化学键知识点与练习题(含答案)Word文档下载推荐.doc

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原子间通过共用电子对所形成的化学键

成键微粒

阴、阳离子

原子

成键性质

静电作用

共用电子对

形成条件

活泼金属与活泼非金属

a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。

b．金属阳离子与某些带电的原子团之间（如Na+与0H—、SO42-等）。

非金属元素的原子之间

某些不活泼金属与非金属之间。

形成示例

共用电子对

存在

离子化合物中

非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中

作用力大小

一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强

原子半径越小，作用力越强

与性质的关系

离子间越强离子化合物的熔沸点越高。

如：

MgO>

NaCl

共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。

如稳定性：

H2O>

H2S，熔沸点：

金刚石>

晶体硅

实例

NaCl、MgO

Cl2、HCl、NaOH（O、H之间）

二、非极性键和极性键

非极性共价键

极性共价键

同种元素原子形成的共价键

不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移

原子吸引电子能力

相同

不同

不偏向任何一方

偏向吸引电子能力强的原子

由同种非金属元素组成

由不同种非金属元素组成

通式及示例

A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N

A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N

成键原子电性

成键原子不显电性，电中性

显电性，吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性

某金属单质中，某些共价化合物（如H2O2）中，某些离子化合物（如Na2O2）中

共价化合物中，某些离子化合物（如NH4Cl、NaOH）中

相互关系

知识点三离子化合物和共价化合物

项目

离子化合物

共价化合物

阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物

不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物

化合物中的粒子

金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子

分子或原子、没有离子

所含化学键

离子键，还可能有共价键

只含有共价键

物质类型

活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强碱、大多数盐

非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物

MgO、Na2O2、KO2、Ba（OH）2、MgSO4、Kal（SO4）2.12H2O

CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al（OH）3、HgCl2、C12H22O11

性质

状态

通常以晶体形态存在

气态、液体或固态

导电性

熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电

熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电或不导电

类别

强电解质

强电解质、弱电解质或非电解质

熔融时克服的作用

分子间作用力或共价键

熔沸点

较高

较低（如CO2）或很高（如SiO2）

（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物

（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。

（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；

共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）

注意：

（1）离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

（2）含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

二、化学键与物质类别的关系

化学键的种类

非金属单质

无化学键

稀有气体分子（单原子分子）He、Ne

O=O、Cl—Cl、H—H

只有极性键

H2O、CO2

既有极性键又有非极性键

H2O2

离

子

化

合

物

只有离子键

　、

离子键、极性共价键

离子键、非极性共价键

知识点四电子式和结构式的书写方法

一、电子式：

1.各种粒子的电子式的书写：

（1）原子的电子式：

常把其最外层电子数用小黑点“·

”或小叉“×

”来表示。

　　　　例如：

（2）简单离子的电子式：

①简单阳离子：

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。

②简单阴离子：

书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。

例如：

氧离子、氟离子。

③原子团的电子式：

书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。

　　　　例如：

铵根离子、氢氧根离子。

　　（3）部分化合物的电子式：

　　①离子化合物的电子式表示方法：

在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。

所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。

　　如：

　　　。

　　②共价化合物的电子式表示方法：

在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。

　　2.用电子式表示化学反应的实质：

（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：

（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：

　　说明：

用电子式表示化合物的形成过程时要注意：

（1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。

用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。

（2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。

但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。

　　（3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。

二、结构式：

将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的结构式。

单双三键分别用—、=、≡表示。

知识点五化学键与物质变化的关系

1.与化学变化的关系

化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。

2.与物理变化的关系

发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。

物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。

化学键

分子间作用力

相邻的原子间强烈的相互作用

物质分子间存在的微弱的相互作用

能量

较大

很弱

性质影响

主要影响物质的化学性质

主要影响物质的物理性质

课堂练习题

答案：

6