浙江省普通高校招生选考科目考试说明化学高考选考起使用 word版Word文档格式.docx
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对化学知识进行概括、分类比较、判断、推理等能力。
对化学概念、原理的抽象概括；
解释化学现象；
对元素、化合物知识进行系统化总结归纳；
掌握物质的组成、结构、性质、存在、用途的相互关系，并做出相应的推导、判断。
3.化学实验及研究能力：
独立完成化学实验的能力。
对实验现象的观察；
进行实验操作；
处理实验数据；
对实验过程、现象及结论的正确描述；
进行简单的化学实验设计。
4.化学计量及计算能力：
运用化学知识和常用的数学方法解决化学问题的能力。
根据化学式及化学方程式进行计算，金香物质的量、物质的量浓度的计算，进行有机物相对分子质量、分子式的初步计算。
（三）个性品质考核
化学考试应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力。
化学学科对学生学科思维及方法品质的要求如下：
1.经历对化学物质及变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，掌握科学探究的基本方法。
2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，学会用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工、处理，以有效地解决问题。
3.能在学习过程中进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
4.发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰险和喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。
5.有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
6.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
7.树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。
8.热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
三、考试要求
化学考试对考试内容掌握程度的要求分为三个层次，由高到低依次称为了解、理解、应用，分别用字母a、b、c表示，其含义如下：
a—了解：
对所学化学知识能识记、辨认、描述、区分、列举、比较，达到“知其然”。
具体包括：
1.复述有关化学概念和定律
2.了解物质的性质和用途
3.正确书写化学用语，认识化学中常用的计量单位。
4.记住常用化学仪器的名称，知道他们的使用方法和基本操作过程。
b—理解：
对所学化学知识能理解、说明、判断、分类、归纳、解释，达到“知其所以然”。
1.准确领会重要的化学概念、原理的内容、表达方法及适用范围。
2.掌握化学实验的原理、方法、操作过程，能根据实验现象和数据得出正确的结论。
3.判断物质的组成，掌握发生化学变化规律。
4.理解化学计算的原理和方法。
c—应用：
把所学的化学知识及原理应用到新型情景中解决问题。
1.将重要的化学概念、原理用于解决一定条件下的具体问题。
2.将化学知识用于物质的制备、分离、提纯和鉴别。
3.说明化学知识在日常生活中的应用。
4.关注化学知识在工业、农业、国防和科学技术现代化中的作用。
四、考试内容
化学考试的知识范围是《普通高中化学课程标准（实验）》和《浙江省普通高中学科教学指导意见•化学》（2014版）中规定的必修模块的相关内容，考试内容包括我省现行的《普通高中课程标准实验教科书》（苏教版）“化学1”、“化学2”、“化学反应原理”三个必修模块。
以下从知识条目、考试要求两个方面，采用表格的形式，具体列出高中化学学科考试的内容和要求。
各部分内容按模块编写（其中在“化学1”中单列化学实验基础操作考试要求）。
（学考基础上添加的选考内容已加粗）
化学1（必修）
专题
知识条目
考试要求
一、化学家眼中的物质世界
1．丰富多彩的化学物质
①物质的分类方法
b
②单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化
c
③根据化合价的变化判断氧化还原反应
④四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系
⑤阿伏加德罗定律及其推论
⑥物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念
⑦物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算
⑧物质的量应用于化学方程式的简单计算
⑨固、液、气态物质的一些特性
a
⑩胶体的本质特征和鉴别方法
⑪电解质和非电解质的概念
2．研究物质的实验方法
①物质的分离与提纯（过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶）
②焰色反应
③常见离子的检验
④物质的量浓度的概念
⑤配制一定物质的量浓度的溶液
⑥物质的量浓度的相关计算
3．人类对原子结构的认识
①原子结构模型的演变
②原子的构成，原子符号
③核素、同位素的概念
④常见离子化合物的形成过程
二、从海水中获得的化学物质
4．氯、溴、碘及其化合物
①氯气的工业制法
②实验室制取氯气的反应原理及其装置
③氯气的物理性质及用途
④氯气的净化、收集和检验，尾气的处理
⑤氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应），HClO的漂白作用
⑥溴、碘单质的物理性质
⑦氯、溴、碘单质间的置换反应
⑧海水中提取溴、碘
⑨检验Br-、I-的常用方法
⑩氧化还原反应中电子转移的方向和数目
⑪根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱
5．钠、镁及其化合物
①钠、镁的物理性质及用途
②钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应）
③钠、镁的生产原理
④碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法
⑤碳酸钠、碳酸氢钠的用途
⑥强、弱电解质的概念
⑦离子反应的本质及发生条件
⑧离子方程式
⑨有关化学方程式过量问题的计算
⑩过氧化钠的主要性质
三、从矿物到基础材料
6．从铝土矿到铝合金
①地壳中铝的含量及存在形式，铝合金
②从铝土矿中获取铝的方法
③铝的重要性质（跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象）
④两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al（OH）3的重要性质，铝及其
重要化合物之间的转化关系
⑤明矾的组成及净水原理
7．铁、铜的获取及应用
①自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质
②工业炼铁的反应原理
③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸、盐的反应）
④Fe2+、Fe3+的性质及转化
⑤检验Fe2+、Fe3+的常用方法
⑥不锈钢的主要组成元素及其用途
8．含硅矿物与信息材料
①硅在自然界的存在形式
②硅及其化合物（以SiO2和Na2SiO3为例）的重要性质
③工业制备高纯硅的方法
④三大硅酸盐产品：
水泥、陶瓷、玻璃
⑤硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用
四、硫、氮和可持续发展
9．含硫化合物的性质和应用
①二氧化硫的性质（酸性氧化物、漂白性、还原性）
②酸雨的成因和防治
③硫酸的工业生产
④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）
⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化
⑥几种重要的硫酸盐及其用途
10．生产生活中的含氮化合物
①氮氧化物的产生、转化及其性质
②氮及其化合物的相互转化关系
③氨的性质与用途
④工业合成氨
⑤铵盐的性质与用途
⑥硝酸的性质与用途
⑦工业制取硝酸的设备和流程
⑧氧化还原反应方程式的配平
⑨氮肥的性质与使用科学
五、化学实验基本操作
11．仪器使用
常用仪器的名称、用途及使用方法
12．基本实验操作
①常见药品的取用（块状固体、粉末状固体、液体）
②常见药品的保存
③仪器的连接与气密性检查
④仪器或药品的加热
⑤物质的分离（过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取）
⑥物质的检验（试纸的使用、焰色反应）
⑦数据的测量和记录（质量、体积、温度）
⑧玻璃仪器的洗涤
⑨化学品安全使用标识
⑩实验室一般事故的预防和处理方法
化学2（必修）
一、微观结构与物质的多样性
1．原子核外电子排布与元素周期律
①原子核外电子排布的基本规律（1~18号元素原子结构）
②元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和
非金属性的周期性变化）
③元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质
的递变规律
④主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系
⑤元素周期表的发展史、意义和作用
2．微粒之间的相互作用力
①化学键的含义
②离子键、共价键的概念和成因
③离子化合物、共价化合物的概念
④简单离子化合物、共价分子的电子式
⑤简单共价分子的结构模型、结构式
⑥碳的成键特点与有机化合物的多样性联系
⑦分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的
影响
⑧简单共价分子的空间结构和键能
⑨氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响
3．从微观结构看物质的多样性
①同素异形体与同素异形现象
②同分异构体与同分异构现象
③NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式以及相互作用力
④离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式
⑤离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性
二、化学反应与能量转化
4．化学反应速率与反应限度
①化学反应速率及其简单计算
②影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生
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