河北省衡水中学2012-2013学年高一下学期第一次调研考试化学试题Word格式文档下载.doc
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A.铜与热的浓硫酸:
Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O
B.在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:
NH4++OH-=NH3·
H2O
C.用氨水吸收少量的二氧化硫:
NH3·
H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:
2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑
5.下列实验中能证明某气体为SO2的是()
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaC12溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中,能使溴水退色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明
6.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()
7.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()
A.①——⑤——②——⑥——④——③
B.①——⑤——⑥——②——④——③
C.③——④——②——⑥——⑤——①
D.②——⑤——①——④——③——⑥
8.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡,这样做的优点是()
①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率
A.①②B.②③④C.①②③D.全部
9.相同条件下将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后,气体质量变为60g,则反应后的
气体中CO2的质量为()
A.24gB.34gC.44gD.54g
10.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2;
②将海带焙烧成灰后加水搅拌;
③加CCl4振荡;
④用分液漏斗分液;
⑤过滤。
合理的操作顺序是()
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
二、选择题(每小题2分,共40分。
11.下列实验操作正确的是
编号
实验
操作
A
实验室用自来水制备蒸馏水
将自来水倒入烧杯中,小心给烧杯加热
B
配制一定浓度的氯化钾溶液100mL
将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C
除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-
依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液,过滤后再加适量盐酸
D
取出分液漏斗中的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
12.关于氮的变化关系图如下:
则下列说法不正确的是()
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径[来源:
学科网ZXXK]
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.上述所有反应中只有③属于氮的固定
13.在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是()
A.1:
6B.1:
5C.6:
1D.5:
1
14.1.28g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况)。
将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是()
A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL
15.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质为检测试剂)不能达到目的的是(
)
A.
NaOH溶液(盐酸)
B.FeCl2溶液(KSCN溶液)
C.KI(淀粉溶液)
D.Na2SO3(BaCl2溶液)
16.实验室为了使用方便,通常将氯气溶解于水形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。
下列有关这两种液体的实验描述正确的是()
A.两种液体都可以使干燥的红布条褪色
B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C.用这两种液体都可以给自来水消毒
D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
17、把7.4gNa2CO3·
10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)==0.6mol·
L-1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是()。
A.3.18g
B.2.12g
C.4.22g
D.5.28g
18.将含1molHCl的稀盐酸逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中,充分反应后溶液中各物质的物质的量是()
HCl/mol
NaCl/mol
NaOH/mol
Na2CO3/mol
NaHCO3/mol
0.1
0.2
0.8
19.在标准状况时m克某气体X的体积为V升,其摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA,则下列有关该气体的说法不正确的是()
A.M/NA表示该气体单个分子的质量的值B.VM/m表示该气体的物质的量浓度的值
C.M/22.4表示标准状况下该气体的密度的值D.mNA/M表示该气体的原子数的值
20.下列离子方程式书写正确的是
A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合:
Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+2H2O
B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:
Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
C.金属钠与水反应2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
D.醋酸与氢氧化钠溶液的反应H++OH-H2O
沉淀质量
NaOH溶液体积
21.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:
A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+
22.下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是
①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④
23.下列说法正确的是[来源:
学+科+网]
A.用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
B.只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液
C.用氯化钡溶液可区别SO和CO离子
D.用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液[来源:
24.托盘天平两盘中分别放置一个质量相等的烧杯,烧杯内各有100mL1mol﹒L―1硫酸,若烧杯中分别加入下列各组物质,等反应结束后,天平仍保持平衡的是()
A.各0.05mol的Mg和ZnB.各0.1mol的Ca和Zn
C.各1g的Mg和AlD.各0.1mol的Na和Mg
25.Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是
A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)3
26.2003年10月15日,我国成功发射“神舟五号”载人飞船,飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:
2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。
下列有关叙述不正确的是
A.该反应属于分解反应、氧化还原反应
B.上述反应瞬间能产生大量高温,高温是推动飞船飞行的主要因素
C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D.在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂
27.用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3可通过不同的途径
甲:
Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3乙:
Al→NaAlO2→Al(OH)3
丙:
}→Al(OH)3(已知Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓)
若要制得等量的Al(OH)3则()
A.乙消耗的原料最少B.三者消耗的原料相同
C.丙消耗的原料最少D.甲乙消耗的原料相同
28.锌与100mL18.5mol·
L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L,下列叙述正确的是
A.反应中共消耗1.85molH2SO4B.反应中共消耗130gZn
C.反应中共转移6mol电子D.气体甲中SO2与H2的体积比为1:
4
29.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。
上述盐酸溶液的液度为
A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/L D.3.0mo