化学必修1第三章测试题(附答案)Word文档下载推荐.doc
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C．Na-K合金
D.生铁（Fe-C合金）
4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（
C
A．钠的熔点较低
B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小
D．钠的还原性强
5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（
A．干冰灭火剂
B．黄沙
C．干粉灭火剂
D．泡沫灭火剂
6、下列离子在溶液中能大量共存的是（
）。
A.Na+、CO32-、SO42-、H+
B.K+、AlO2-、H+、Cl-
C.Fe2+、K+、H+、NO3-
D.Al3+、H+、NO3-、SO42-
7、下列离子方程式正确的是（
A.铁与稀硫酸反应:
Fe+2H+===Fe3++H2↑
B.氢氧化铝与足量盐酸反应:
Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O
C.钠跟冷水反应：
Na+2H2O=
Na++2OH－+H2↑
D.铜片与稀硝酸反应:
Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
8、把7.4gNa2CO3·
10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）==0.6mol·
L-1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（
A.3.18g
B.2.12g
C.4.22g
D.5.28g
9、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（
A．1:
1
B．2:
3
C．3:
2
D．1:
6
10、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3
B．NaSO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3
D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
11、某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
则原溶液中一定含有的是（
A．Fe2+
B．Fe3+
C．K+
D．NH4+
12、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（
A．通入氯气
B．加入Zn
C．加入Fe
D．加入Cu
13、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（
A．把钠放入足量稀盐酸中
B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中
D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
14、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·
10H2O），可供选择的操作有：
①加适量H2SO4溶液；
②加金属Na；
③结晶；
④加过量NaOH溶液；
⑤加强热脱结晶水；
⑥过滤。
正确的操作步骤是（
A.②⑥③
B.④⑥①③
C.④⑥③⑤
D.②⑥①③⑤
15．把铁片加到1L1mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为（
A2.8g
B5.6g
C11.2g
D1.4g
16、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中
（
A．有铜无铁
B．有铁无铜
C．铁、铜都有
D．铁、铜都无
三．（本题包括4小题）
17、通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用Na2CO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）。
18、“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，
Na2O2＋CO＝Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式
（2）通过比较可知：
在氧化物中，当非金属元素处于
价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
19、200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体中CO2和水蒸气的质量比
。
20．某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。
请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得出结论：
滴入酸性高锰酸钾溶液的现象
滴入KSCN溶液的现象
结论
①
褪色
不变红
②
不褪色
变红
③
21、下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：
灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A
B
D
甲
乙
丙
（2）写出E→C反应的化学方程式：
。
四、计算题
22、3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应。
生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。
试求：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。
（2）原盐酸的物质的量浓度。
23、向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）图中A点表示的意义是
（2）图中B点表示的意义是
（3）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，求出用去NaOH溶液的体积。
参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答题
AB
AC
AD
20、HCO3－
+
H+
=H2O+CO2↑
CO2+
2OH－
=H2O+CO32－
H2O+CO32－+
CO2=2HCO3－
21、
（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4
2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2
（2）2
（3）最高
22、1∶18。
23、
（1）没有被氧化；
（2）完全被氧化：
（3）部分被氧化。
24、
（1）Na
Na2O2
NaOH
Na2CO3
（2）①②④
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
25、A
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
Cl2
KSCN
（各1分，共6分）
（2）、写出E→C反应的化学方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）
26、
（1）Fe：
2.24g
Fe2O3：
1.6g
（2）1mol·
L-1
27、
（1）Al3+完全沉淀；
（2）Al（OH）3刚好完全溶解；
（3）7.5mL或17.5mL。
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