湖北省黄冈市学年高二上学期期末考试化学精校解析Word版文档格式.docx
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【答案】C
【解析】淀粉水解生成葡萄糖,纤维素水解生成葡萄糖,A错误;
蔗糖、油脂相对分子质量较小,属于小分子化合物,B错误;
乙酸与NaOH发生中和反应,油脂都能与NaOH溶液发生水解反应,C正确;
乙醇与Na2CO3溶液互溶,乙酸与Na2CO3溶液反应冒气泡,乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶,分层,现象不同,可以鉴别,D错误;
正确选项C。
点睛:
天然高分子包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。
3.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是
①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-
③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑
⑤NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+
A.②④⑤B.②③④⑤C.①③⑤D.①②③⑤
【答案】A
【解析】①属于一水合氨的电离;
②属于HCO3-的水解;
③HCO3-的电离;
④Fe3+水解显酸性,HCO3-水解显碱性,二者混合相互促进水解;
⑤NH4+水解显酸性;
属于盐类水解反应的是②④⑤,A正确;
正确选项A。
4.有如下4种碳架的烃,则下列判断不正确的是
A.b和c只能发生取代反应B.a能发生加成反应
C.b和c是同系物D.a和d是同分异构体
【解析】从b和c属于烷烃,不仅能够发生取代反应,还能燃烧发生氧化反应,A错误;
A中含有碳碳双键,可以发生加成反应,B正确;
b和c属于烷烃,二者在组成上相差一个CH2原子团,所以b和c是同系物,C正确;
a和d的分子式为均为C4H8,分子式相同,结构不同,互为同分异构体,D正确;
烷烃典型的化学性质为取代反应,烷烃虽然不能与高锰酸钾溶液(酸性)发生氧化反应,但是能够发生燃烧氧化,这一点易被忽视。
5.下列反应常温时能自发进行,既能用焓判据又能用熵判据解释的是
A.HCl+NH3=NH4ClB.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑
C.2KClO3=2KCl+302↑D.Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
【答案】B
【解析】HCl+NH3=NH4Cl,物质由气态变为固态,混乱度减小,熵值减小,反应常温下自发进行,主要用焓判据,A错误;
2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑,有气体生成,混乱度增大,熵值增大,该反应为放热反应,反应常温下能自发进行,既能用焓判据又能用熵判据解释,B正确;
2KClO3=2KCl+302↑反应为吸热反应,生成气体,混乱度增大,熵值增大,反应常温下能自发进行,主要是熵判据,C错误;
Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,是吸热反应,生成气体,混乱度增大,熵值增大,反应常温下能自发进行,主要是熵判据,D错误;
正确选项B。
6.25℃时,测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5,则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是
A.1:
5B.1:
2C.1:
10D.10:
1
常温下,酸、碱溶液抑制水电离,水电离出的氢离子(或氢氧根离子)浓度小于10-7mol/L;
能够水解的盐溶液促进水电离,水电离出的氢离子(或氢氧根离子)浓度大于10-7mol/L。
7.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是③>
②>
①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH
变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>
③>
②
【解析】③NaOH完全电离使溶液显碱性,而①Na2CO3、②CH3COONa是盐水解使溶液显碱性,盐水解的程度是很微弱的,而且规律是越弱越水解;
由于酸性CH3COOH>
H2CO3,所以等浓度2种溶液的碱性Na2CO3>
CH3COONa,故3种溶液pH的大小顺序是③>
①>
②;
A错误;
若将3种溶液稀释相同倍数,由于碱完全电离,稀释使OH-的浓度减小;
而强碱弱酸盐在溶液中存在水解平衡,稀释使盐水解的程度增大,因此溶液的碱性变化相对较小。
因此pH变化最大的是③;
B错误;
若分别加入25mL0.lmol/L盐酸后,①Na2CO3恰好发生反应:
Na2CO3+
HCl=NaCl+
NaHCO3,得到的溶液含有强碱弱酸盐,仍然是碱性;
②CH3COONa恰好发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,CH3COOH电离使溶液显酸性;
③恰好发生反应:
NaOH+HCl=
H2O
+NaCl,溶液为中性;
因此pH最大的是①;
C正确;
碱抑制水电离,能够水解的盐促进水电离,而且越弱水解能力越强,对水的促进作用越大,所以3种溶液中由水产生的c(H+)大小顺序是①>
③,D错误;
pH相等的①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液中,三种物质浓度大小关系为②>
③。
8.常温下,弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×
10-5,下列说法正确的是
A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时,可用酚酞作指示剂
B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)
+c(H+)
C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10-7mol/L
D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>
c(NH4+)>
c(Cl-)
【解析】A.用0.1mol·
L-1的盐酸滴定0.1mol·
L-1的氨水时,恰好完全反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性,应该选用在酸性条件下变色的指示剂,故A错误;
B.0.2mol·
L-1的醋酸与0.1mol·
L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠,根据电荷守恒,c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因为醋酸钠水解,c(CH3COOH)>c(Na+),因此c(CH2COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+),故B错误;
C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合,反应后溶液显中性,但醋酸铵水解,促进水的电离,所得溶液中有水电离出的c(H+)>1×
10-7mol·
L-1,故C错误;
D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,反应后溶液中氨水过量,氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度,溶液显碱性,所得溶液中c(NH3·
H2O)>
c(NH4+)>
c(Cl-),故D正确;
故选D。
9.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
编号
③
④
pH
10
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:
B.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va:
Vb=9:
11
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>
c(Cl-)>
c(OH-)>
c(H+)
D.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>
④>
【解析】pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以等体积等pH的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量大于盐酸,消耗NaOH物质的量:
④,A正确;
混合后溶液pH=5,盐酸过量,则(Va×
10-4-Vb×
10-4)/(Va+Vb)=10-5,计算出结果得出Va:
Vb=11:
9,B错误;
①、④两溶液等体积混合,溶液中氨水过量,溶质为氯化铵和一水合氨,溶液显碱性,氨水的电离大于铵根离子的水解,则c(NH4+)>
c(H+),C正确;
强酸、强碱稀释10倍,则稀释10倍时,②的pH=9,④的pH=5,而弱酸、弱碱稀释10倍,pH变化小于1,则①的9<
pH<
10,③的4<
5,四种溶液的pH:
③,D正确;
10.25C时,在浓度均为1.0mo/L的a、(NH4)2SO4;
b、(NH4)2CO3;
c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中,其溶液中c(NH4+)(
单位为mol/L)
大小顺序判断正确的是
A.a=b=cB.a>
b>
cC.a>
c>
bD.c>
a>
b
【解析】
(NH4)2Fe(S04)2溶液中Fe2+水解呈酸性,抑制NH4+水解;
(NH4)2CO3溶液中CO32-水解呈碱性,促进NH4+水解;
(NH4)2SO4溶液中NH4+正常水解,由于三种物质中起始c(NH4+)相同,水解后剩余c(NH4+)最大为c,最小的为b,液中c(NH4+)
大小顺序c>
b,D正确;
11.有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应:
①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应,其中由于其分子结构中含有-OH,而导致发生的反应有
A.②④⑥B.①③④⑤C.②③④⑤D.③④⑤⑥
【解析】该分子结构中含有-OH,应该具有醇的性质,和羧酸发生酯化反应(或取代反应),在氧气、铜加热条件下发生催化氧化,在浓硫酸作用下加热发生消去反应;
①③④⑤符合要求,B正确;
12.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2+O22SO3并达到平衡。
若在这一过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,则关于甲、乙两容器说法正确的是
A.达平衡时间甲比乙短
B.乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2,重新达平衡时转化率减小
C.达平衡时,甲中SO2
的浓度比乙中SO2的浓度大
D.达平衡时,甲的转化率比乙低
【解析】该反应为体积缩小的可逆反应,乙相对于甲来说,要保持压强不变,就得缩小体积,混合气体浓度增大,反应速率加快,达平衡时间乙比甲缩短,A错误;
乙容器中气体体积缩小的过程,相当于给气体加压的过程,平衡右移,二氧化硫的转化率增大,达平衡时,甲的转化率比乙低,D正确;
乙相对于甲来说,相当于加压的过程,体积缩小,乙中SO2的浓度大于甲中SO2
的浓度,C错误;
乙容器保持压强不变,乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2,与原平衡等效,平衡不移动,各物质转化率不变,B错误;