泉州奕聪中学初三化学总复习提纲Word格式.docx
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b、两个重要的等量关系:
质子数=_____________=_____________________
相对原子质量=_____________+_____________________
(3)核外电子排布(P59-P60)
a、核外电子按_____________的高低在原子核外______________排布。
b、排布的规律是:
各层最多能容纳的电子数为________________________
最外层不能超过________个。
c、稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子最外层电子数的特点。
稀有气体元素,原子最外层都有______个电子,通常认为最外层电子数为______个的结构为稳定结构。
金属元素原子的最外层电子数一般少于______个,所以金属元素的原子比较容易_______电子,形成_________离子。
非金属元素原子最外层电子数一般________或_______个,在化学反应中容易________电子,形成_________离子。
(4)原子结构示意图
a、原子结构示意图含义
+16 表示___________________________+16286
②弧线表示________________
③弧线上的数字表示________________
b、结构示意图的判别
①当核电荷数(质子数)_____核外电子数时,为_____如+16286
②当核电荷数(质子数)_____核外电子数时,为_____如+16286
③当核电荷数(质子数)_____核外电子数时,为_____如+16286
(5)相对原子质量
a、相对原子质量的概念
b、相对原子质量的求算公式
原子质量的实质质量
①相对原子质量=—————————
C-12质量/12
②已知一种原子的实际质量和相对原子质量,求另一已知实际质量的原子的相对原子质量:
已知原子的实际质量另一已知原子的实际质量
——————————=——————————————
已知原子的相对原子质量另一已知原子的相对原子质量(未知)
例:
有一种碳原子,其核内有6个质子和6个中子,质量为X克,另一种原子的质量为Y克,则其相对原子质量为()
A、X/YB、Y/XC、12Y/XD、12X/Y
2.离子
(1)概念:
____________________________________________________
(2)分类:
(3)判断依据:
________________________________________________
(4)书写方法:
(5)离子与化合价:
离子所带电荷的数值与化合价的数值________,电性也______,即阴离子显_______价,阳离子显______价。
3.元素
(2)元素只讲种类不论个数
(3)核电荷数相同的原子,离子都属于一种元素
4.分子
(2)特点:
a、_________________________________________________
b、_________________________________________________
c、_________________________________________________
d、_________________________________________________
(3)分子能直接构成物质
5.分子离子和原子的列表比较,元素和原子的比较(见复习指南P2)
6.化合价
(2)化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素原子化合时,得失电子的数目。
(3)记忆一些常见的化合价
(4)化合价的一般规律P63
①___________________________________________________
②_________________________________________________
③_________________________________________________
④_________________________________________________
(5)化合价的应用:
a、已知元素的化合价,写出化学式
-1-1-2+1+2+3
练习:
已知ClOHSHMgFe写出可能的化学式
b、已知化学式,求元素的化合价
-2+1
练习:
已知O 、H ,求下列斜体元素的化合价
SiO2MgOH2SNaOHAl(OH)3
7.化学式(P40)
(2)化学式的意义:
a、_________________________________________________________
b、_________________________________________________________
c、_________________________________________________________
d、_________________________________________________________
(3)化学式的书写、记忆、一些常见物质的化学式
(4)相对分子质量的计算
8.关于物质的组成和结构的常见的中考题及习题:
(1)构成原子核的微粒是( )
A、质子和中子 B、质子 C、中子和质子 D、化合物
(2)下列物质中硫元素化合价最低的是( )
A、Na2SB、Na2SO3C、NaSO4D、S
9.元素符号及原子团周围的数字及含义:
(1)元素符号前面的数字叫___________表示_________________________
(2)元素符号右下角的数字叫_________表示_________________________
(3)元素符号正上方的数字表示____________________________________
(4)元素符号右下方的数字表示____________________________________
初三化学物质的分类和变化
一、基础知识简析:
1、了解物质分类的示意图。
(见复习指南P5)
2、物理变化是指__________________________________________________;
化学变化是指__________________________________________________;
常见的物理变化有___________、__________、__________等;
常见的化学变化有__________、__________等;
(见课本P3)
判断物理变化或化学变化最根本的依据是____________________________。
3、物质的性质有______和________性质两种。
物理性质是指________________________________。
如:
__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________等。
化学性质是指_____________________________________________________。
_____________________等。
4、纯净物是指_____________________________________________________。
_________、_________|、________等都是纯净物。
混合物是指_____________________________________________________。
如________。
混合物中各成分保持它们原来的化学性质。
(见课本P28)
5、单质是指____________________________________________。
如_______、________等。
化合物是指__________________________________________。
如_________、_________等。
单质和化合物都属于_______。
(见课本P36)
6、化合反应是指___________________________________________________。
其基本特点是__________________________________________________。
如:
4P+5O22P2O5(见课本P12-13)
分解反应是指_____________________________________。
其基本特点是______________________________。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(见课本P17)
置换反应是指____________________________。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(见课本P51)
复分解反应是指________________________________。
HCl+NaCl==NaCl+H2O(见课本P156)
7、写出高炉炼铁的反应原理(用化学方程式表示)________________________。
该反应属于____________。
所谓的氧化还原反应是指___________________
______________。
(见课本P56)其中___________________________叫氧化剂。
_______