届高考化学精选考点突破 晶体结构与性质解析版Word格式.docx

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C．Fe为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，错误；

D．C3H8为分子晶体，晶体中含有单个分子，正确；

故答案选D。

3.下列有关物质性质的比较，错误的是

A．溶解度：

小苏打<

苏打B．密度：

溴乙烷>

水

C．硬度：

晶体硅<

金刚石D．碳碳键键长：

乙烯>

苯

【解析】A．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，正确；

B．卤代烃的密度比水大，则溴乙烷的密度大于水，正确；

C．晶体硅与金刚石都为原子晶体C-C＞Si-Si，原子晶体中，键长越短，键能越大，则硬度越大，正确；

D．苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：

乙烯＜苯，错误；

故选D。

4.下列说法正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

【答案】B

【解析】A．原子晶体也可能含有极性键，例如二氧化硅中的Si-O键，A不正确；

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体，B正确；

C．干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，C不正确；

D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，例如氯化铝是共价化合物，D不正确；

答案选B。

5.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有

A．2种B．3种C．4种D．5种

【答案】C

【解析】Na是金属晶体，熔化破坏的是金属键。

Na2O是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。

NaOH是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。

Na2S是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。

Na2SO4是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。

故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种，选项是C。

6.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．熔点：

B．水溶性：

C．沸点：

乙烷>

戊烷>

丁烷

D．热稳定性：

【解析】A．熔点一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以SiO2＞KCl＞CO2，错误；

HCl＞SO2＞H2S，错误；

C．对烷烃同系物来说，其碳原子数越大，其沸点越高，即乙烷＜丁烷＜戊烷，错误；

D．非金属性：

F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：

HF＞H2O＞NH3，正确。

答案选D。

7.NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是（）

A．14，13B．1，1C．4，4D．6，6

【解析】由图可以看出，在每个NaCl晶泡中，有14个Cl―其中1个位于体心，12个位于边上，位于体心的为这个晶泡独有，位于边上的为4个晶泡共有每个晶泡各占1/4，所以每个晶泡中Cl―个数为1+1/4×

12=4；

Na+共有14个，其中6个位于面心上为2个晶泡共有，每个占1/2，8个位于角上，为8个晶泡共有，每个占1/8，所以每个晶泡中Na+个数为1/2×

6+1/8×

8=4。

8.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；

若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

下列判断错误的是（）

A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族

【解析】ECln熔沸点较低，因而ECln形成的晶体为分子晶体，0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根据氯原子守恒有：

0.2mol×

n=，即n=2，已知Al与氯气形成的分子晶体为AlCl3，故E元素是一种非金属元素，即E应为硫元素，以此来解答。

A．E为S，为非金属元素，正确；

B．在ECl2中S与Cl之间形成共价键，正确；

C．E的一种氧化物为SO2，正确；

D．E位于元素周期表的ⅥA族，错误。

9.下列说法中正确的是

A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子

B．非极性分子中一定没有极性键

C．离子晶体中一定没有共价键

D．分子晶体中一定没有离子键

【解析】A．全部由极性键构成的双原子分子一定为极性分子，全部由极性键构成的多原子分子的极性则取决于分子的空间构型，若分子高度对称使正负电中心重合，则分子为非极性分子，如CO2、CH4、CCl4、BF3等，若分子不对称使正负电中心不重合，则分子为极性分子，如H2O、NH3等，错误；

B．非极性分子中可能含极性键，如CO2、CH4、CCl4等，错误；

C．离子晶体中一定存在离子键，也可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、K2SO4等，错误；

D．分子晶体中一定不含离子键，可能含有共价键，正确；

10.下列叙述正确的是

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：

金刚石＞碳化硅＞晶体硅

【解析】A．甘氨酸的结构简式为H2N—CH2—COOH，其分子中含有10对共用电子对，错误；

B．PCl3中P和Cl的最外层都达到8电子稳定结构，BCl3中B原子最外层为6个电子，错误；

C．H2S的分子构型为V型，正负电的中心不重合，H2S是含极性键的极性分子，CS2的分子构型为直线型，正负电中心重合，CS2是含极性键的非极性分子，错误；

D．金刚石、碳化硅、晶体硅都属于原子晶体，但原子半径C＜Si，键长：

C—C<

C—Si<

Si—Si，键能：

C—C>

C—Si>

Si—Si，则熔点由高到低的顺序：

金刚石>

碳化硅>

晶体硅，正确；

11.下列排序正确的是（）

A．酸性：

H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH

B．碱性:

Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

C．熔点：

MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸点：

PH3＜NH3＜H2O

【解析】根据物质的有关性质逐项分析。

A．由化学方程式CO2＋C6H5ONa＋H2O=C6H5OH＋NaHCO3可知，酸性H2CO3＞C6H5OH。

B．Ba和Ca同主族，元素金属性Ba＞Ca，故碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2。

C．SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。

D．因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高（或根据H2O常温下为液态，而NH3为气态判断）。

12．（2019·

浙江高考真题）下列说法不正确的是

A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

【解析】A．烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，正确；

B．加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，正确；

C．CO2溶于水发生反应：

CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，错误；

D．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，正确。

故答案选C。

13.下列过程只需要破坏共价键的是

A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水

【答案】A

【解析】A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，正确；

B．碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，错误；

C．氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，错误；

D．氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，错误；

答案选A。

14.下列说法正确的是

A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大

C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体

【解析】A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，选项A正确；

B、热稳定性与共价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，选项B不正确；

C、HCI属于共价化合物，选项C不正确；

D、足球烯（C60）并非共价化合物，选项D不正确。

15.下列说法不正确的是

A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小

B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成

【解析】A．同类型的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，A错误；

B．石英为共价键形成的原子晶体，由Si、O原子构成，空间为网状结构，加热熔化时需破坏共价键，B正确；

C．氯化钠只含离子键，由离子构成，则熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，C正确；

D．化学变化中有化学键的断裂和生成，则水电解生成氢气和氧气，为化学变化，有化学键的断裂和形成，D正确；

16.下列说法正确的是

A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同

B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

【解析】A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，A错误；

B．化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，B正确；

C．CH4中H原子的最外层具有2电子稳定结构，C错误；

D．NaHSO4晶体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子键和共价键均被破坏，D错误。

17.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2

【解析】A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；

B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；

C．SiC与SiO2都是原子晶体，熔