广东省深圳市届高三第一次调研考试理综化学试题Word格式.docx

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2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA

C.0.2molN2和0.6molH2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NA

D.0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA

【答案】D

【解析】A.Na2O2和Na2O均是由两个阳离子和一个阴离子构成的离子化合物，所以0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总物质的量为0.3mol，个数为0.3NA，故A错误；

B.乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，故乙醇含有0.6mol氢原子，水的质量为10g−4.6g=5.4g，物质的量为0.3mol，故水含有0.6mol氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量为1.2mol，个数为1.2NA，故B错误；

C.因N2和 

H2合成NH3的反应是可逆反应，0.2molN2和0.6mol 

H2不能完全转化为NH3，转移的电子数目小于1.2NA，故C错误；

D.因1molHCHO和1molC2H2O3完全燃烧消耗O2的物质的量均为1mol，所以0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2的物质的量为0.5mol，分子数目为0.5NA，故D正确；

答案选D。

本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟练掌握相关的计算公式、物质结构特点、可逆反应特点等是解题的关键，本题的易错点是C项，解题时要注意N2和 

H2发生反应时，不能完全转化为NH3，转移电子的数目应小于1.2NA。

3.关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.a、b、c均能与溴水发生反应

C.a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面

D.a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构）

【答案】C

【解析】A.a、b的分子式为C8H8，c的分子式为C8H10，故A错误；

B.b分子是立方烷，不能与溴水发生反应，a、c分子中均含有碳碳双键，可以和溴水发生反应，故B错误；

C.a分子中的苯环和碳碳双键均为平面结构，因单键可以旋转，所以a分子中的所有原子可以处于同一平面，b、c分子中均含有饱和碳原子，所以b、c分子中的所有原子不可能处于同一平面，故C正确；

D.b分子是立方烷，是一种对称结构，每个碳原子上有一个氢原子，其一氯代物只有1种，a的一氯代物有5种，c的一氯代物有7种，故D错误；

答案选C。

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时,0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是

A.原子半经:

X

B.X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键

C.Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族

D.四种元素中，W元素的非金属性最强

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，说明Q是一元强碱，则Q为NaOH，X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，则W为Cl元素，Y、Z、W形成的常用作生活中的消毒剂和漂白剂的化合物是NaClO。

A.原子半径Na＞Cl＞O＞H，故A错误；

B.H和O两种元素形成的化合物H2O2中，既含有极性键又含有非极性键，故B正确；

C.Y是O元素、Z是Na元素、W是Cl元素，O与Na不在同一周期，O与Cl不属于同一主族，故C错误；

D.在这四种元素中，O元素的非金属性最强，故D错误；

答案选B。

5.银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn（OH）2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。

连通电路后，下列说法正确是

A.电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B.气体Y为H2

C.pq膜适宜选择阳离子交换膜

D.电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 

气体X

【解析】用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，根据装置图可知，该电解池的左侧为NaOH溶液，右侧为H2SO4溶液，说明M电极为阴极，水电离的H+在M电极上得电子生成H2，电极反应式为：

2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中间隔室的Na+通过mn膜进入装置左侧区域与生成的OH－结合生成NaOH，N电极为阳极，水电离的OH－在N电极上失电子生成O2，电极反应式为：

2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中间隔室的SO42－通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4。

A.根据上述分析可知，M为阴极，则a为负极、b为正极，a电极的反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，故A错误；

B.N电极的反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H+，气体Y为O2，故B错误；

C.因中间隔室的SO42－通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4，则pq膜应选择阴离子交换膜，故C错误；

D.65gZn的物质的量为1mol，当消耗65gZn时，转移电子的物质的量为2mol，M电极的反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反应式可知，当转移2mol电子时，生成H2的物质的量为1mol，故D正确；

本题综合考查原电池和电解池的相关知识，试题难度较大，明确各电极发生的反应，进而推断电解池的阴、阳极和原电池的正、负极是解答本题的关键，本题的易错点是A项电极反应式的书写，解题时要结合电解质溶液的酸碱性和题中所给的已知方程式书写a极的电极反应式。

6.实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。

下列说法正确的是

A.②、④中均可盛装碱石灰

B.加热的顺序为③、①、⑤

C.①、③、⑤中均发生氧化还原反应

D.可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧

【解析】由装置图可知，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，用装置②除去CO2中混有的H2O（g），CO2与碳粉加热反应生成CO，用装置④除去剩余的CO2，CO与CuO固体加热反应生成CO2和Cu，最后进行尾气处理除去剩余的CO。

A.②中若盛装碱石灰，会把CO2和H2O（g）一并除去，因此②中应盛装P2O5等干燥剂，装置④的作用是除去剩余的CO2，所以装置④中可盛装碱石灰，故A错误；

B.因碳粉会和空气中的氧气、水蒸气等在加热时发生反应，所以应先加热装置①，待整个装置中充满CO2时，再加热③和⑤，故B错误；

C.装置①中发生的是NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反应，该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，③中发生的反应为C＋CO22CO、⑤中发生的反应为CO＋CuOCu＋CO2，这两个反应中均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D.处理尾气CO通常采用点燃的方法，使CO燃烧生成无污染的CO2，故D正确；

7.25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和-lgc（HC2O4-）或和-lgc（C2O42-）关系如图所示，下列说法正确的是

A.曲线L1表示和-lgc（HC2O4-）的关系

B.Ka2（H2C2O4）的数量级为10-2

C.NaHC2O4溶液中c（Na+）>

c（HC2O4-）>

c（H2C2O4）>

c（C2O42-）

D.向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小

【答案】A

【解析】A.H2C2O4是二元弱酸，在溶液中发生两步电离：

H2C2O4HC2O4－＋H＋、HC2O4－C2O42－＋H＋，Ka1=、Ka2=，－lgKa1=－lg=－[lg+lgc（HC2O4－）]、－lgKa2=－lg=－[lg+lgc（C2O42－）]，因Ka1＞Ka2，则－lgKa1＜－lgKa2，即－[lg+lgc（HC2O4－）]＜－[lg+lgc（C2O42－）]，所以曲线L1表示和－lgc（HC2O4－）的关系，故A正确；

B.曲线L2表示和-lgc（C2O42-）的关系，据图可知，－lgKa2=－lg=－[lg+lgc（C2O42－）]=2+3=5，则Ka2=10-5，Ka2（H2C2O4）的数量级为10-5，故B错误；

C.由上述分析可知，HC2O4－发生电离的平衡常数Ka2=10-5，HC2O4－发生水解反应的平衡常数Kh===10-12，Ka2＞Kh，即HC2O4－的电离程度大于水解程度，所以在NaHC2O4溶液中c 

（Na+）>

c（C2O42-）>

c（H2C2O4），故C错误；

D.由Ka1=可得：

=，向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水，Ka1不变，c（H+）减小，则=增大，故D错误；

答案选A。

8.某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。

请回答下列可题:

I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO

（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为__________________。

（2）C的作用为_______________。

（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______________。

（4）乙同学用改进后的装置进行实验。

①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为__________________。

②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为________________。

II.探究NO与Na2O2反应

已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；

J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。

（5）检验上图装置气密性的方法为____________________。

（6）实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________。

供选试剂:

蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸

【答案】

（1）.C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O

（2）.除去反应生成的CO2（3）.装置F可以起到防倒吸的作用（4）.打开分液漏斗玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准），旋转活塞,使浓硝酸滴入圆底烧瓶（5）.剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体（6）.关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好（7）.取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的