普通高中毕业班综合测试理综化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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D.多聚磷酸的结构可表示为
10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且互不同族,其中只有两种为金属元素,W原子的最外层电子数与次外层电子数相等,W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9,单质X与Z都可与NaOH溶液反应。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X
B.最高价氧化物的水化物的酸性:
Y>Z
C.化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构
D.Y、Z均能与碳元素形成共价化合物
11.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是
A.阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.通电后阴极区附近溶液pH会增大
C.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
D.纯净的KOH溶液从b出口导出
12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中
溶液变棕黄色,有红棕色气体生成
HNO3分解生成NO2
B
将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液
品红溶液不褪色
H2SO3的酸性比H2CO3强
C
常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中
浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈
反应物浓度越大,反应速率越快
D
将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中
紫色溶液褪色
H2O2具有氧化性
13.室温下,将0.10mol·
L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·
L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知:
pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是
A.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·
H2O)=c(Cl-)
B.N点所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
26.(14分)
高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。
MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮湿环境下易被氧化,温度高于100℃开始分解。
Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3
(1)制备MnSO4溶液:
①主要反应装置如右图,缓缓通入经N2稀释的SO2气体,发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。
下列措施中,目的是加快化学反应速率的是________(填标号)。
A.MnO2加入前先研磨B.搅拌C.提高混合气中N2比例
②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓)2NaHSO4+SO2↑+H2O。
选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液,应选择的装置有________(填标号)。
abcdef
③若用空气代替N2进行实验,缺点是________。
(酸性环境下Mn2+不易被氧化)
(2)制备MnCO3固体:
实验步骤:
①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反应结束后过滤;
②……;
③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤②需要用到的试剂有________。
Ⅱ.设计实验方案
(3)利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3)<
KSP(NiCO3):
________。
(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)
(4)证明H2SO4的第二步电离不完全:
[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×
10-2]
27.(14分)
以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸,含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质)和锌渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)H3AsO3(亚砷酸)中As元素的化合价是________。
(2)“浸出”时反应池应远离火源,原因是________。
(3)“一次净化”的目的是除Fe、As,加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl3+H3AsO4FeAsO4↓+3HCl,滤渣A的成分是________。
(4)“产品”中的主要杂质是________,避免产生该杂质的改进方案是________。
(5)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。
负极使用的是高纯度锌片,以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。
锌聚苯胺电池充电时,负极材料上的电极反应式为________。
28.(15分)
氮的固定意义重大,氮肥的使用大面积提高了粮食产量。
(1)目前人工固氮最有效的方法是________(用一个化学方程式表示)。
(2)自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g),已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ∙mol-1、498kJ∙mol-1、632kJ∙mol-1,则该反应的ΔH=________kJ∙mol-1。
该反应在放电或极高温下才能发生,原因是________。
(3)100kPa时,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1,反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
图1图2
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率,则________点对应的压强最大。
②100kPa、25℃时,2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为________,N2O4的分压p(N2O4)=________kPa,列式计算平衡常数Kp=________。
(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)
图3
③100kPa、25℃时,VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为________mL。
(4)室温下,用注射器吸入一定量NO2气体,将针头插入胶塞密封(如图3),然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定,此时手握针筒有热感,继续放置一段时间。
从活塞固定时开始观察,气体颜色逐渐________(填“变深”或“变浅”),原因是________。
[已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
碲及其化合物具有许多优良性能,被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。
铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外,还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。
(1)“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应:
Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2;
TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应,化学方程式为________。
②工业上给原料气加压的方法是________。
(2)操作Ⅰ是________。
(3)“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外,主要是________(填化学式)。
(4)“电解沉积除铜”时,将“含碲浸出液”置于电解槽中,铜、碲沉淀的关系如下图。
电解初始阶段阴极的电极反应式是________。
(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后,Te(IV)浓度从6.72g·
L-1下降到0.10g·
L-1,Cu2+浓度从7.78g·
L-1下降到1.10g·
L-1。
①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。
②研究表明,KI可与NaCl起相同作用,从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。
③计算可得Cu2+的还原率为85.9%,Te(IV)的还原率为________。
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物,在野外很容易被误会为黄金,又称愚人金。
(1)火法冶炼黄铜矿的过程中,利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质,反应的化学方程式是________。
(2)S位于周期表中________族,该族元素氢化物中,H2Te比H2S沸点高的原因是________,H2O比H2Te沸点高的原因是________。
(3)S有+4和+6两种价态的氧化物,回答下列问题:
①下列关于气态SO3和SO2的说法中,正确的是________。
A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等D.都含有极性键
②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图,此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________。
(4)Cu有+1和+2两种价态的化合物,回答下列问题:
①Cu+的价层电子轨道示意图为________,Cu2+有________个未成对电子。
②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中,反应的离子方程式是________。
(5)CuFeS2的晶胞如图所示,晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm;
CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与________个S原子相连,列式计算晶体密度
ρ
=________g·
cm-3。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。
以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:
(1)A的结构简式为________。
(2)D中含有的官能团是________,分子中最多有________个碳原子共平面。
(3)①的反应类型是________,④的反应类型是________。
(4)⑤的化学方程式为________。
(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环上有两个取代基,②能发生银镜反应,共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6:
2:
1:
1的是________(写结构简式)。
(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线:
2016年广州市普通高中毕业班综合测试
(一)
理综化学参考答案
7、B8、A9、C10、D11、C12、B13、D
(1)①AB(2分)②abef(4分)
③空气中的O2能氧化H2SO3,使SO2利用率下降。
(1分)
(2)水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇(3分)
(3)向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液,生成浅绿色沉淀,再滴加足量