江苏省南通市届高三第二学期第一次调研测试化学Word下载.docx

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C．Cl－的结构示意图：

D．CSO的电子式：

3．下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是

A．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料

B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

D．HCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：

Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—

B．滴入酚酞呈无色的溶液中：

K+、HCO3－、Cl－、CO32－

C．c（OH－）/c（H+）＝1012的溶液中：

SO32－、NH4＋、NO3－、K＋

D．c（I－）＝0.1mol·

L－1的溶液中：

Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－

5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。

下列说法正确的是

A．工业上常用电解法生产Z、Y、Q的单质

B．形成简单离子的半径顺序r（Z）>

r（Q）>

r（Y）

C．Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸

D．元素W形成氢化物的稳定性比X的强

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠固体与水反应：

2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：

2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：

Al3+＋4NH3·

H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O

7．下列有关实验原理或实验操作正确的是

甲乙

A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

B．通过乙装置实现化学反应：

2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

C．用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3

D．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

B．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA

C．5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA

D．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

9．汞（熔点－39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。

目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是

A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

A．红斑素和红曲素互为同分异构体

B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应

C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团

D．1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应

12．下列说法正确的是

A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件

D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0

13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素

D．分别测定0.5mol·

L－1H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱

14．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

c（NH4HSO4）>

c[（NH4）2SO4]>

c（NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．1.0mol/LNa2CO3溶液：

c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）

15．在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

3molA、2molB

6molA、4molB

2molC

到达平衡的时间（min）

5

8

A的浓度（mol/L）

c1

c2

C的体积分数

w1

w3

混合气体密度（g/L）

ρ1

ρ2

A．若x<

4，则2c1>

B．若w3＝w1，可断定x＝4

C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3mol·

L－1·

min－1

非选择题（共80分）

16．（12分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题：

⑴加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的▲沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是▲。

⑵在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作▲。

若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为▲。

⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子。

该水解反应的离子方程式为▲。

⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。

为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为▲。

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液

17．（15分）常见氨基酸中唯一不属于α－氨基酸的是脯氨酸。

它的合成路线如下：

⑴化合物A的名称（用系统命名法命名）是▲；

反应①的类型为▲。

⑵写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式：

▲。

⑶反应B→C可看作两步进行，其中间产物的分子式为C5H7O3N，且结构中含有五元环状结构。

写出由B反应生成中间产物的化学方程式▲。

⑷合成路线中设计反应③、④的目的是▲。

⑸已知：

R－NO2R－NH2，写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

18．（12分）煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。

⑴①右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

则该电池的负极反应式为▲。

②已知：

H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ·

mol－1、283.0kJ·

mol－1和1365.5kJ·

mol－1。

反应2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（l）＋H2O（l）的△H＝▲。

⑵煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：

2CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

同时发生副反应：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）、CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。

在温度250℃、压强3.0MPa时，某工厂按投料比V（H2）∶V（CO）＝a进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表：

物质

H2

CO

CO2

（CH3）2O

CH3OH

H2O

体积分数

0.54

0.045

0.18

0.015

0.03

①250℃时反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为▲；

②投料比a＝▲；

③该工厂用100吨煤（含炭80%、气化为CO的利用率为90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？

（写出计算过程）

19．（15分）过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。

实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

⑴硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。

写出电解时发生反应的离子方程式▲。

⑵已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。

在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：

将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，▲，干燥。

⑶样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。

实验步骤如下：

步骤1：

称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解。

步骤2：

向溶液中加入4.000gKI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min。

步骤3：

在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·

L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。

（已知反应：

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能▲