人教版中考试化学试题I卷模拟.docx

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人教版中考试化学试题I卷模拟

人教版2019年中考试化学试题（I）卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.在恒容密闭容器中进行如下反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），温度一定时，若将平衡体系中的各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（）

A．平衡不发生移动

B．平衡向正反应方向移动

C．正反应速率增大，逆反应速率减小

D．NH3的百分含量减小

2.A（g）＋B（g）=C（g）＋D（g）反应过程中的能量变化如图所示，则下列表述正确的是（）

A．A（g）＋B（g）=C（g）＋D（g）   ΔH<0

B．A（g）＋B（g）=C（g）＋D（g）   ΔH>0

C．A＋B=C＋D   ΔH<0

D．C＋D=A＋B   ΔH<0

3.纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）

A．“纳米铜”是一种胶体

B．“纳米铜”与铜是同位素

C．“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快

D．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

4.碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是

A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应

B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量

C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D．活化分子的平均能量称之活化能

5.在一氧化碳变换反应CO+H2OCO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是

A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

D．增大c（CO），活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

6.下列说法中错误的是（）

A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应总能量

B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大

C．放热反应的逆反应一定是吸热反应

D．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定

7.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去

B．对于反应2NO2N2O4加压稳定后的颜色比原来颜色深

C．开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡

D．利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水

8.在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。

下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为5A+4B4C

B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：

4：

4

C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/（L·min）

D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

9.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。

下列结论不正确的是（）

A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

B．一段时间后，反应速率减小的原因是c（H＋）减小

C．反应在2～4min内平均反应速率最大

D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v（CO2）＝0.06mol·L－1·s－1

10.下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）

A．H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）　　　　 △H＝－184kJ·mol－1

B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）　　　△H＝－802.3kJ·mol－1

C．CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）　　　△H2＝－293kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　　　△H＝－571.6kJ·mol－1

11.100mL6mol.L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的  （）

A．硝酸

B．水

C．硫酸氢钾

D．氯化氢气体

12.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡时测得B的浓度为1.0mol·L－1。

保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得B的浓度为1.5mol·L－1。

下列有关判断正确的是

A．x＋y

B．气体的平均摩尔质量增大

C．压缩体积时，平衡向逆反应方向移动

D．体系中混合气体的平均密度不变

13.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）

A．图：

进行中和热的测定

B．图：

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

C．图：

验证CuCl2对H2O2分解有催化作用

D．图：

验证2NO2（g）N2O4（g） △H<0

14.相同温度下，盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A．pH相等的两溶液，中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小

B．pH相等的两溶液，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH大

C．相同浓度的两溶液：

c（CH3COO-）=c（Cl-）

D．相同浓度的两溶液：

醋酸中水的电离程度更大

15.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是   （）。

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行

C．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程与焓变无关

16.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．保持体积不变，充入H2使体系压强增大

B．将容器体积缩小一倍

C．增加C的量

D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大

17.下列说法正确的是

A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应

B．Na2O溶于水后得到的NaOH溶液可以导电，但Na2O是非电解质

C．盐酸的导电性可能比醋酸溶液的导电性弱

D．用萃取分液的方法除去酒精中的水

18.对于反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋D（g）来说，下列反应速率中最快的是（）

A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1

B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1

C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1

D．v（D）＝0.002mol·L－1·s－1

19.下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是

A．乙酸钠溶液显碱性

B．常温时，0.1mol•L-1乙酸溶液的pH约为3

C．10mL1mol•L-1乙酸溶液与10mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应

D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

20.化学反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,改变下列条件 ①升高温度  ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大反应物浓度，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）

A．①②

B．②③

C．③④

D．①③

21.已知：

①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ/mol；

②H2（g）＋S（g）===H2S（g）　ΔH＝－20.1kJ/mol。

下列判断一定正确的是（）

A．由①、②知，2H2S（g）＋O2（g）===2S（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－443.4kJ/mol

B．由①知，氢气的燃烧热为241.8kJ

C．反应②中的能量变化可用如图表示

D．若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1kJ

22.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

④2s末，物质A的转化率为70%

A．①④

B．①④

C．②④

D．①③

23.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，下列说法错误的是（）

实验

序号

实验温度T/K

参加反应的物质

溶液颜色褪至无色时所需时间t/s

KMnO4溶液（含硫酸）

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

4

0.02

6

0.1

0

6

B

293

4

0.02

4

0.1

V1

8

C

T1

4

0.02

6

0.1

0

5

A．时间t的意义是，从溶液混合到颜色褪去的时间

B．实验C中

C．实验A和B是探究浓度对反应速率的影响，则

D．实验A和C是探究温度对反应速率的影响，则

24.下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，滴加KSCN溶液

溶液变红色

氧化性：

Fe2+>I2

B

少量的乙烯通入pH=3的溴水中

溴水褪色，pH基本不变

两者发生的加成反应

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

溶液中一定无NH4+

D

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

HA酸性比HB强

A．A

B．B

C．C

D．D

25.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．久置氯水pH变小

B．温度升高，Kw增大

C．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

D．高温比常温有利于NH3的合成

二、综合题

26.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）下图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：

___________________。

（2）若已知下列数据：

化学键

H—H

N≡N

键能/kJ·mol－1

435

943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：

________kJ·mol－1。

（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①4NH3（g）＋3O2（g）═2N2（g）＋6H2O（g）ΔH1＝－akJ·mol－1  

②  N2（g）＋O2（g）═2NO（g）ΔH2＝－bkJ·mol－1

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的热化学方程式：

________。

（用含a、b的式子表示ΔH3）。

（4）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：

2NH3（l）＋H2O（l）＋CO2（g）（NH4）2CO3（aq）ΔH1

反应Ⅱ：

NH3（l）＋H2O（l）＋CO2（g）NH4HCO3（aq）ΔH2

反应Ⅲ：

（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）