与氨气相关汇总Word文档格式.docx

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与氧气。

与氯气（氨气过量和不过量）：

。

二、.氨气的多种制法：

写方程式：

实验室制法：

所用发生装置与和气体的制取相同。

简易制法：

采用什么样的发生装置：

文字叙述。

收集方法：

检验法：

（文字叙述）。

5.铵盐是（离子或共价）化合物，写出氯化铵的电子式：

6.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。

写出氨的两种重要用途。

三、氨气的溶解性—重点

2012山东

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

四、以氨为载体，考察氧还和计算

2012上海11

ll．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。

并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为

2012广东

10、下列应用不涉及氧化还原反应的是

ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

2012海南

五、以氨气的实验室制法为载体，考察实验的评价和分析能力

2012-上海16

16．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置

2003-21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

ABCD

模拟.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。

①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

2002-．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。

人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：

第二周期＞＞H2O、HF；

第三周期SiH4＞PH3＞＞。

（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3H2SH2O；

CS2CO2CCl4CF4（选填＞或＜＝。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。

经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。

但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

（填写字母，多选扣分）

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④

六、以氨气为载体，考察元素化合物知识

1．下列分子的电子式书写正确的是

A氨B四氯化碳

C氮D二氧化碳

2012福建11

2．下列物质与水作用形成的溶液能与反应生成的是

A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅

18．下列离子方程式中正确的是

A过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O

C苯酚钠溶液中通入少量：

－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

DFeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D（NH4）2SO4

七、以氨气为载体，考察化学平衡知识

2012全国大纲卷—以下题号为原试卷题号

8、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）+QQ>

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂

11．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）

C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）

15．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是

A使用吸收塔设备B使用尾气吸收装置

C使用H2作原料D使用催化剂

16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：

[Cl-]>

[NH4+]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

[OH-]=[H+]

C．0.1mol·

L-1的硫酸铵溶液中：

[NH4+]>

[SO42-]>

[H+]

D．0.1mol·

L-1的硫化钠溶液中：

[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]

18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·

L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋

D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

18．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

ABCD

7．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

8.NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA

C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4中含N—H键数目为

10.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉

C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉

15.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和

8.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

八、工业历程

氨气的工业制法：

1.原料气的获得：

氢气：

氮气：

2.反应原理：

3.条件控制：

制取氨气就是要更多、更快。

即速率快、产率高。

压强：

原因：

温度：

采用此温度的原因：

催化剂：

采用此催化剂的原因：

4.主要设备名称：

如何分离得到的氨气和未反应完的原料气：

未反应完的原料气如何处理：

26.如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

试回答下列问题：

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

甲针筒的现象

1

10mLFeSO4溶液

10mLNH3

生成白色沉淀，后变色

2

20mLH2S

10mLSO2

3

30mLNO2（主要）

10mLH2O（l）

剩有无色气体，活

塞自动向内压缩

4

15molCl2

40mLNH3

⑴实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。

⑵实验2甲针筒内的现象是：

有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。

反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。

⑶实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出NO2与H2O反应的化学方程式。

⑷实验4中，已知:

3Cl2+2NH3→N2+6HCl。

甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约为mL。

2012海南

17.（2002年全国高考理综题）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

图1图2

⑴写出实验室制取氨气的化学方程式。

⑵收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

⑶用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

⑷如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

18.资料显示：

“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。

某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

⑴用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是，碱石灰的作用是。

⑵将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。

一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因。

⑶将过量的氧气与A