原电池习题集Word格式文档下载.doc
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2Zn+4NaOH+O2＝2Na2ZnO2+2H2O。
下列有关锌－空气电池说法正确的是
A．负极反应式为：
O2+2H2O+4e－＝4OH－
B．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同
C．该电池工作时，Na＋移向负极
D．每生成1molZnO22－转移电子数为2NA（NA为阿伏加德罗常数）
5.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。
下列有关燃料电池说法错误的是（）
A．氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：
2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O
B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂
6.如图中，两电极上发生的电极反应如下：
a极：
2H++2e—＝H2↑，b极：
Fe－2e—＝Fe2+，则以下说法不正确的是
A．该装置可能是电解池B．溶液pH变大
C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
7.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）
①在标准状况下，每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mole－
②通过甲烷电极的电极反应式为：
CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①②B．①③C．①④D．③④
8.右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A．电子由铜片通过导线流向锌片B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．锌片逐渐溶解D．该装置能将电能转变为化学能
9.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。
其电池总反应为：
V3+＋VO2+＋H2OVO2+＋2H+＋V2+。
下列说法正确的是
A．放电时正极反应为：
VO2+＋2H+＋e-=VO2+＋H2O
B．充电时阴极反应为：
V2+-e-＝V3+
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移
10.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A．此装置为原电池，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被氧化
11.将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装好仪器；
一段时间后观察现象，下列示意图正确的是（）
12.下列各组材料中，不能组成原电池的是：
（ ）
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
硫酸溶液
硝酸银溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
13.下列化学电池不易造成环境污染的是（）
A．锌锰干电池B．氢氧燃料电池C．镍镉电池D．铅蓄电池
14.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：
Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列对该蓄电池推断错误的是：
①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
②充电时，阴极上的电极反应式为：
Fe（OH）2+2e－=Fe+2OH－
③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④放电时，负极上的电极反应式为：
Fe+2H2O－2e－=Fe（OH）2+2H+
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A．只有③B．③④C．④⑤D．①②⑤
15.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。
此法的原理如图M1－2所示，反应的总方程式为：
2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是（ ）。
图M1－2
A．工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥
B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
C．负极的电极反应式为：
2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
16.下列装置能够组成原电池的是
17.有a、b、c四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、c分别投入等浓度的盐酸中，c比a反应剧烈．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．c、a、bB．a、b、cC．b、a、cD．b、a、c
18.（14分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流指针偏转方向
1
MgAl
偏向Al
2
AlCu
偏向Cu
3
Al石墨
偏向石墨
4
NaOH溶液
偏向Mg
5
AlZn
浓硝酸
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？
____________。
（2）写出实验3中的电极反应式。
铝为（）_____________________________________；
石墨为（）___________________________________；
（3）（4分）实验4中的铝作正极还是负极？
写出电池总反应方程式。
（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。
（5）根据实验结果总结：
在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？
19.根据下图可判断下列离子方程式中错误的是
A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）
B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）
C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）
D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）
20.对下列实验的描述正确的是
A．图2所示的实验：
根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
B．图4所示的实验：
根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）N2O4（g）是吸热反应
C．图1所示的实验：
根据现象可以比较Zn、Cu的金属活泼性
D．图3所示的实验：
根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热
21.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH—4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-，下列说法中错误的是（）
A、供电时的总反应是：
2H2+O2=2H2OB、产物为无污染的水，属于环境友好电池
C、燃料电池的能量转化率可达100%D、H2在负极发生氧化反应
22.R、X、Y、Z四种金属，X、Y组成原电池，X是负极；
把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。
其活泼顺序是
A．X>
Y>
Z>
RB．R>
XC．X>
R>
YD．Y>
X>
Z[来
23.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。
根据此反应判断，下列叙述中正确的是
A．Pb是正极 B．PbO2得电子，被氧化
C．负极反应是Pb+SO42——2e—==PbSO4 D．电池放电时，溶液酸性增强
24.下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．电解氯化铜溶液一定时间后，负极相连的石墨棒表面附着一层铜
D．把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
25.下图各装置中，不能构成原电池的是
26.已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：
Zn+2OH—-2e—=ZnO；
碳棒：
O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断，锌片是
A.正极并被还原B.正极并被氧化C.负极并被还原D.负极并被氧化
27.原电池产生电流的本质原因是（）
A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B、有导线将两个活动性不同的电极连接
C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应
D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
28.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是
A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：
2H2+O2=2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100％
29.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）
A．锌片发生还原反应B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能将电能转变为化学能
30.如图20070126
甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是
图甲
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤
31.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：
2CH3OH+3O2+4OH-
＝2CO32-
+
6H2O，则下列说法正确的是
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