高三上学期期末统测化学试题Word文档下载推荐.docx
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③冰和干冰既是纯净物又是化合物;
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤石油、甘油、植物油都属于油脂;
A.①②③B.①②⑤C.①③⑤D.①③④
4.是重要的核工业原料,下列有关说法正确的是
A.原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子
C.与互为同位素D.与为同一种核素
5.下列有关金属冶炼方法叙述正确的是
A.电解氯化镁水溶液制备金属镁B.利用铝热反应制备金属铝
C.加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D.用火法或湿法均可制备金属铜
6.以下表述不符合元素周期律观点的是
A.酸性:
H3PO4
>HNO3
>HClO4
B.稳定性:
HF>H2O>NH3
C.微粒半径:
F―>Na+>Mg2+D.还原性:
HI>HBr>HCl
7.下列物质中,只含共价键的是
A.Na2O2B.NH4ClC.H2O2D.CH3COONa
8.下列说法正确的是
A.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中,能量变化均相同
B.已知:
C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.5kJ·
mol-1,则金刚石比石墨更稳定
C.若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·
mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·
mol-1,
则b>
a
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
9.下列叙述正确的是
A.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B.盛过油脂的试管可用热碱溶液进行洗涤
C.丁烯有三种同分异构体(包括顺反异构)
D.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀
10.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.含有大量NO的溶液中:
NH4+、I-、SO、H+
C.加入Al能放出H2的溶液中:
Cl–、SO42-、NO3–、Mg2+
D.在c(H+)=1.0×
10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、SO42-、AlO-2、K+
11.下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是
A.苯中含有少量苯酚,可用NaOH溶液除去
B.NaOH固体中混有NH4HCO3,可直接加热除去NH4HCO3
C.鉴别甲苯与己烯,可滴加酸性KMnO4溶液
D.鉴别某溶液是否含有Fe2+,可先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液
12.下列说法正确的是
A.0.1mol146C原子中含中子数为0.8×
6.02×
1023
B.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为1×
C.1molC2H4和C3H6混合物中,含有的碳总原子数为2×
D.用双氧水分解制取0.1mol氧气,转移的电子总数为0.4×
13.将AgCl分别加入盛有下述物质的烧杯中:
①5mL水;
②6mL0.5mol/LNaCl溶液;
③50mL0.1mol/L盐酸④10mL0.2mol/LCaCl2溶液;
若均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A.④③②①B.①③④②C.②③④①D.①③②④
14.下列离子方程式书写正确的是
A.用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.用醋酸除去暖瓶胆内水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.加入明矾后使浊水变清:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
D.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
15.下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是
图1图2图3图4
A.用图1实验装置制取氨气
B.用图2实验验证酸性:
CH3COOH>
H2CO3>
C6H5OH
C.用图3组成锌—铜原电池
D.用图4验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
16.一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:
A(g)+2B(g)xC(g)△H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。
下列有关说法不正确的是
A.x=2
B.反应开始2min内,v(C)=0.1mol·
L-1·
min-1
C.2min后,降低温度平衡向右移动
D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态
17.香柠檬酚具有抗氧化功能,它的结构如右图,下列说法正确的是
A.它的分子式为C13H9O4
B.它与H2发生加成反应,1mol最多可消耗7molH2
C.它与Br2发生取代反应,1mol最多消耗3molBr2
D.它与NaOH溶液反应,1mol最多消耗3molNaOH
18.利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。
下列说法不正确的是
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极的反应:
Fe-2e-=Fe2+
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀
D.若X为碳棒,开关K置于N处,铁极的反应:
2H++2e–=H2↑
19.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,常温发生反应的化学方程式为:
CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HC1
下列说法正确的是
A.氧化性:
PdCl2>
CO2
B.反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4LCO2时,转移的电子为2mo1
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
20.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH<
7
B.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D.均为0.10mol·
L-1NH4Cl和NH4HSO4溶液,铵根离子浓度前者小于后者
21.下列各组物质中,不能按下面图示关系一步完成转化的是
A
B
C
D
CO2
H2SO4
Al(OH)3
HNO3
b
Na2CO3
SO2
NaAlO2
NO
c
NaHCO3
SO3
Al2O3
NO2
22.常温下,将aL0.1mol·
L-1的NaOH溶液与bL0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液的说法不正确的是
A.a<
b时,c(CH3COO一)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH一)
B.a>
c(OH一)>
c(H+)
C.a=b时,c(Na+)>
c(CH3COO一)>
D.无论a、b为何关系,均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO一)+c(OH一)
第Ⅱ卷(非选择题、共84分)
23.(12分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
(1)⑥的最低负价是;
⑦的最高价含氧酸的化学式为。
(2)③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为。
(3)②、④两种元素的原子按1:
1组成的常见化合物的电子式为。
(4)②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是,原因是。
(5)④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式:
。
24.(10分)对碳及其化合物的研究,一直倍受科学工作者的关注。
(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为生产和生活的能源。
已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ/mol
则CH4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为:
(2)已知CO(g)和H2O(g)可发生如下化学反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
①一定温度下,于恒容密闭容器中进行的上述反应,已达到平衡的是。
a.容器内的压强不发生变化b.CO的浓度保持不变
c.容器内混合气体的密度保持不变d.单位时间内消耗1molCO,同时生成1molH2
②在2L恒容密闭容器中,分别通入CO(g)和H2O(g),实验测得A、B两组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
650
4
1.6
5
900
0.4
Ⅰ.实验A达平衡时,υ(H2)=。
Ⅱ.实验B中,平衡常数K=(计算结果保留两位小数)。
Ⅲ.该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应。
25.(8分)实验室以废铁屑为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O],其步骤如下:
步骤1:
将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,倾倒出液体,用水洗净铁屑。
步骤2:
向处理过的铁屑中加入过量的3mol·
L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3:
向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
16.从以下仪器中选择组装,完成实验操作步骤1必需的仪器有(填编号)
①铁架台②漏斗③广口瓶④石棉网⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯
17.在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是;
18.在步骤3中,所指的“一系列操作”依次是、和过滤、洗涤;
19.为证明所得晶体含有Fe2+和NH4+,取其溶液于试管中加入氢氧化钠溶液,并加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口,若观察到现象,证明含有Fe2+和NH4+。
26.(10分)肉桂醛(C9H8O)是一种常用香精,在食品、医药化工等方面都有应用。
肉桂醛与其它有机物具有如下转化关系,其中A为一氯代烃。
(1)肉