新版粤教版九年级化学下册 74 结晶现象课时训练1Word文档下载推荐.docx

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C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤

D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

7、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。

在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。

下列说法正确的是

A.乙溶液中溶质的质量分数增大

B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少

C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D.两支试管里剩余的固体都增多

8、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是

（）

A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g

B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其

结晶的方法

9、右图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：

（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是___________；

（2）将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，首先析出晶体的是_______；

（3）t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是______g。

10、目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。

（1）消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。

某机场要用4500g溶质质量分数为2％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用　　　　　　　g溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液来配制。

过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）甲型H1N1流感病毒的直径为0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1～10微米。

常用的三种口罩过滤孔径如下：

①普通16层纱布口罩在100微米左右；

②单层无纺布口罩在10微米左右；

③N95专业口罩在0．1微米左右。

上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是　　　　　　（填序号）。

口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案：

1、B

2、D

3、C，２０℃时溶解度是固定的，都蒸发出１０g水，则原来溶解在这１０g水中的晶体是一样多的。

4、B，第一次蒸发掉水后的溶液可能仍是不饱和溶液，也可能恰好饱和，所以第三次蒸发掉１０g水后，析出的晶体可能等于３g，也可能大于３g。

5、C解析：

将硝酸钾的饱和溶液升高温度，其溶解度增大，变成不饱和溶液，但由于溶质和溶剂的量没有改变，故溶质质量分数不变，因而只有C正确。

点评：

本题关键是理解好溶解度与溶质质量分数的关系。

溶解度所温度的升高而改变，而溶质质量分数与温度无关，只与溶质和溶剂的相对多少有关。

只要溶质和溶剂不变，溶质质量分数就不变，与溶液的饱和、不饱和也没有关系。

6、C

7、A解析：

从图中看出，甲物质的溶解度随温度升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度升高而明显减小。

当把两支试管放入冰水中时，乙的溶解度变大，固体又开始溶解，试管中固体减少，溶液的溶质质量分数变大；

而甲的溶解度减小，有晶体析出，试管中固体增加，溶液的溶质质量分数减小。

本题考查学生对溶解度曲线的理解和应用。

溶液是初中化学中的重要内容，溶解度曲线的应用，又在溶液中占了很重要的地位，因此一定要熟练掌握。

8、Ct1℃时，A的溶解度为30g，故A的饱和溶液65g中含有溶剂50g，A项正确；

将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A、B溶液的溶质质量分数都会降低，只有C物质的溶解度随温度降低而升高，溶质没有减少，质量分数也没有改变，

B项正确；

在t2℃，A、B两种物质的溶解度相同，它们的饱和溶液中溶质的质量分数相同，C项错误；

B物质溶解度随温度变化不大，从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其

结晶的方法，D项正确。

9、答案：

（1）c

（2）c（3）75

解析：

本题考查的是溶解度曲线。

在零度时，C物质的溶解度最大，a、b两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，升温时，a、b溶液可变为不饱和溶液，也就没有晶体析出；

c物质的溶解度随温度的升高而变小，所以可以在升温时会有晶体析出。

t2℃a物质的溶解度为50g，即在此温度下100g水中溶解50ga物质就成为饱和溶液，即50g水中最多能溶解25ga物质，所以形成溶液的质量为25g+50g=75g

10、答案：

（1）600过氧乙酸能使病毒中的蛋白质失去生理活性。

（2）③过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等（高于固液分离的正确认识均可得分）

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列归纳和总结完全正确的一组是（）

A、化学与健康

B、化学与生活

①合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值

②氟、铁、锌﹣人体所需微量元素

③用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒

①用硝酸铵固体和水制作冷敷袋

②聚乙烯、聚氯乙烯均能做食品包装袋

③将废旧电池深埋处理，以减少水土污染

C、化学与资源、材料

D、化学与发现

①人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能、可燃冰等

②电木属于热固性材料

③回火后的钢韧性和塑性增强

①汤姆森发现电子

②拉瓦锡发现空气的组成和把天平引入实验，进行定量研究

③道尔顿和门捷列夫研究得出原子论和分子学说

A．AB．BC．CD．D

2．将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。

下列说法错误的是（）

A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色

B．产生白色沉淀的化学方程式为：

C．反应后的溶液中一定有NaCl

D．反应过程中，溶液里的、NaOH的质量分数均减小

3．某化肥包装袋上的部分说明如图所示,则下列说法不正确的是（）

A．若植物叶片发黄,可施用该肥

B．“含氮量”中的“氮“是指氮元素

C．硝酸铵受热可能会分解

D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2:

4:

3

4．观察图片，结合已学知识，判断下列说法正确的是（）

A．反应前的物质都是化合物

B．反应后的粒子一定是水分子

C．反应前后原子数目一定发生变化

D．反应前后分子种类一定发生变化

5．分子、原子、离子都是构成物质的粒子．下列有关说法正确的是（）

A．原子是不可再分的粒子B．氯化钠是由氯化钠离子构成的

C．“丹桂飘香”可以说明分子间有间隔D．蒸馏水与海水中的水的化学性质相同

6．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

A．该反应属于置换反应

B．参加反应的两种分子个数比为1:

1

C．1个X分子中含有3个原子

D．1个X分子中含有3种不同的原子

7．下列实验现象的描述中，正确的是

A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

C．镁条在空中燃烧，产生大量的白雾

D．向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色

8．现有一包MgCO3和MgO的固体混合物，其中镁元素与碳元素质量比是10:

3，则此混合物中镁元素与氧元素微粒的物质的量之比是（）

A．1:

2B．5:

11C．15:

22D．3:

2

9．下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（）

A．氢氧化钠、烧碱、NaOH

B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2

C．碳酸钙、消石灰、CaCO3

D．氧化钙、熟石灰、CaO

10．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是

A．X的化学式是Ag2SB．H2S中S元素为-2价

C．反应前后元素的种类不变D．H2S是无毒的

11．物质世界充满了变化。

下列过程中没有发生化学变化的是（）

A．焚烧秸秆B．葡萄酿酒

C．冰块融化D．酸雨腐蚀文物

12．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（）

A．盐酸、稀硫酸中都含有H+,所以它们的化学性质相似

B．碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱

C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．碱的水溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液都是碱的水溶液

13．同学在配制食盐溶液时，发现所得溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是（）

A．称取食盐固体的质量偏大

B．倾倒称量好的食盐时，有部分固体洒落在桌面上

C．量筒在量取水的时候，视线俯视量筒内液体读数

D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量液体溅出

14．下列描述错误的是（）

A．微观粒子总是在不断运动着

B．决定原子质量大小的主要是质子和中子

C．原子中一定含有质子和电子

D．钠原子和钠离子具有相同的化学性质

15．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：

甲+乙→丙+丁。

A．若甲为单质，则该反应一定是置换反应

B．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水

C．甲、乙、丙、丁可分属四种不同类别的化合物

D．若甲为20g、乙为15g，则反应生成丙和丁的质量总和一定等于35g

二、填空题

16．某化学反应的微观示意图如图，请回答下列问题：

（1）A物质中氮元素的化合价为_____价。

（2））C为尿素[CO（NH2）2]，农业上常用作_____（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。

（3）该反应中A与B的分子个数比为_____。

17．根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表，回答下列问题。

温度（℃）

20

40

60

80

100

溶解度（g）

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

（1）20℃时，KNO3和NaCl中_____的溶解度较大；

（2）KNO3和NaCl中，更适合用“冷却热饱和溶液”的方法从溶液中获得较多晶体的是：

_____；

（3）60℃时，饱和KNO3溶液中溶质和溶剂的质量比为_____。

18．图1为元素周期表中1﹣3周期的原子结构示意图，图2为铷（Rb）元素原子结构示意图，请根据初中所学知识按要求填空：

（1）13号元素形成的单质具有良好的抗腐蚀性能，请写出