高中化学考点过关下考点非金属氮及其化合物必修文档格式.docx

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在高温或放电时可与某些物质反应，N表现为既有氧化性，又有还原性。

在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮（NO），反应的化学方程式是N2+O22NO。

N2与H2反应是工业上合成氨的反应原理，具有非常重要的现实意义。

在该反应中，N2表现出氧化性，反应的化学方程式是N2＋3H22NH3。

将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。

【例1】下列关于氮气的说法中错误的是（　　）

A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可以在电焊时作保护气

B．N2＋O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一

C．N2在空气中约占的质量比为

D．在反应3Mg＋N2Mg3N2中，N2作氧化剂

氮氧化物指的是只由氮、氧两种元素组成的化合物。

常见的氮氧化物有一氧化氮（NO，无色）、二氧化氮（NO2，红棕色）、一氧化二氮（N2O）、五氧化二氮（N2O5）等，其中除五氧化二氮常态下呈固体外，其他氮氧化物常态下都呈气态,作为空气污染物的氮氧化物（NOx）常指NO和NO2。

NO为无色无味气体，密度比空气略大，难溶于水，有毒。

常温下，NO不稳定，易与O2化合，反应的化学方程式是2NO＋O2===2NO2。

实验室里收集NO气体是用排水集气法而不能用排空气法，检验NO气体的方法是向气体中通入O2（或空气），气体由无色变为红棕色。

NO分子因污染空气而臭名昭著。

近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫，增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。

NO2为红棕色刺激性气味气体，密度比空气大，难溶于水，有毒。

NO2溶于水时与水发生反应，反应的化学方程式是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化剂与还原剂的物质的量比是1∶2。

将充满NO2气体的试管倒立于水槽中,3体积的NO2变成1体积的NO,所以液面会上升到试管的处，若向试管中充入O2,会发生反应，反应的化学方程式是2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以会管到液面不断上升，通入体积的O2时，试管内充满液体。

俗语“雷雨发庄稼”的原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸，随雨水流入土壤，与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐，硝酸盐可作为农作物庄稼所需的肥料。

光化学烟雾主要是NOx引起的，“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起的。

光化学烟雾形成的化学过程是，当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O原子,即开始光化学烟雾的循环,不断的产生臭氧。

酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。

由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性，但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6，降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收，形成降水的不正常酸性的物质主要是含硫化合物，含氮化合物。

【例2】以下是氮循环的一部分：

（1）通常状况下，NO2的颜色是________。

（2）反应①的化学方程式是_________________________________________________。

（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。

该反应中，氧化剂是________。

（4）化合物A的化学式是__________________。

（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：

2NO＋2CO2CO2＋N2。

当生成2molN2时，被还原的NO为________mol。

【答案】

（1）红棕色　

（2）N2＋O22NO　（3）NO2　（4）HNO3　（5）4

氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气。

因氨气易液化，所以液氨汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此液氨可以作制冷剂。

氨气（NH3）和氯化氢（HCl）气体均极易溶于水，1体积的水常温下大约分别能溶解700体积的氨气和500体积的氯化氢气体，因此氨气和氯化氢气体溶于水的实验可设计成喷泉实验。

做喷泉实验需要满足以下条件：

盛气体的烧瓶必须干燥,否则甁中有液体,会使瓶口留下空气,形成的喷泉压力不大（喷泉“无力”）；

气体要充满烧瓶；

烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）；

所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。

实验制取氨气一般用NH4Cl和Ca（OH）2作为原料,NH4Cl和Ca（OH）2共热的化学方程式是2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反应装置与O2的制备装置相似，是典型的固体与固体热反应制备气体的装置。

氨气收集用向下排空气法，在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：

一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气；

二是吸收多余的氨气，防止污染空气。

氨气验满用湿润的红色石蕊试纸（NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）或沾有浓盐酸的玻璃棒（有白烟产生）。

氨气干燥用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。

加热浓氨水、氧化钙与浓氨水反应等可以快速制备氨气。

氨气溶于水，大部分与水结合成一水合氨（NH3·

H2O），一水合氨少部分电离，因此氨水显弱碱性，而NH3·

H2O不稳定，受热极易生成NH3和H2O，反应的化学方程式是NH3＋H2ONH3·

H2ONH4+＋OH－，氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，利用这一点，可以检验NH3。

氨水的主要成分是一水合氨，但是不能认为一水合氨就是氨水。

而且氨水成碱性的原因就是一水合氨在水中电离出氢氧根离子。

氨气与氯化氢气体相遇时产生白烟，氨气与盐酸反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。

氨的催化氧化反应是工业上生产硝酸的一个基础反应，NH3中的氮元素的价态为-3价，因此NH3不仅能被催化氧化生成NO，在纯氧中燃烧能生成N2，在一定条件下NH3还能被Cl2、CuO等氧化，氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。

氨气用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。

此外液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。

【例3】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为___________________________________________。

（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______（填“a”或“b”），并说明选择的理由是____________________________________________。

在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是____。

A．浓硫酸　　　B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷

（3）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________，________。

（4）为防止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是________（填序号）。

（5）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：

___________________________。

试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：

___________________________。

（6）用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式___________________________，释放出NH3的原因__________________________。

③会发生倒吸。

（5）因为在氯化钙中二氧化碳溶解度很小，所以先通入溶解度大的氨气，再通入二氧化碳；

反应生成碳酸钙和氯化铵，CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋2NH4Cl。

纳米材料形成的分散系是胶体，具有丁达尔现象，所以取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是。

（6）CaO与氨水中的水反应生成Ca（OH）2，同时放出大量的热，促使NH3·

H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，从而挥发出NH3。

（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（2）a　氨气密度比空气密度小B（3）极易溶于水　与水反应生成碱（4）②④（5）NH3　CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3（胶体）＋2NH4Cl取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（6）NH3·

H2O＋CaO===Ca（OH）2＋NH3↑生石灰与水反应放出大量热，促使NH3·

H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出

由铵离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐，所有的铵盐都是无色晶体，都能溶于水，受热均易发生分解，分解产物一般为NH3和相应的酸（或酸的分解产物）。

将氯化铵固体在试管中加热，在试管上端内壁上有白色固体附着，原因是受热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，冷却时两者又重新结合生成氯化铵，氯化铵受热分解的化学方程式是NH4ClNH3↑＋HCl↑。

（NH4）2SO4与NaOH反应的化学方程式是（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑，铵盐与碱反应的实质是NH4＋与OH―反应生成NH3·

H2O，而NH3·

H2O不稳定，在受热或浓溶液反应的情况下，就写成NH3和H2O的形式，而稀溶液反应就写成NH3·

H2O的形式。

NH的检验时，必须先加碱溶液，将NH转化为NH3，而不能直接加热，因为有的铵盐受热分解不一定产生NH3，如NH4NO3分解产物较复杂，其中不含有氨气。

而且必须加热且用浓碱溶液，因为碱液浓度较小和不加热时生成NH3·

H2O。

【例4】下列说法中正确的是（　　）

A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价

C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O

D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强