胶体的吸附性，故B正确；
C.电泳现象可以证明胶体粒子带电荷，故C错误；
D.胶体粒子很小，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误。
综上所述，答案为B。
4.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）
选项
实验
分离或提纯方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离碳酸氢钠和碘的固体混合物
加热
碘单质加热易升华
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl的溶解度随温度变化不大
D
分离花生油和水
蒸馏
花生油和水的沸点差异很大
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取剂，故A错误；
B.碳酸氢钠受热易分解，碘易升华，因此分离碳酸氢钠和碘的固体混合物不能用加热方法，故B错误；
C.除去KNO3固体中混杂的NaCl，用重结晶方法，主要是NaCl的溶解度随温度变化不大，故C正确；
D.分离花生油和水用分液方法，故D错误。
综上所述，答案C。
5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.1molNa在空气中反应后生成Na2O、Na2O2混合物，转移的电子数一定为NA
B.常温常压下，1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA
C.标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA
D.0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.Na化合价由0价变为+1价，因此1molNa在空气中反应后生成Na2O、Na2O2混合物转移的电子数一定为NA，故A正确；
B.1个H2O含有10个电子，常温常压下，1.8gH2O物质的量为，含有的电子数为NA，故B错误；
C.标准状况下，SO3是非气态的物质，无法计算物质的量，故C错误；
D.FeCl3溶液的体积未知，因此无法计算含有Fe3+的数目，故D错误。
综上所述，答案为A。
6.下列离子可能共存的是（）
A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：
NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3－
B.酸性溶液中：
Ba2+、AlO2－、K+、Fe2+
C.含大量Fe3+的溶液中：
K+、Na+、I－、SCN－
D.某澄清溶液中：
K+、Cu2+、SO42−、Mg2+
【答案】D
【解析】
【详解】A.在加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为酸，可能为碱，酸中H+与HCO3－反应，碱中OH－与NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3－反应，因此不可能共存，故A不符合题意；
B.酸性溶液H+与AlO2－反应，不共存，故B不符合题意；
C.含大量Fe3+的溶液与I－发生氧化还原反应，与SCN－反应生成Fe（SCN）3，不共存，故C不符合题意；
D.某澄清溶液中：
K+、Cu2+、SO42−、Mg2+，大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
【点睛】在加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为酸，也可能为碱。
7.下列关于离子的叙述，正确的是（）
A.阴离子中不可能含金属元素
B.金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原
C.Na2O2中阴阳离子个数比是1：
1
D.NaCl固体不能导电，是因为固体中不存在阴阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A.阴离子中可能含金属元素，比如偏铝酸根，高锰酸根，故A错误；
B.金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原，比如亚铁离子，故B正确；
C.Na2O2中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比是1：
2，故C错误；
D.NaCl固体不能导电，是因为固体中阴阳离子不能自由移动，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】金属离子参与氧化还原反应时，有的只表现氧化性，有的既可能被氧化又可能被还原；Na2O2中阴阳离子个数比是1：
2，CaC2中阴阳离子个数比是1：
1。
8.下列物质分类正确的是（）
A.Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A.Na2O、Fe2O3是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故A错误；
B.氯化铁是溶液，故B错误；
C.烧碱、熟石灰都是碱；纯碱是碳酸钠，是盐，故C错误；
D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】纯碱不是碱是碳酸钠，是盐；甘油不是油而是丙三醇。
9.欲进行下列实验，操作合理的是（）
A
B
C
D
检查装置气密性
实验室制备氢氧化亚铁
用NaOH溶液吸收SO2
用蘸有待测液的铁丝，检验K+
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.检查装置气密性时，没有封闭装置，一般是向长颈漏斗中加水至液面不再下降，观察漏斗中液面是否下降，不下降则装置气密性良好，故A不符合题意；
B.实验室制备氢氧化亚铁时，胶头滴管伸入到氯化亚铁溶液液面以下，挤出溶液，故B错误；
C.用NaOH溶液吸收SO2，SO2极易与NaOH溶液反应，要防倒吸，故C正确；
D.用蘸有待测液的铁丝，检验K+，观察时，要透过蓝色钴玻璃片观察，故D错误。
综上所述，答案为C。
10.下列离子方程式书写正确的是（）
A.磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：
Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B.少量的Ca（OH）2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氯化铝与过量氨水反应：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A.磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故A错误；
B.少量的Ca（OH）2溶液与足量的NaHCO3溶液反应，“少定多变”思想，少的定为1mol分析得到：
Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32−，故B错误；
C.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl生成碳酸氢钠和氯化钠：
CO32−+H+=HCO3－，故C错误；
D.氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】磁性氧化铁溶于足量的盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁。
11.下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（）
A.Al2O3溶液与NaOH溶液
B.AlCl3溶液与NaOH溶液
C.Na2CO3溶液与HCl溶液
D.NaOH溶液与SO2气体
【答案】A
【解析】
【详解】A.Al2O3溶液与NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，故A符合题意；
B.AlCl3溶液与NaOH溶液，少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，故B不符合题意；
C.Na2CO3溶液与HCl溶液，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体和水，故C不符合题意；
D.NaOH溶液与SO2气体，少量SO2气体生成亚硫酸钠，过量SO2气体生成亚硫酸氢钠，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
12.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
FeCl3
FeCl2
加入足量的Fe粉，过滤
B
CO2
HCl
通入饱和Na2CO3溶液，洗气
C
SO2
H2O
通入浓硫酸，洗气
D
Mg
Cu
加入浓硫酸，过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.FeCl3含有FeCl2，应加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故A错误；
B.CO2含有HCl，通入饱和NaHCO3溶液，洗气，故B错误；
C.SO2含有H2O，通入浓硫酸，洗气，故C正确；
D.Mg、Cu与浓硫酸常温不反应，加热反应，因此不能用浓硫酸除杂，故D错误。
综上所述，答案为C。
13.下列说法正确的是（）
A.酸雨是指pH小于7的降水
B.水泥、玻璃、水晶饰物和珍珠都是硅酸盐制品
C.城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物
D.钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金
【答案】D
【解析】
【详解】A.酸雨是指pH小于5.6的降水，故A错误；
B.水晶饰物是二氧化硅，珍珠
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