泄露天机--2014年金太阳高考押题精粹(化学)试题Word文档下载推荐.doc

泄露天机--2014年金太阳高考押题精粹(化学)试题Word文档下载推荐.doc

《泄露天机--2014年金太阳高考押题精粹(化学)试题Word文档下载推荐.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《泄露天机--2014年金太阳高考押题精粹(化学)试题Word文档下载推荐.doc（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：

14494Pu

3．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是；

A．化学式为C6H6O6

B．乌头酸能发生水解反应和加成反应

C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH

4.下列关于有机化合物的说法正确的是:

A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同

B．苯和己烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应

C.可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇

D用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷气体

5.1－溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。

已知产物a为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是：

A．①② 

B．②③ 

C．③④ 

D．①④

6.硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：

B2O3+2Al+3H2＝Al2O3+B2H6，下列有关说法正确的是：

A．该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂

B．在空气中Al2O3比B2H6更稳定

C．B2H6中存在极性键、非极性键、离子键

D．每生成1molB2H6要消耗2molAlCl3

7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；

A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA

B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA

C．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NA

D．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

8.下列解释事实的离子方程式正确的是：

A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：

Fe+4H++NO3－Fe3++NO↑+2H2O

B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：

2ClO－ 

+H2O+CO2 

2HClO+CO32－

C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：

2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

D．0.01mol·

L—1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·

L—1Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·

H2O

9.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是：

A．碱性溶液：

Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

B．加入KSCN显红色的溶液：

K+、NH4+、Cl－、I－

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：

NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．常温下，c（H+）/c（OH一）＝1×

10－12的溶液：

K+、AlO2－、CO32－、Na+

10.已知某反应中反应物与生成物有：

KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。

下列说法中不正确的是：

A．该未知物X为Na2SO4

B．该反应的氧化剂是KIO3

C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2

D．由反应可知还原性强弱顺序为：

Na2SO3＞I2

11.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是：

A.C5H12有2种同分异构体

B.C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体

C.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃

D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

12.分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：

A．32B．16C．8D．4

13．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:

1。

下列叙述错误的是：

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：

R>

W>

Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

14.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）=-443.64kJ·

mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）=-566.0kJ·

下列说法或热化学方程式正确的是：

A．CO的燃烧热为566.0kJ·

mol-1

B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）=-1453.28kJ·

离子交换膜

NaOH

溶液

Ni

直流电源

Fe

15.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如右图所示。

下列说法正确的是：

A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe（OH）2

B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解过程中氢氧根向阳极移动

D．每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

MnO2

Mn2＋

CO2

Cm（H2O）n

微生物

用电器

质子（H+）交换膜

16.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：

A．分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区

D．正极反应式为：

MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O

17.下图为根据电解原理制成“银电量计”。

其原理是：

通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量。

下列说法不正确的是：

A．电量计工作时银棒应与电源的负极相连

B．电量计工作时溶液里的阴离子向阳极移动

C．网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高

D．若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol

18.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

CH2＝CHCOOCH3

AlCl3

C

A

B

CH3（CH2）17OH

H2SO4

下列有关叙述正确的是（）

A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面

B．物质B不能发生取代反应

C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH

D．1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

19．下列说法正确的是（）

A．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3

B．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2

C．海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化

D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

20.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。

下列组合中不符合该关系的是（）

21.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

Fe2O3是红棕色粉末

Fe2O3常用作红色涂料

SiO2是两性氧化物

SiO2可和HF反应

Al2O3难溶于水

Al2O3可用作耐火材料

D

SO2有氧化性

SO2可使溴水褪色

22.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）

实验方案

实验

目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

除去CO2气体中混有的SO2

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

23.正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。

为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；

②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；

③1－丁醇的沸点是118℃。

则操作1～4分别是（）

A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取

C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏

24．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是

实验目的

仪器

除去氢氧化铝胶体中的泥沙

漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒

从食盐水中获得NaCl晶体

坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角

用0.10mol·

L－1的盐酸测定未知

浓度的NaOH溶液浓度

碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶

头滴管、烧杯

用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净

的Cl2

圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、

集气瓶、导管、石棉网

25.化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：

Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是（）

A．该反应达到平衡时：

c（Cu2＋）=c（Mn2＋）

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2＋）变大

D．该反应平衡常数表达式：

K=

26.25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸、（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（）

数据编号

NaOH加入的体积/mL

溶液的PH

①

3

1

②

7

③

20.00

A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序

B.由表中数据可估算出

C.和混合，c（H+）=c（X-）+c（HX）+c（OH-）

D.上述②反应后的HY溶液中：

27.常温常压下，将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的（）

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如上图变化关系