学年陕西省安康市高一上学期期中考试化学试题解析版Word格式.docx

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【详解】A.蒸馏操作时，为使冷凝管内充满水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向为下进上出，A正确；

B.分液操作时，从下口放出下层液体后，再将上层液体从分液漏斗口倒出，B错误；

C.在制备蒸馏水时，为防止加热时液体暴沸，应在加热前，往蒸馏烧瓶内加入碎瓷片，C正确；

D.若液态混合物中一种物质在不互溶的溶剂里有相差较大的溶解度，可采用萃取法；

若两种液体不互溶，可采用分液法；

若互溶液体的沸点相差较大，可采用蒸馏法，D正确。

故选B。

3.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）

A.可生成H2的质量为0.02g

B.可生成氢的原子数为2.408×

1023个

C.可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

D.生成H2的量理论上等于0.48gMg与足量稀盐酸反应产生H2的量

『答案』D

【详解】光解海水时，发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。

A.由反应可知，光解0.02mol水，可生成H20.02mol，质量0.04g，A错误；

B.光解0.02mol水，可生成氢的原子数0.04mol，数目为2.408×

1022个，B错误；

C.可生成H2的体积为0.02mol，体积为0.448L（标准情况），C错误；

D.光解0.02mol水，生成H2量为0.02mol；

0.48gMg为0.02mol，与足量稀盐酸反应产生H20.02mol，D正确。

故选D。

4.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）

A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3∶4

C.质量之比为16∶17D.密度之比为17∶16

『答案』C

【详解】A、根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；

B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3∶4，故B正确；

C、根据m=nM=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17∶16，故C错误；

D、根据ρ===知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17∶16，故D正确；

故选C。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.80g硝酸铵中含有氮原子数为2NA

B.1L1mol·

L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

C.标准状况下，11.2L蒸馏水中所含分子数为0.5NA

D.32gO3和O2的混合物中所含分子数为NA

『答案』A

【详解】A.80g硝酸铵（NH4NO3）为1mol，含有氮原子数为2NA，A正确；

B.盐酸溶液中，不含有氯化氢分子，B错误；

C.标准状况下，蒸馏水为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；

D.32gO3和O2的混合物中所含分子数介于NA~NA之间，D错误。

故选A。

6.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）

A.该溶液溶质的物质的量浓度为1mol·

L-1

B.该溶液中含有58.5gNaCl

C.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1mol

【详解】A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，故A正确；

B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×

58.5g/mol=29.25g，故B错误；

C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×

1mol/L×

58.5g/mol=5.85g，故C正确；

D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1L×

1mol/L=0.1mol，故D正确。

7.判断下列概念的依据正确的是（）

A.纯净物与混合物：

是否仅含有一种元素

B.溶液与胶体的本质区别：

能否发生丁达尔现象

C.酸的本质：

电离时产生的阳离子是否全是H＋

D.电解质与非电解质：

溶液中或熔融状态下能否导电

【详解】A.仅含有一种元素的物质，可能是纯净物，也可能是混合物（如O2与O3），A错误；

分散质粒子直径是否介于10-9~10-7m之间，B错误；

C.在水溶液中，电离产生的阳离子全部为H＋，这是酸的本质，C正确；

D.化合物在溶液中或熔融状态下能否导电，用于区分电解质与非电解质，D错误。

8.下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是（）

A.空气、硫酸铜、硫酸B.乙酸、空气、纯碱

C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、蔗糖水、氢氧化铁

分析：

根据各物质的成分和物质的分类标准判断。

详解：

A项，空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，A项不符合题意；

B项，乙酸属于羧酸、空气属于混合物，纯碱是Na2CO3，纯碱属于盐，B项不符合题意；

C项，氧化铁属于碱性氧化物，胆矾是CuSO4·

5H2O，胆矾属于盐，熟石灰是Ca（OH）2，Ca（OH）2属于碱，C项不符合题意；

D项，硝酸属于酸，蔗糖水属于混合物，氢氧化铁属于碱，D项符合题意；

『答案』选D。

9.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：

“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是（）

A.空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间

B.光是一种胶体

C.雾是一种分散系

D.发生丁达尔效应

【详解】A.胶体的本质特征是分散质粒子直径，所以空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间，是月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因，A正确；

B.光不是胶体，B错误；

C.雾是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，C错误；

D.发生丁达尔效应是胶体的光学性质，但不是本质特征，D错误。

10.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。

古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【分析】发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。

【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，『答案』选C。

11.下列说法正确的是（　　）

A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有

D.分散系中分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

【详解】A、电解质必须是纯净物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等；

液态HCl、固体NaCl没有自由移动的离子，均不导电，但是溶于水后，均产生自由移动的离子，都能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，A错误；

B、NH3、CO2的水溶液分别为氨水（溶质是一水合氨）、碳酸，它们能够电离出自由移动的离子，所以溶液能够导电，但是NH3、CO2两种物质本身不能电离出离子，属于非电解质，B错误；

C、胶体才有丁达尔效应，溶液没有，C错误；

D、分散系中分散质粒子的直径：

小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，在1nm--100nm之间的分散系为胶体，D正确；

正确选项D。

12.下列电离方程式正确的是（）

A.NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B.Al2（SO4）3＝Al23＋＋（SO4）32－

C.2H2O2H2↑＋O2↑D.H2SO4＝2H＋＋SO42－

【详解】A.H2CO3是弱酸，在NaHCO3的电离方程式中，HCO3－不能拆成离子，A错误；

B.硫酸铝的电离方程式为Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－，B错误；

C.2H2O2H2↑＋O2↑为水的电解方程式，而不是电离方程式，C错误；

D.硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，生成H+和SO42－，D正确。

13.下列反应属于离子反应的是（）

A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中

C.双氧水（H2O2）分解制取O2D.高炉炼铁

【详解】A.H2和O2反应，是分子间发生的反应，没有离子参与，A不合题意；

B.锌片投入稀硫酸中，其实质是Zn与硫酸电离产生的H+反应，生成Zn2+和H2，B符合题意；

C.双氧水（H2O2）分子发生分解，从而制得O2，没有离子参与反应，C不合题意；

D.高炉炼铁是CO分子还原Fe2O3固体，从而获得Fe，没有离子参与反应，D不合题意。

14.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是（）

A.H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合

C.NaHSO4溶液与KOH溶液混合D.H2SO4溶液与Fe（OH）3胶体混合

【详解】A.H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，A不合题意；

B.NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合，离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O，B不合题意；

C.NaHSO4溶液与KOH溶液混合，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，C符合题意；

D.H2SO4溶液与Fe（OH）3胶体混合，离子方程式为3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，D不合题意。

15.下列反应的离子方程式错误的是（）

A.铁与稀盐酸反应：

2Fe＋6H＋＝2