缓冲溶液的配制Word格式.docx
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6.6～6.9
唾液
6.3～7.1
尿
4.8～7.5
胰液
7.5～8.0
脑脊液
7.35～7.45
7.1基本概念
⑴Brö
nsted-Lowry酸碱理论（又称酸碱质子理论）。
1923年由丹麦化学家J.N.Brö
nsted和英国化学家T.M.Lowry同时提出了酸碱质子学说，发展了酸碱理论，被后人称为酸碱质子理论或Brö
nsted-Lowry酸碱理论。
他们认为凡能释放质子的分子或离子（如：
H2O，HCl，NH4+，HSO4—等）称为酸，凡能接受质子的分子或离子（如：
H2O，NH3，Cl—等）称为碱。
因此，一种酸释放质子后即成为碱，称为该酸的共轭碱，同样一种碱与质子结合后，形成对应的酸，称为该碱的共轭酸。
A—H＋B—A＋B—H
酸1碱2碱1酸2
酸1是碱1的共轭酸，碱2是酸2的共轭碱。
如盐酸在水中的解离：
HClCl—＋H+
HCl是酸，Cl—是它的共轭碱。
⑵缓冲体系的设计：
强电解质溶于水几乎全部解离为正负离子，弱电解质溶于水时，则不完全解离，只有部分的分子解离出正负离子，其馀以分子形式存在于溶液中。
例如弱酸（HA）及其盐溶于水时，只有部分HA解离为H+和A—离子，其平衡方程式如下：
K1
HAA—＋H+（1-1）
K2
∴（1-2）
（1-2）式两边取负对数：
（1-3）
（1-3）式中：
[HA]—为弱酸的浓度
[H+]—为HA解离出的氢离子浓度
[A—]—为HA的共轭碱的离子浓度
K1—为酸解离的速度常数
K2—为A—与H+缔合的速度常数
Ka—为反应方程（1-1）达平衡时HA的解离平衡常数
现将HA的pKa定义为－lgKa，将HA溶液的pH定义为－log[H+]，
∴（1-3）式可写为：
（1-4）
或：
（1-5）
方程（1-4）称为：
Henderson-Hassel-Balch方程，此方程对于生物化学学科，在理论与实践上都具有重要意义。
该方程表示了溶液pH与溶质中可解离基团pKa之间的关系。
很明显，当[A—]＝[HA]时：
∴pH＝pKa
这就意味着当[HA]有一半解离时，溶液的pH等于pKa，此弱酸－碱缓冲体系的pKa即代表缓冲范围的中点。
一个缓冲体系的有效缓冲范围，通常是在pKa值为中点的两个pH单位范围内，即：
缓冲剂的有效pH范围＝pKa±
1，所以，当缓冲溶液的pH等于该缓冲剂的pKa时，缓冲能力最大。
若要设计一个新的缓冲体系时，只需按所要求的pH值查出pKa值等于此pH值的各种缓冲剂并从中进行挑选即可。
1960年，N.E.Good和他的同事们提出，适合生命科学研究使用的缓冲体系应具有以下特性：
①pKa值在6～8之间；
②在水中的溶解度高；
③不易穿透生物膜；
④盐效应小；
⑤离子浓度、溶液组成和温度对解离的影响小；
⑥不与金属离子生成复合物或沉淀；
⑦该缓冲剂化学稳定；
⑧紫外和可见光波长范围内光吸收小；
⑨易制得高纯度的盐。
按照这些要求可以设计和选择最为合适的缓冲剂来配制所需的缓冲溶液。
7.2生物化学常用缓冲液
⑴磷酸盐缓冲液
磷酸盐是生物化学研究中使用最广泛的一种缓冲剂，由於它们是二级解离，有二个pKa值，所以用它们配制的缓冲液，pH范围最宽：
NaH2PO4：
pKa1＝2.12，pKa2＝7.21
Na2HPO4：
pKa1＝7.21，pKa2＝12.32
配酸性缓冲液：
用NaH2PO4，pH＝1～4，
配中性缓冲液：
用混合的两种磷酸盐，pH＝6～8，
配碱性缓冲液：
用Na2HPO4，pH＝10～12。
用钾盐比钠盐好，因为低温时钠盐难溶，钾盐易溶，但若配制SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳的缓冲液时，只能用磷酸钠而不能用磷酸钾，因为SDS（十二烷基硫酸钠）会与钾盐生成难溶的十二烷基硫酸钾。
磷酸盐缓冲液的优点为：
①容易配制成各种浓度的缓冲液；
②适用的pH范围宽；
③pH受温度的影响小；
④缓冲液稀释后pH变化小，如稀释十倍后pH的变化小于0.1。
其缺点为：
①易与常见的钙Ca++离子、镁Mg++离子以及重金属离子缔合生成沉淀；
②会抑制某些生物化学过程，如对某些酶的催化作用会产生某种程度的抑制作用。
⑵Tris（三羟甲基氨基甲烷，N-Tris（hydroxymethyl）aminomethane）缓冲液
Tris缓冲液在生物化学研究中使用的越来越多，有超过磷酸盐缓冲液的趋势，如在SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳中已都使用Tris缓冲液，而很少再用磷酸盐。
Tris缓冲液的常用有效pH范围是在“中性”范围，例如：
Tris-HCl缓冲液：
pH＝7.5～8.5
Tris-磷酸盐缓冲液：
pH＝5.0～9.0
配制常用的缓冲液的方法有两种：
①按书后附录中所列该缓冲液表中的方法，分别配制0.05mol/LTris和0.05mol/LHCl溶液，然后按表中所列体积混合。
由于标准浓度的稀盐酸不易配制，所以常用另一种方法；
②若配1L0.1mol/L的Tris-HCl缓冲液：
先称12.11gTris碱溶于950mL～970mL无离子水中，边搅拌边滴加4NHCl，用pH计测定溶液pH值至所需的pH值，然后再加水补足到1L。
Tris-HCl缓冲液的优点是：
①因为Tris碱的碱性较强，所以可以只用这一种缓冲体系配制pH范围由酸性到碱性的大范围pH值的缓冲液；
②对生物化学过程干扰很小，不与钙、镁离子及重金属离子发生沉淀。
其缺点是：
①缓冲液的pH值受溶液浓度影响较大，缓冲液稀释十倍，pH值的变化大于0.1；
②温度效应大，温度变化对缓冲液pH值的影响很大，即：
△pKa／℃＝－0.031，例如：
4℃时缓冲液的pH＝8.4，则37℃时的pH＝7.4，所以一定要在使用温度下进行配制，室温下配制的Tris-HCl缓冲液不能用于0℃～4℃。
③易吸收空气中的CO2，所以配制的缓冲液要盖严密封。
④此缓冲液对某些pH电极发生一定的干扰作用，所以要使用与Tris溶液具有兼容性的电极。
⑶有机酸缓冲液
这一类缓冲液多数是用羧酸与它们的盐配制而成，pH范围为酸性，即pH＝3.0～6.0，最常用的是甲酸、乙酸、柠檬酸和琥珀酸等。
甲酸～甲酸盐缓冲液很有用，因其挥发性强，使用后可以用减压法除之。
乙酸～乙酸钠和柠檬酸～柠檬酸钠缓冲体系也使用的较多，柠檬酸有三个pKa值：
pKa1＝3.10，
pKa2＝4.75，pKa3＝6.40。
琥珀酸有二个pKa值：
pKa1＝4.18，pKa2＝5.60。
有机酸缓冲液的缺点是：
①所有这些羧酸都是天然的代谢产物，因而对生化反应过程可能发生干扰作用；
②柠檬酸盐和琥珀酸盐可以和过渡金属离子（Fe3+、Zn++、Mg++等）结合而使缓冲液受到干扰；
③这类缓冲液易与Ca++离子结合，所以样品中有Ca++离子时，不能用这类缓冲液。
⑷硼酸盐缓冲液
常用的有效pH范围是：
pH＝8.5～10.0，因而它是碱性范围内最常用的缓冲液，其优点是配制方便，只使用一种试剂，缺点是能与很多代谢产物形成络合物，尤其是能与糖类的羟基反应生成稳定的复合物而使缓冲液受到干扰。
⑸氨基酸缓冲液
此缓冲液使用的范围宽，可用于pH=2.0～11.0，例如最常用的有：
甘氨酸—HCl缓冲液：
pH=2.0～5.0，
甘氨酸—NaOH缓冲液：
pH=8.0～11.0，
甘氨酸—Tris缓冲液：
pH=8.0～11.0，（此缓冲液用于广泛使用的SDS—聚丙烯酰胺凝胶电泳的电极缓冲液），
组氨酸缓冲液：
pH=5.5～6.5，
甘氨酰胺（glycineamide）缓冲液：
pH=7.8～8.8，
甘氨酰甘氨酸（glycylglycine）缓冲液：
pH=8.0～9.0。
此类缓冲体系的优点是：
为细胞组份和各种提取液提供更接近的天然环境。
①与羧酸盐和磷酸盐缓冲体系相似，也会干扰某些生物化学反应过程，如代谢过程等。
②试剂的价格较高。
⑹两性离子缓冲液（Zwitterionicbuffers），又称Good’s缓冲液
1960年，N.E.Good和他的同事们总结了现有的各种缓冲试剂的优缺点后认为，必须用人为设计和人工合成的方法来找到专门用于生命科学研究的特定的缓冲体系，这些缓冲体系应具有前面所述的九条要求和特性。
他们合成的一系列Good’s缓冲液可查阅有关的资料。
Good’s缓冲液的主要优点是不参加和不干扰生物化学反应过程，对酶化学反应等无抑制作用，所以它们专门用于细胞器和极易变性的、对pH敏感的蛋白质和酶的研究工作。
①价格昂贵，②对测定蛋白质含量的双缩脲法和Lowry法不适用，因为它们会使空白管的颜色加深。
常用缓冲溶液的配制方法
1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）
X毫升0.2mol/L甘氨酸+Y毫升0.2mol/LHCI，再加水稀释至200毫升
X
Y
2.0
2.4
2.6
2.8
50
44.0
32.4
24.2
16.8
3.0
3.2
3.4
3.6
11.4
8.2
6.4
5.0
甘氨酸分子量=75.07，0.2mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。
2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）
X毫升0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾+0.2mol/LHCl，再加水稀释到20毫升
pH（20℃）
2.2
5
4.070
3.960
3.295
2.642
2.022
3.8
1.470
0.990
0.597
0.263
邻苯二甲酸氢钾分子量=204.23，0.2mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升
3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液
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