届湖南省浏阳一中高三下学期调研考试化学试题及答案Word格式.docx
《届湖南省浏阳一中高三下学期调研考试化学试题及答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届湖南省浏阳一中高三下学期调研考试化学试题及答案Word格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个D．256gS8分子中含S-S键为7NA个
9．下列叙述错误的是
A.在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋
B.pH=4.5的番茄汁中c（H＋）是pH=6.5的牛奶中c（H＋）的100倍
C.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）:
c（Na＋）=c（CH3COO-）>
c（CH3COOH）>
c（H＋）=c（OH-）
D.常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍
已知：
KSP（Cd（OH）2）=7.2×
10-15,KSP（Co（OH）2）=1.8×
10-15
10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是
①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族的化合物
的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol
A.①②③B.①②⑤C.①②⑤⑥D.①②④⑤⑥
11.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：
rY>
rX>
rQ>
rW
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
12.下列实验正确的是：
.
13.下列解释实验事实的方程式正确的是
A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
B．90℃时测得纯水中c（H+）·
c（OH－）=3.8×
10-13：
H2O（l）H+（aq）+OH－（aq）¡
÷
H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：
CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
2、本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）过碳酸钠（2Na2CO3¡
¤
3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：
主反应2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）2Na2CO3¡
3H2O2（s）ΔH<
0
副反应2H2O2=2H2O+O2¡
ü
50°
C时2Na2CO3¡
3H2O2（s）开始分解
请回答下列问题：
（1）步骤①的关键是控制温度，原因是,其措施有 。
（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，
原因是。
（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。
A．NaHCO3B．MnO2
C．Na2SiO3D．Na2SO3
（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；
其操作步骤：
取样品溶解¡
ú
加入BaCl2溶液¡
过滤过滤
¡
洗涤洗涤
¡
干燥干燥
称量。
需要直接测定的物理量有：
（用字母表示并注明其含义），样品的质量m1g、沉淀的质量m2g
产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：
。
27.（14分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）＝12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）¦
H1=＋Q1kJ·
mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）＝CaSiO3（s）¦
H2=－Q2kJ·
③CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）ΔH3=＋Q3kJ·
CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低。
（A）写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。
（B）上述反应中SiO2起何作用？
______________________________________。
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体（写化学式）。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。
工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在之间（已知磷酸的各级电离常数为：
K1=7.1×
10-3K2=6.3×
10-8K3=4.2×
10-13lg7.1≈0.9lg6.3≈0.8lg≈0.6）。
Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。
28．（15分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应Ⅰ为：
NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2LO2（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol。
②反应Ⅱ中，当n（NO2）∶n[CO（NH2）2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）¡
H＝－41.8kJ·
mol－1
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）¡
H＝－196.6kJ·
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。
（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如右图，电极为多孔惰性材料。
则负极的电极反应式是。
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）：
¦
H
①该反应平衡常数表达式为K＝。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。
该反应的¦
H________（填¡
°
>
”、¡
<
”或¡
＝¡
±
）0。
（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）¡
H<
0。
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如右图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；
若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是。
（二）选考题：
（共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学—选修2化学与技术】
（15分）
氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。
从酸性电镀废液（主要含Cu2＋、Fe3＋）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：
金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。
【已知：
金属离子浓度为1mol·
L－1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式是_______；
析出CuCl晶体时的最佳pH在______左右。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装。
70℃真空干燥、密封包装的目的是__________________________________。
（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4¡
7H2O晶体，还需要知道的是__________________。
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：
__________。
为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。
这样做的目的是__________________________________________。
37．【化学－选修3物质结构与性质】（15分）
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。
可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为____________。
（3）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。
乙醛中碳原子的杂化轨道为_________，1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。
Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）A
升级会员 