高一化学必修一第一章单元测试题含答案及解析.docx
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高一化学必修一第一章单元测试题含答案及解析
高一化学月考试题
可能用到的相对原子质量Mg24O16H1Ca40C12K39Na23
Cl35.5N14S32Ba137Al27Fe56
选择题部分
一、选择题（只有一个正确答案）
1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是
A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌
2.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约
55℃，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是（）
A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发
3.下列仪器：
①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）
A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥
4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
5.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中正确的是（）
A.将溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
B.溶液中KCl的质量分数为
C.密度大于1.174g·cm-3的KCl溶液是过饱和溶液
D.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1
6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.
7．下列实验操作错误的是（ ）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．用加热分解的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体
D．用酒精萃取碘水中的碘
8．下列离子检验的方法正确的是（）
A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
9．下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）
①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；
②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物；
③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；
④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；
⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配10%NaOH溶液。
A．①⑥B．④⑤⑥C．①③④⑥D．②⑤
10．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）B
A．不溶于水且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小
11．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）B
A．定容时仰视液面B．天平的砝码已锈蚀
C．容量瓶使用前没有干燥，内有少量蒸馏水D．称量时误用“左码右物”
12．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：
（ ）
①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，
正确的鉴别顺序是（）
A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④
13．下列有关0.2mol·L－1氯化钡溶液的说法不正确的是（ ）
A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
14．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA
D．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
15.下列说法中正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．在标准状况下，22.4L四氯化碳的物质的量为1mol
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
16．下列气体所含原子数最多的是（）A
A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2
17.用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.在标准状况下，22.4LSO3中所含分子数为NA
B.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA
C.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NA
D.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
18．下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
C．常温常压下，48gO3气体含有的氧原子数为6．02×1023
D．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
19.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A.体积比为8：
1B.分子个数之比为11：
12
C.物质的量之比为8：
11D.原子个数之比为11：
12
20．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
二、选择题（只有一个正确答案）
21．下列说法中不正确的是（）
A．1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为1∶2
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
22．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气中含NA个氮原子
C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋
D．1．7g氨气中所含的电子数为0.1NA.
23．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A
A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3
24.下列叙述中正确的是（）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥
25.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相
等的是（）
A.15mL2mol·L－1的FeCl3 B.650mL2mol·L－1的NH4Cl
C.130mL0.3mol·L－1的KCl D.75mL1.5mol·L－1的CaCl2
26.将标准状况下的aLHCl溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg.cm-3，
则该盐酸的物质的量浓度是（）
A.a/22.4mol/L B.ab/22400mol/L
C.ab/（22400+36.5a）mol/LD.1000ab/（22400+36.5a）mol/L
27、在三个相同密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
A．P（Ne）＞P（H2）＞P（O2） B．P（O2）＞P（Ne）＞P（H2）
C．P（H2）＞P（O2）＞P（Ne） D．P（H2）＞P（Ne）＞P（O2）
28．100mL0．3mol/LNa2SO4溶液和50mL0．2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后（假设混合后体积不变），溶液中SO42－的物质的量浓度为（ ）
A0．2mol/L B0．25mol/L C0．40mol/L D0．50mol/L
29.下列说法中正确的是（）
A.将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/L
B.将100mL5mol/LHCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，HCl物质的量浓
度变为10mol/L
C.将10mL0.1mol/LNaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl物质的量
浓度约为0.01mol/L
D.向100mL饱和澄清石灰水中加入10gCaO，搅拌，静置并恢复到原来的温
度，石灰水中Ca（OH）2物质的量浓度变大了
30．实验中的下列操作正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
31．以下有四组物质的水溶液，需要对各组内的溶液进行鉴别，其中用溶液间的两两混合法就可以完成鉴别任务的是（）
AHClNa2CO3NaHCO3NaOHBBaCl2AgNO3CaCl2HNO3
CNaOHNa2SO4Ba（NO3）2HClDMgCl2Na2SO4Ba（OH）2KOH
32．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液
C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液
33．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．64gSO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA
C．标准状况下，22.4L苯的分子数为1NA
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
34．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气
③4℃时9mL
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