化学南京市学年高一上学期期末调研试卷Word文档下载推荐.doc
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C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是
2．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（）
A．氢氟酸B．饱和碳酸钠溶液c．浓硫酸D．氢氧化钠溶液
3．海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：
①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌②加四氯化碳搅拌③通入氯气④过滤⑤用分液法分离液体混合物
以上操作的先后顺序为（）
A．①②③④⑤B．①④②③⑤c．①②④③⑤D．①④③②⑤
4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。
加热后又恢复为原来颜色。
该气体是（）
A．B．C．D．
5．用一表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断错误的是（）
A．个的质量为1g
B．2L0.5mol/L溶液中含个
C．32g中含有个O原子
D．标准状况下，1mol中含有个分子
6．下列描述的物质一定是金属单质的是（）
A．能失去电子的物质B．能得到电子的物质
C．由含n个质子的原子构成的物质D．能与水反应的物质
7．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）
A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体粒子直径在1～100mm之间D．胶体是纯净物．其它分散系是混合物
8．下列物质中含有自由移动的是（）
A．氯酸钾固体B．液氯C．氯化氢气体D．氯化钾溶液
9．下列离子方程式中，正确的是（）
A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
C．二氧化氮与水反应：
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
10．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A．B．
C．D．
11．试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体，结果如右图所示，该试管中原来所装的气体可能是（）
A．B．C．D．
12．在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。
全部沉淀出来，最
好选用下列试剂中的（）
A．石灰水B．氢氧化钠溶液c．硫酸D．氨水
13．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。
已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）
=====
下列说法中错误的是（）
A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟
B．管道泄漏处会闻到刺激性气味
C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子
D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害
14．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）
D．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）
15．在下列所示的转化关系中，x不可能是（）
A．N2B．SiC．NaD．C
16．下列叙述错误的是（）
A．光导纤维的主要成分是硅酸盐B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
17．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）
A．稀硫酸B．稀氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液
18．用98％的浓硫酸（密度为1．84g／）配制100inL1mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
19．下列说法正确的是（）
A．可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体
B．除去中少量的，可将混合气体通过灼热的网
C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有
D．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有
20．下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（）
A．过滤（泥三角）B．蒸馏（分液漏斗）
C．蒸发（蒸发皿）D．萃取（玻璃棒）
21．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）
A．B．C．D．
22．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（）
A．反应速率：
两者相同
B．消耗HNO3的物质的量：
前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：
前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：
23．都具有氧化性，其氧化性，能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。
向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（）
A．B．C．D．
第Ⅱ卷（非选择题共31分）
24．（6分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知：
（浓）====，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。
可供选用的发生装置如下图。
（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是。
（选填A或B或c）
（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：
。
（3）实验室收集氯气的方法是。
（4）常用溶液吸收氯气防止污染。
写出该反应的离子方程式。
25．（6分）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
======
在该反应中，氧化剂是，还原剂是。
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。
写出该反应的化学方程式：
。
（3）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。
写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：
26．（6分）下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。
请根据下图所示的转化关系回答下列问题：
（1）分别写出反应①、反应③的化学方程式：
；
。
（2）写出反应②的离子方程式：
。
27．（6分）某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：
======。
实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。
②取10mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6lg。
③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0．256g
再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。
根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是。
（2）根据有关数据计算该厂使用的溶液中溶质的物质的量浓度（假设腐蚀电路板后溶液体积不变。
写出计算过程）。
（3）10mL废液中铜离子的物质的量是mol。
28．（7分）第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。
某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：
铝镁合金测定生成气体的体积
方案二：
方案三：
铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。
（1）写出方案一中发生反应的离子方程式。
（2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈（图中的铁架台已省略）。
你认为选择（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小。
（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是。
（4）拓展研究：
在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：
请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?
（选填“能”或“不能”）
下列①②两题选一题作答。
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由。
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为。
高一化学参考答案及评分标准
第I卷（选择题共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
A
D
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
第Ⅱ卷（非选择题共31分）
24．（6分）
（1）B（1分）
（2）（2分）
（3）向上排空
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