核素综合练习Word格式.doc
《核素综合练习Word格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《核素综合练习Word格式.doc（5页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
①试剂：
金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·
L－1NaBr溶液、0.1mol·
L－1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器：
________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
（3）实验内容（填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式）：
化学方程式
①
②
③
④
（4）实验结论：
核素同位素
1.下列说法错误的是（ ）
A.H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C.H和H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
2．金属钛对人体体液无毒且呈惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关Ti和Ti的说法正确的是（ ）
A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第四周期
C.Ti和Ti的核外电子数不同D.Ti和Ti为同一核素
3、核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A.（A－N＋8）molB.（A－N＋10）molC．（A－N＋Z）molD.（A－N＋6）mol
4．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）
A.（A－N＋m）molB.（A－N）molC.（A－N）molD.（A－N＋m）mol
5．有5种微粒，它们分别是X、Z、Q＋、R2＋、M，则它们所属元素的种类有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
5．nmolH2气体与nmolT2气体不同之处是（ ）
A．质量 B．原子数C．电子数 D．体积（相同状况）
6．下列互为同位素的是（ ）
A．H2 D2 B．14N 14CC．16O 17O D．金刚石 石墨
7．医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（ ）
A.I是碘的一种同素异形体B.I是一种新发现的元素
C.I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D.I核内的中子数与核外电子数之差为29
8．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是（ ）
A．它是副族元素B．它是第六周期的元素
C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子
9．下表中对“2”的含义解释正确的一组是（ ）
H
2He
2Cl
Ba2＋
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
原子个数
C
D
10．居里夫人因对Ra（镭）元素的研究两次获得诺贝尔奖。
人们在测定物质放射性时通常用Ra作为标准。
下列有关Ra的说法正确的是（ ）
A．226是Ra元素的相对原子质量B．226是Ra元素的近似相对原子质量
C.Ra的相对原子质量为226D.Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量
11．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
12．现有下列基本粒子：
1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C请据此回答问题：
（1）其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。
互为同位素的原子分别为________。
（2）质量数相等的粒子为_______、_______、_______。
（可不填满，也可补充）
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；
可得相对分子质量不同的水分子有________种。
13．用X表示原子：
（1）中性原子的中子数：
N＝________。
（2）阳离子的中子数：
AXn＋共有x个电子，则N＝________。
（3）阴离子的中子数：
AXn－共有x个电子，则N＝________。
（4）中性分子或原子团的中子数：
12C16O2分子中，N＝________。
（5）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________。
原子核外电子的排布
根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
元素名称
原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子的电子层排布与Ne相同
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的
1．（双选）下列叙述中正确的是（ ）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定完全相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．某离子M层和L层上的电子有可能均为K层的4倍
2．原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是（ ）
A．Be B．CC．Ar D．Ne
3
、下面所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是（ ）
A、②③④B、②⑤⑥C、①⑤D、①④⑤
4．下列有关核外电子排布肯定错误的是（ ）
A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
5．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（ ）
A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素
C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素
6．今有短周期A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
7．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。
已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。
（1）写出各元素的名称：
X________，Y________，Z________，W________。
（2）画出它们的原子结构示意图：
（3）写出它们在元素周期表中的位置：
（4）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
（5）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：
__________，__________，__________，__________。
8．A、B、C、D、E是五种元素，它们的核外电子排布如下表所示：
元素
各电子层的电子数
K
L
M
N
2
7
8
1
18
E
（1）属于同一周期的元素是________；
（2）属于同一主族的元素是__________________；
（3）B单质与水反应的化学反应方程式是______________________________________________
（4）E单质与水反应的化学反应方程式是_________________________________________________
回顾、【解析】 本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力；
另外，今后在实验现象中应加强语言的描述和记忆，这是许多学生的弱项。
【答案】
（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性
（2）试管 胶头滴管
（3）
实验
方案
现象
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
（4）同主族元素性质相似；
自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱
12【解析】
（1）题列12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素。
1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。
234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。
（2）48K和48Ca质量数相等，都为48；
14N和14C质量数相等，都为14；
1H和1H＋质量数相等，都为1。
题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H＋”不为答案。
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：
升级会员 