浙江省乐清国际外国语学校2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题文档格式.doc
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解释
A
C12使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有强还原性
B
NH3与HCl气体接触时有白烟产生
NH3与HCl反应生成固体小颗粒
C
新切开的Na表面在空气中很快变暗
Na容易与空气中的氧气等反应
D
氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解
氢氧化铝具有两性
2．下列关于稀有气体的说法，不正确的是
A．原子的电子排布最外层不都是以p6结束
B．化学性质非常不活泼
C．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式
3．能鉴别CO2和SO2的试剂是
A．紫色石蕊试液B．氯化钡溶液
C．酸性高锰酸钾溶液D．澄清石灰水
4．下列不需要用到二氧化硅的是
A．光导纤维B．计算机芯片
C．石英钟表D普通玻璃
5．用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．把钠放入足量水中
6．下列说法正确的是
A．和的中子数相同，所以和互为同位素。
B．1molCH4与1molNH所含质子数相等
C．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等
D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
7．下列关于胶体说法正确的是
A．胶体是纯净物
B．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象
C．胶体不带电荷
D．胶体分散质粒子的直径在10-9~10-7μm之间
8．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法，错误的是
A．都易溶于水 B．水溶液都显碱性
C．都能与盐酸反应 D．加热都能分解
9．下列说法不正确的是（ ）
A．工艺师可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，说明氢氟酸的酸性很强
B．水晶项链和光导纤维的主要成分是相同的
C．粗硅的制备及提纯单晶硅均涉及到氧化还原反应
D．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与神舟六号飞船使用的太阳能电池都用到硅
10．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内HNO3的物质的量浓度的大小范围是（）
A.＜c（HNO3）＜B.＜c（HNO3）＜
C.＜c（HNO3）＜D.＜c（HNO3）＜
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：
2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．在明矾溶液中滴加过量氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O
D．在小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：
2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32—
12．研究表明：
多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；
青菜中含有维生素C。
专家忠告：
不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。
下面有关解释正确的是
A．As2O3中As元素为+3价B．维生素C能将+5价砷还原成As2O3
C．致人中毒过程中砷发生氧化反应D．维生素C具有氧化性
13．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2
14．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.2g，若其中水的质量为10.8g。
则CO的质量是
A．2.1gB．2.6gC．3.8gD．5.1g
15．下列各组物质中所含分子数一定相同的是（）
A.5.6LN2和11gCO2B.5gCO和5gH2
C.含1molH原子的H2O和0.5molBr2D.质子数相等的NH3和HCl
16．下表是元素周期表主族元素的一部分。
Z
W
X
Y
短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y单质可在空气中燃烧。
下列叙述错误的是（）
A.Y的最高价氧化物的水化物是强酸
B.W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液
C.Z的氧化物只有一种
D.X的最高正价是＋5价
17．下列说法正确的是（）
A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中
18．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。
下列说法正确的是
A．A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
C．原子半径的大小顺序为rY>
rW>
rX
D．元素X可能为硼或碳或氮
19．下列有关说法正确的是（ ）
A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
C.根据反应中HNO3（稀）NO,而HNO3（浓）NO2可知,氧化性HNO3（稀）>
HNO3（浓）
D.含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-
20．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（ ）
A． 硅胶B．水晶C．玛瑙D． 硅石
21．离子反应是中学化学中重要的反应类型,在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在:
①单质;
②氧化物;
③电解质;
④盐;
⑤化合物 （ ）
A．①② B．③⑤ C．④⑤ D．①②④
22．氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。
它们分别与盐酸反应，依次对应的离子方程式正确的是
A. B.
C. D.
23．下列关于CO2与SO2说法不正确的是
A．都是无色气体 B．都是非电解质
C．通入Ba（OH）2溶液中都能产生白色沉淀 D．都是形成酸雨的主要原因
24．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）
A．Be、Na、AlB．C、Al、P
C．B、Mg、SiD．O、P、Cl
25．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·
L-1盐酸，发生的现象是：
开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是：
A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－
C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl－
26．下列判断正确的是：
①任何物质在水中都有一定的溶解度②浊液用过滤的方法分离③分散系一定是混合物④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质⑤同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。
A、③⑥⑧B、②④⑥⑧⑦C、①②③④⑤D、全部不正确。
27．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．24g镁的原子最外层电子数为NA
B．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
28．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4—…
Cl2、Mn2＋…
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4—>
Cl2>
Fe3＋>
Br2
29．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B．39gZ2Y2中含有的离子数约为1.204×
1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>
XmR
30．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
第II卷（非选择题）
二、填空题（40分）
31．（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘。
试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。
32．（14分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；
Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答：
（1）X元素是________；
Y元素是________；
Z元素是：
________。
（2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。
33．（12分）①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：
（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为（填化学符号，下同）；
最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是；
原子半径最大的元素是，半径最小的离子是。
（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第周期族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为
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