高考化学图表信息类题解题方法指导Word文档下载推荐.docx

高考化学图表信息类题解题方法指导Word文档下载推荐.docx

《高考化学图表信息类题解题方法指导Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学图表信息类题解题方法指导Word文档下载推荐.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

例4：

可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）△H<

0中m、n、p为系数，且m+n>

p。

分析下列图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是

解决图象题的基本思路：

会识图：

一看面、二看线、三看点（弄清纵、横坐标的意义；

弄清起点、拐点、终点的意义，看清曲线的变化趋势）。

妙解题：

分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时挂钩于化学概念、化学原理，从而快速解决问题。

二、表格语言

例5：

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，反应物A的浓度（mol/L）随反应时（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·

min）。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＝、＜＝），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜、＝）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。

理由是。

例6：

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质

Mg（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

溶解度/g

9×

10－4

1.7×

10－6

1.5×

3.0×

10－9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。

例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应过滤结晶即可；

情景化：

将溶解度数据与溶解平衡产生联系

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是_____________。

（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为________________。

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是_________（填字母）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>

4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

解决表格题的基本思路

理解：

理解表格中各个列项中数字的意义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。

理顺:

理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。

三、图表综合语言

例7．甲酸甲酯水解反应方程式为：

HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）；

△H>

某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。

反应体系中各组分的起始量如下表：

组分

HCOOCH3

H2O

HCOOH

CH3OH

物质的量/mol

1.00

1.99

0.01

0.52

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间范围/min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

75~80

平均反应速率/（10－3mol·

min－1）

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol·

min-1（不要求写出计算过程）。

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：

。

（3）上述反应的平衡常数表达式为：

，则该反应在温度T1下的K值为。

（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

四、图表信息试题的问题解决的实例分析应用：

1、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。

回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。

2、甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH<

0。

Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。

实验数据见下表：

CO2%-CO%-H2%

（体积分数）

0–30–70

2–28–70

4–26–70

8–22–70

20–10–70

反应温度/℃

225

235

250

碳转化率（%）

4.9

8.8

11.0

36.5

50.7

68.3

19.0

33.1

56.5

17.7

33.4

54.4

8.0

12.0

22.6

CH4

2.8

（3）由上表数据可得出多个结论。

结论一：

在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。

结论二：

__________________________________________________。

（4）为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。

进行该验证实验时，控制不变的因素有____________、_________、________________等。

3、羟基磷灰石[Ca3（PO4）3OH]是一种一种重要的生物无机材料。

其常用的制备方法有两种：

方法A：

用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；

在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。

方法B：

剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：

①5Ca（NO3）2＋3（NH4）2HPO4＋4NH3·

H2O＝Ca5（PO4）3OH↓＋＋

②5Ca（OH）2＋3H3PO4＝

（2）与方法A相比，方法B的优点是。

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。

结合化学平衡移动原理，分析其原因。

4．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

物质

沸点（℃）

密度（g-cm-3，200C）

溶解性

环己醇

161.1（97.8）*

0.9624

能溶于水

环己酮

155.6（95）*

0.9478

微溶于水

水

100.0

0.9982

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<

0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。

反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。

酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为。

蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏，收集151～156℃的馏分；

b．过滤；

c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；

d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

上述操作的正确顺序是（填字母）。

上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。

在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。

（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子。

高考巡航

1．（15全国1）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg（V/V0）的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：

b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等

D．当lg（V/V0）＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大

2．（15全国1）已知反应2HI（g）＝H2（g）+I2（g）的ΔH＝+11kJ·

mol-1

Bodensteins研究了下列反应：

2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式