北京101中学2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷Word格式文档下载.doc
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B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
4.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液 B.c（H+）=c（OH－）=10－6mol/L溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5.如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是
A.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂，也不能提高N2的转化率
D.该反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol
6.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10
B.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体
C.对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深
D.水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除
7.以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
CH3COOH
H2S
HClO
K=1.8×
10－5
K1=1.3×
10－7
K2=7.1×
10－15
K=4.69×
10－11
下列说法正确的是
A.可发生反应：
H2S+2ClO－=S2－+2HClO
B.CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
C.同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
D.同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
8.下列说法正确的是
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
此装置可实现
铜的精炼
盐桥中的K+
移向FeCl3溶液
若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极
9.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是
A.①浊液中存在平衡：
AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN－（aq）
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
10.K2FeO4在水中不稳定，发生反应：
4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。
下列说法不正确的是
A.由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
B.由图Ⅱ可知图中a＞c
C.由图Ⅰ可知温度：
T1＞T2＞T3
D.由图Ⅰ可知上述反应△H＞0
11.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源电解稀硫酸，以Al作阳极、Pb作阴极，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理为：
电池：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；
电解池：
2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是
电池
电解池
H+移向Pb电极
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
正极：
PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O
阳极：
2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+
12.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.a=20.00
B.滴定过程中，可能存在：
c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
C.若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00
D.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定
13.下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LK2CO3溶液：
c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）
B.0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度关系：
c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：
2c（K＋）=c（HX）+c（X－）
D.浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）
14.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e－=HCOOH
II卷非选择题（共58分）
15.（15分）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。
（1）生成H2的电极反应式是。
（2）Na+向（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是。
（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是。
（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
实验编号
氨水浓度/mol·
L－1
盐酸浓度/mol·
混合溶液pH
①
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
pH＞7
ⅰ.实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______mol·
L-1。
ⅱ.实验②中，c______0.2（填“>
”“<
”或“=”）。
ⅲ.实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是。
ⅳ.实验①、③所用氨水中的：
①③（填“>
（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。
下列表述正确的是。
A.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B.在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）
C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差
16.（9分）工业上由N2、H2合成NH3。
制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。
（1）水煤气变换：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），该反应的∆H=+41kJ/mol或﹣41kJ/mol。
①平衡常数K随温度变化如下：
温度/℃
200
300
400
K
290
39
11.7
下列分析正确的是。
a.水煤气变换反应的∆H＜0
b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），
相关数据如下：
容器
甲
乙
反应物
CO
H2O
起始时物质的量（mol）
1.2
0.6
2.4
平衡时物质的量（mol）
0.8
a
b
达到平衡的时间（min）
t1
t2
ⅰ.甲容器中，反应在t1min内的平均反应速率v（H2）=mol/（L·
min）。
ⅱ.甲容器中，平衡时，反应的热量变化为kJ。
ⅲ.T1时，反应的平衡常数K甲=。
ⅳ.乙容器中，a=mol。
（2）以氨水为吸收剂脱除CO2。
当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。
用化学方程式表示“吸收”过程：
。
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。
（空气中N2与O2的物质的量之比按4:
1计）。
①起还原作用的物质是。
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是。
17.（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：
（1）反应Ⅰ：
2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）ΔH=+550kJ·
mol-1
它由两步反应组成：
i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）ΔH=+177kJ·
ii.SO3（g）分解。
L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。
下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是。
②判断L1、L2的大小关系是。
（2）反应Ⅱ：
I－可以作为催化剂，可能的催化过程如下。
i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O；
ii.I2+2H2O+SO2=SO42－+4H++2I－；
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：
分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
（已知：
I2易溶解在KI溶液中）
序号
试剂组成
0.4mol/LKI
amol/LKI
0.2mol/LH2SO4
0.2mol/L
H2SO4
0.2mol/LKI
0.0002molI2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______________________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞
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