学年四川省攀枝花市第十二中学高一调研检测化学试题文档格式.docx
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4.“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质，下列说法正确的是
①是溶液②静置后会析出黑色沉淀③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥是胶体
A①④⑤B③④⑥C②③⑤D②③⑥
5.下列离子在指定分散系中能大里共存的是
A.氯水:
Na+、Fe2+、SO42—、Cl—
B.氢氧化铁胶体:
NH4+、H+、SO42—、NO3—
C.c（OH—）=0.lmol/L溶液:
Ba2+、K+、NO3—、HCO3—
D.滴人石蕊后呈蓝色的溶液:
Na+、K+、NO3—、Cl—
6.在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是
A.金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成
B.过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成
C.过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐
D.在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化
7.下列实验方案不合理的是
A．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质
B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C．用加热法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质
D．用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的CuCl2杂质
8.下列实验操作中，正确的是
A．过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体
B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体
9.下列说法不正确的是
A.节日的烟花利用了金属的焰色反应
B.氢氧化铝是常用医用制品的主要成分
C.铜在空气中腐蚀生成Cu2（OH）2CO3
D.铝合金在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应
10.下列说法正确的是
A.物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量
B.阿伏加德罗常数个粒子的质量（g）与该粒子的摩尔质量（g/mol）在数值上相等
C.1L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子
D.40gNaOH溶于1L水，配得1mol/LNaOH溶液
11.下列有关说法错误的是
A.清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应
B.一般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂分离
C.分散质粒子直径在1×
10—7～1×
10—5cm的分散系叫做胶体
D.饱和氯化铁溶液加热煮沸可制得Fe（OH）3胶体
12.若NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.23gNa在常温空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子数目均为为NA
B.100mL0.lmol/L盐酸中含有HCl分子数为0.01NA
C.常温常压下3.36LCO2中含有氧原子数为0.3NA
D.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移0.1NA个电子
13.同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是
A．质量B．原子总数C．密度D．分子总数
14.下列离子方程式书写不正确的是（）
A.将金属Na投入水中：
2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
C.氯化铁溶液与铁反应：
2Fe3++Fe=3Fe2+
D.用小苏打治疗胃酸过多：
CO＋2H+CO2↑＋H2O
15.将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于ag水中，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，则该气体溶入水中的体积是
A．
B．
C．
D．
16.对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1：
5
C．氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：
2
D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
17.浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：
2：
1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为
A．9：
6：
2B．9：
3：
1C．6：
2D．6：
1
18.为了防止枪支生锈，常用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层—“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为:
3Fe+NaNO2+5NaOH＝3Na2FeO2+H2O+NH3↑。
下列叙述不正确的是
A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B.上述反应中，铁被氧化
C.NO2—的氧化性大于FeO22—的氧化性
D.反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g
19.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，
产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图
所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
（）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
20.有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：
根据实验所得数据，有关说法正确的是
A．无色气体的质量为0.2g
B．原混合物中铁的质量为7.0g
C．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1
mol
D．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15
高2020届化学试题答题卷
题号
3
4
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选择题答案栏
第二部分（非选择题共60分）
21．（8分）写出以下反应的化学方程式：
（溶液中进行的反应请书写离子方程式）
（1）过氧化钠与二氧化碳反应：
（2）少量钠投入到足量硫酸铜溶液中：
（3）铝片与氢氧化钠溶液反应：
（4）硫酸铝溶液中加入过量氨水：
22.（4分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化产物
（1）5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4
氧化剂是．
（2）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
23.（8分）按要求回答下列问题：
（1）设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，一个HCl分子的质量为g。
（2）由N2和CO2组成的28g混合气体在标准状况下的体积为17.92L，则原混合气体的平均摩尔质量为
（3）足量CO2与3.9g过氧化钠充分反应，生成氧气的体积（标准状况下）为L。
（4）已知：
20℃时，Na2CO3溶解度为21.8g，NaHCO3溶解度为9.6g．20℃时，将21.2gNa2CO3溶于103.6g水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO2，则析出晶体的质量为g。
24.（12分）A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如下图．针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．B为白色胶状沉淀。
①写出B→C的离子方程式．
②写出加热时B发生分解的化学方程式
③一定条件下C也可以转化成B，写出C→B的离子方程式
（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
X是CO2
①若将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/L
A的水溶液后，
溶液中存在溶质的是（填化学式）其物质的量浓度为。
（假设反应前后溶液的体积不变。
）
②自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。
取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的该固体加热至恒重，剩余固体的质量为g。
25、（12分）明矾在生活、医药、工业上应用广泛。
下面是实验室探究从铝土矿（主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质）制备明矾的流程示意图。
（二氧化硅不与硫酸反应）
（1）铝在地壳中以态存在.（1分）
（2）酸浸时发生反应的两个离子方程式为.
（3）若A为金属，则滤渣2的成分是
（4）操作1是蒸发至有大量晶膜、（1分）
（5）x等于;
y等于（结果保留小数点后1位）
26.（8分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。
下表是0．5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g/mol）
蔗糖
25．00
342
硫酸钾
0．20
174
阿司匹林
0．17
180
高锰酸钾
0．30
158
硝酸银
0．02
170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于常用氧化剂的是________。
A．蔗糖
B．硫酸钾
C．高锰酸钾
D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：
_______mol·
L-1。
（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）
（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。
现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、________________、____________。
（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：
；
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏大的是：
__________。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定
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