版高考化学一轮总复习限时训练第七章第22讲限Word下载.docx

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A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

解析：

使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；

该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。

答案：

C

2．对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）

A．v（W）＝3v（Z）　　　B．2v（X）＝3v（Z）

C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）

对于任意化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v（W）∶v（X）∶v（Y）∶v（Z）＝3∶2∶4∶3。

v（W）＝v（Z），A错误；

3v（X）＝2v（Z），B错误；

2v（X）＝v（Y），C正确；

2v（W）＝3v（X），D错误。

3．（2015·

上海卷）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

A项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误。

B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应。

增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以对正反应的反应速率影响更大，正确。

C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，错误。

D项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，错误。

B

4．把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：

3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g），测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·

L－1·

min－1，则n值是（　　）

A．1B．2

C．3D．4

v（W）＝＝0.02mol·

min－1，又因v（Z）＝0.01mol·

min－1，即v（W）∶v（Z）＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。

A

5．合成氨反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·

mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：

下列说法正确的是（　　）

A．t1时升高了温度

B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强

D．t4时降低了温度

升温，正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，平衡向左移动，达到新的平衡之前，正反应速率应增大，A不对；

加压，正逆反应速率同时增加，C不对；

降温，正逆反应速率瞬间即降低，D不对。

6．（2014·

全国Ⅰ卷）已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－（慢）、H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－（快）

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．反应速率与I－浓度有关

B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·

mol－1

D．v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）

由题意可知I－为反应的催化剂，反应的反应热是反应物能量和生成物能量的差值，反应的反应热为－98kJ·

mol－1，所以B、C错误；

反应速率与浓度有关，所以I－浓度越大，速率越快，A正确；

速率比等于化学计量数比，反应的总方程式为2H2O2===2H2O＋O2，水不能用来表示反应的速率，且过氧化氢和氧气速率比为2∶1。

7．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：

4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（　　）

A．v（N2）＝0.125mol·

min－1

B．v（H2O）＝0.375mol·

C．v（O2）＝0.225mol·

D．v（NH3）＝0.250mol·

设4min时，生成6xmolH2O（g）

　　　　　4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）　n（总）

起始/mol43007

变化/mol4x3x2x6x

4－4x3－3x2x6x7＋x

据题意，则有：

＝0.4，解得：

x＝0.5

则4min内H2O的变化浓度为Δc（H2O）＝＝1.5mol·

L－1，v（H2O）＝＝0.375mol·

min－1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v（N2）＝0.125mol·

min－1，v（NH3）＝0.250mol·

min－1，v（O2）＝0.1875mol·

min－1。

二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）

8．（14分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为____________，X的物质的量浓度减少了______________，Y的转化率为________。

（2）该反应的化学方程式为______________________________。

（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示。

则下列说法符合该图象的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

（1）分析图象知：

Δc（Z）＝0.79mol·

L－1，

v（Z）＝0.079mol·

s－1，Δc（X）＝0.395mol·

L－1。

Y的转化率α（Y）＝0.79×

100%＝79.0%。

（2）由各物质转化的量：

X为0.79mol，Y为0.79mol，Z为1.58mol可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X（g）＋Y（g）2Z（g）。

（3）由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。

增大X的浓度，升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。

由

（2）中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确。

使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。

（1）0.079mol·

s－1　0.395mol·

L－1　79.0%　

（2）X（g）＋Y（g）2Z（g）　（3）CD

9．（15分）按要求回答下列问题。

（1）最新“人工固氮”的研究报道：

常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

2N2（g）＋6H2O（l）4NH3（g）＋3O2（g）。

常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2molN2，请在下图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图。

（2）碳单质在工业上有多种用途。

例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。

当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质

活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

初始

2.030

0.100

平衡

2.000

0.040

0.030

在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________mol·

min－1；

当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间__________（填“大于”“小于”或“等于”）1分钟。

（3）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。

工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＜0

某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

回答下列问题：

①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是______mol·

②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

（1）恒压时，充入N2，由于H2O为液体，平衡右移，但平衡后与原平衡速率一样。

（2）由表中数据可得v（NO）＝＝0.015mol·

min－1，此时消耗活性炭0.03mol，当消耗0.015mol活性炭时，由于前一分钟的平均反应速率大于后一分钟的平均反应速率，所以反应时间小于1分钟。

（3）①前8分钟内，v（H2）＝＝0.375mol·

min－1，所以v（CO2）＝×

0.375mol·

min－1＝0.125mol·

②升温，平衡左移，n（H2）增大，达到平衡所用时间短；

加压，平衡右移n（H2）减少，达到平衡所用时间短。

（1）

（2）0.015　小于　（3）①0.125　②升温　加压

10．（2016·

济南模拟）（14分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

xA（g）＋2B（s）yC（g）　ΔH<

0。

在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。

请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）＝__________。

（2）根据图示可确定x∶y＝__________。

（3）0～10min容器内压强__________（填“变大”“不变”或“变小”）。

（4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________；

第16min引起曲线变化的反应条件可能是__________。

①减压；

②增大A的浓度；

③增大C的量；

④升温；

⑤降温；

⑥加催化剂。

（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>

”“＝”或“<

”）。

（1）v（A）＝（0.45mol·

L－1－0.25mol·

L－1）÷

10min＝0.02mol·

（2）根据图象分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x∶y＝1∶2。

（3）根据

（2）得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。

（4）10min后化学反应速