河北省邯郸市肥乡区一中学年高一化学上学期第一次月考试题含答案Word文件下载.docx

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①＜④＜③＜②

C.体积：

④＜①＜②＜③ 

D.氢原子数：

②＜④＜③＜①

4.用NA表示示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L

B.25℃，1.01×

105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na+数为0.1NA

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.53NA

5.下列各组物质中，第一为单质，第二为混合物，第三为化合物的是（　　）

A.水银、氢氧化铁胶体、硫酸 

B.食盐、硫酸铜溶液、纯碱

C.金刚石、四氧化三铁、硝酸 

D.氧气、大理石、盐酸

6.下列关于电解质的说法，正确的是（　　）

A.氯气不导电，属于非电解质

B.乙酸是有机物，属于非电解质

C.在水溶液和熔融状态下都能够导电的物质才属于电解质

D.KCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质

7.下列常见现象与胶体无关的是（　　）

A.清晨在密林中看到一缕缕的光束

B.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

C.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上

D.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐

8.下列关于物质分类的正确组合是（　　）

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

纯碱

硫酸

小苏打

氧化钙

干冰

B

烧碱

盐酸

食盐

氧化钠

一氧化碳

C

石灰水

NaHSO4

碳酸钙

过氧化钠

二氧化碳

D

NH3•H2O

HNO3

明矾

氧化铁

SO3

A.A 

B.B 

C.C 

D.D

9.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1：

1

B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和

C.1molO2的质量等于NA个氧原子的质量

D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

10.有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol•L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol•L-1）为（　　）

A.0.1 

B.0.15 

C.0.2 

D.0.25

11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

用激光笔照射鸡蛋白溶液

有丁达尔效应

鸡蛋白溶液属于胶体

某气体通入酸性KMnO4溶液中

紫色褪去

该气体一定是SO2

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中无K+

12.下列混合物能用分液法分离的是（　　）

A.乙醇与乙酸 

B.乙酸和水

C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液 

D.乙醇和水

13.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（　　）

①使用容量瓶前检查是否漏水；

②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；

③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；

④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；

⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．

A.①②③ 

B.①③④ 

C.③④⑤ 

D.①④⑤

14.H可用作制造氢弹的原料．下列关于H的说法，正确的是（）

A.质子数是2 

B.电子数是2 

C.质量数是3 

D.中子数是1

15氧化还原反应在生产、生活中应用广泛．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

A.木炭燃烧：

C+O2CO2 

B.煅烧石灰石：

CaCO3CaO+CO2↑

C.铁的冶炼：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 

D.电解水：

2H2O2H2↑+O2↑

16.下列有关两种微粒ZAX和ZA+1X+的叙述正确的是（　　）

A.一定都是由质子、中子、电子组成的

B.化学性质几乎完全相同

C.核电荷数和核外电子数一定相等

D.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

17.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（　　）

A.氘（2H）原子核内有1个质子 

B.1H与2H是不同的核素

C.1H218O与2H216O的相对分子质量相同

D.1H2O与2H2O互为同位素

18.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（　　）

A.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全

B.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

C.配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液

（II卷非选择题）

二、填空题（本大题共3小题每空2分）

19.在①稀硫酸 

②液态HCl 

③NaOH溶液 

④蔗糖晶体 

⑤CO2气体 

⑥铜丝 

⑦氨气 

⑧酒精 

⑨熔融NaCl

上述状态下可导电的是______；

（填写序号，下同）

属于电解质的是______；

属于非电解质的是______；

既不属于电解质也不属于非电解质的是______．

20.已知N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：

11：

16时，则物质的量之比为______；

它们含原子个数比为______；

在标准状况下，4.48LN2的质量是______．

21.①在______mol 

Al2（SO4）3中含0.3mol 

SO42-，含Al3+______个．

②相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为______，相同条件下（同温同压）的体积之比为______，密度之比为______．

三、实验题（本大题共2小题）

22.观察下列实验装置图，试回答下列问题：

（每空1分）

（1）写出图中四种实验操作的名称依次是______、______、______、______．

（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、______．

（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

a、从海水中提取蒸馏水：

______；

b、分离氯化钠和水：

c、分离碳酸钙和水：

d、分离植物油和水：

______．

23.实验室需配制480mL 

0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：

（每空2分）

（1）配制480mL 

0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．

实际应称Na2CO3质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水______；

若定容时俯视刻度线______．

（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度______．

高一化学第一次月考答案

【答案】

1.A 

2.C 

3.C 

4.B 

5.A 

6.D 

7.B 

8.D 

9.A 

10.C 

11.B 

12.C 

13.B 

14.C 

15.B 

16.D 

17.D 

18.D 

19.①③⑥⑨；

②⑨；

④⑤⑦⑧；

①③⑥

20.1：

1：

1；

2：

3：

3；

5.6g

21.0.1；

0.2NA；

5：

4；

4：

5

22.过滤；

蒸发；

蒸馏；

分液；

分液漏斗；

烧杯；

③；

②；

①；

④

23.BCAFED；

无影响；

偏高；

重新配制

【解析】

1.解：

A、HCl在水溶液中能导电，故为电解质，故A正确；

B、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；

C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故D错误．

故选A．

电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．

本题考查了电解质、非电解质的判别，应注意的是单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

2.解：

n（CO2）=mol，n（O）=mol，

则水的物质的量为mol，质量为mol×

18g/mol=g=．

故选C．

根据n===结合物质的分子构成计算．

本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

3.解：

A、6.72LCH4的质量是m=M=×

16g/mol=4.8g，3.01×

1023个HCl的质量为0.5mol×

36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×

17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故A正确；

B、根据阿伏伽德罗定律的推论：

同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：

①＜④＜③＜②，故B正确；

C、3.01×

1023个HCl的体积V=Vm=0.5mol×

22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=×

22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×

22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：

④＜①＜③＜②，故C错误；

D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×

1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D正确．

A、根据m=nM=M=M来计算；

B、根据ρ==来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：

同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；

C、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：

同温同压下，体积之比等于物质的量之比