中考化学三轮选择题专题溶液的计算精练精析Word文件下载.docx

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y=11.7g

bc段溶液增加的质量为:

80g-9.8g=70.2g。

故B正确；

C.设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

4058.5

80gz

z=11.7g

c点对应的溶质质量分数为：

=9.3%。

故错误；

D.d点溶液中溶质有过量的氢氧化钠和生成的氯化钠且PH>

7，正确。

点睛：

酸、碱、盐的性质；

根据化学方程式的计算。

2．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）

A.溶剂的质量蒸发掉一半

B.溶质的质量增加一倍

C.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半

D.加入200g溶质质量分数为25%的此溶液

【答案】CD

【解析】溶质的质量分数=溶质的质量÷

溶液的质量×

100%；

100g溶质质量分数为10%的溶液中溶质为：

100g×

10%=10g，溶剂的质量=100g-10g=90g;

A.溶剂的质量蒸发掉一半时：

溶质的质量不变，所得溶液中溶质的质量分数=10g÷

（100g-45g）×

100%<

20%;

B.溶质的质量增加一倍,所得溶液中溶质的质量分数=20g÷

（100g+10g）×

C.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半时：

所得溶液中溶质的质量分数=10g÷

（100g-50g）×

100%=20%;

D.加入200g溶质质量分数为25%的此溶液，所得溶液中溶质的质量分数=（10g+200g×

25%）÷

（100g+200g）×

选CD。

3．今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是

A．把溶剂蒸发掉一半B．加入6gNaNO3晶体

C．把溶剂蒸发掉30gD．加入20%的NaNO3溶液30g

【答案】C

【解析】

试题分析：

将溶液的溶质质量分数增大一倍，可用蒸发溶剂、加入溶质的方法。

设加入NaNO3的质量为X，60g×

10%+X=（60g+X）×

20%解得X=7.5g，

设蒸发溶剂的质量为Y，60g×

10%=（60g-Y）×

20%解得Y=30g，故选C。

考点：

溶质质量分数的计算。

4．将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）

A．9.8%B．10.0%C．10.9%D．11.1%

【答案】A

设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

则100g×

98%=（900g+100g）×

xx=9.8%．

溶质质量分数。

5．现有10%氯化钠溶液，向其中再加入1克的氯化钠和9克的水，所得溶液的溶质质量分数

A．8%B．9.5%C．10%D．12%

加入1克的氯化钠和9克的水，形成的溶液的溶质质量分数为10%，故选C

溶质质量分数

6．下列物质分别与100克7.3%的盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液中溶质的质量分数大小关系正确的是（）

A．Mg>

MgO=MgCO3>

Mg（OH）2B．Mg=MgO>

MgCO3=Mg（OH）2

C．Mg（OH）2>

MgD．Mg>

MgO>

MgCO3>

Mg（OH）2

溶质质量分数=×

100%，溶液质量=溶剂质量+溶质质量。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O。

Mg、MgO、MgCO3、Mg（OH）2与盐酸反应后都是生成氯化镁MgCl2，分别与100克7.3%的盐酸恰好完全反应，那么参与反应的HCl的量一样，即生成的氯化镁的质量一样，反应后所得的溶液中溶质的质量一样。

Mg的反应没有水生成，MgO和MgCO3都有一个水分子生成，Mg（OH）2有2个水分子生成，因此反应后Mg的溶剂水的质量最小，MgO和MgCO3溶剂在质量一样且都比Mg更多，Mg（OH）2溶剂质量最多。

那么质量分数大小关系为A。

溶液溶质质量分数、溶液的组成

7．实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应，完全反应后称得剩余物的质量为48.8g，则溶液中过氧化氢的质量分数是（）

A．2.4%B．3.2%C．13.6%D．6.8%

【解析】设过氧化氢质量为x，

反应生成氧气质量为：

50g+2g﹣48.8g=3.2g，

2H2O22H2O+O2↑，

6832

x3.2g

=，

x=6.8g，

溶液中过氧化氢的质量分数是：

×

100%=13.6%，

故选：

C．

8．从200mL20%的氢氧化钠溶液中取出10mL，取出溶液的质量分数（）

A．20%B．10%C．2%D．0.2%

【解析】从200mL20%的氢氧化钠溶液中取出10mL，溶液具有均一性，故取出溶液的质量分数20%，故选A．

9．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（）

A．30gB．100gC．200gD．400g

【答案】B

【解析】根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，依据计算公式可得：

600g×

5%=x.30，

则x=100g；

故选B．

10．将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）

A．20%B．10%C．5%D．1%

【解析】解：

稀释后200g溶液中溶质质量=50g×

20%=10g

则稀释后所得溶液的溶质质量分数=×

100%=5%

故选C

11．将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）

设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×

98%=（900+100）×

x，解得x=9.8%，选项A正确。

考查有关溶质质量分数的简单计算的知识。

12．下列化学实验中能达到预期实验结果的是

A．将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，能得到质量分数为20%的盐酸

B．用普通的pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5

C．20℃时，可配制出10%的氢氧化钙溶液

D．用湿润的红色石蕊试纸检验某气体是否为氨气

【答案】D

A、蒸发后溶质不变，溶液质量由100g减小至50g，那么溶质的质量分数增加一倍由10%变为20%，能；

B、pH试纸的精确度很低，只能得到整数，不能得到5.5，不能；

C、氢氧化钙微溶于水，20℃时，配制的溶液的最大溶质质量分数不可能达到10%，不能；

D、氨气溶于水显碱性，能使红色的石蕊试纸变成蓝色，能。

溶液溶质质量分数，饱和溶液，酸碱度，酸碱指示剂

13．把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量为：

（）

A．980gB．880gC．98gD．100g

抓住溶液稀释前后，溶质的质量不变，可设需要加水的质量为x，可列式为：

98%=（100g+x）×

10%，x=880g，故选B

溶液的稀释

14．现用98%的浓硫酸配制490g20%的稀硫酸，需水的质量为

A．98gB．100gC．390gD．392g

溶液稀释前后溶质的质量不变。

设需要98%的浓硫酸的质量为x。

98%x=490g×

20%，x=100g；

需要水的质量=490g-100g=390g，故选C。

15．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为

A．23%B．46%C．55%D．72%

一个酒精分子中含有6个氢原子，一个水分子中含有2个氢原子。

现溶质和溶剂中氢原子个数相等，那么溶质和溶剂的份上个数比为1:

3，质量比为46:

54。

故该溶液中溶质的质量分数=46／100×

100%=46%。

故选B。

溶质质量分数的计算

16．t℃时，硝酸钾在水中的溶解度为S，在该温度下，把bg硝酸钾晶体投入到cg水中，则：

当S：

100＞b：

c时，该溶液中质量的质量分数为W1%；

100≤b：

c时，该溶液中溶质的质量分数为W2%，下列对W1%，W2%的计算正确的是（）

A．×

100%×

100%

B．×

C．×

D．×

（1）当＞时，溶质完全溶解，所以溶质质量分数W1%=×

（2）当≤时，溶质刚好溶解完或溶解不完，此时溶液达到饱和，所以溶质质量分数W2%=×

100%,故选：

A．

【点评】根据饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比即该温度下溶解度与100的比，因此，利用溶液中溶质质量与溶剂质量比可判断溶液是否为饱和溶液．

17．某物质在某一温度的溶解度为25克，则在该温度下配制的饱和溶液中，溶质的质量分数是（）

A．15%B．10%C．20%D．25%

【解析】某物质在某一温度的溶解度为25克，则在该温度下配制的饱和溶液中，溶质的质量分数是100%=20%．故选：

【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=100%是正确解答本题的关键．

18．在一定质量的氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液至氢氧化钠反应完全，所得沉淀经过滤、洗涤、称量，其质量恰好等于原氢氧化钠溶液质量的．则原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数约为（）

A．13.8%B．27.6%C．35%D．40%

【解析】设反应后生成Mg（OH）2的质量为ag，氢氧化钠的质量为y．

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl

8058

yag

，

y=g，

原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

；

故选B

【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，注意化学方程式的计算格式和规范性．

19．向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气质量为0.4g,则所得溶液中溶质的质量分数可能为

A．8%B．10%C．19.6%D．20%

根据反应：

Zn+H2SO4