高考化学一轮复习 镁铝铁铜 金属的冶炼Word格式文档下载.docx

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则下列说法正确的是（　　）

A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的

B.盐酸的物质的量浓度为0.8mol·

L-1

C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D.丙组中铝的物质的量为0.009mol

3.

（1）[2014新课标全国卷Ⅱ,36（4）,4分]采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　;

电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式　。

（2）[2015新课标全国卷Ⅰ,27（6）改编]单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。

以硼酸（H3BO3）和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程:

　　　　　　　　　。

考点2铝及其化合物

4.下列关于铝的说法中正确的有（　　）

①铝制容器可盛装热的浓硫酸　②工业上电解熔融状态AlCl3制备Al　③常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化,说明Al与浓硝酸不反应④铝镁合金可完全溶解于烧碱溶液中　⑤氧化铝和氧化镁都可以作耐火材料

A.1个　　　B.2个　　　C.3个　　　D.4个

5.[2016上海,20,4分]已知NaOH+Al（OH）3Na[Al（OH）4]。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;

再过一段时间,罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是（　　）

A.CO2+2OH-C+H2O

B.Al2O3+2OH-+3H2O2[Al（OH）4]-

C.2Al+2OH-+6H2O2[Al（OH）4]-+3H2↑

D.Al3++4OH-[Al（OH）4]-

6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（　　）

A.3∶1　　B.2∶1　　C.1∶1　　D.1∶3

7.[2014北京理综,7,6分]下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　）

A.KB.NaC.FeD.Al

8.向MgSO4、（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列图像中,能正确表示上述反应的是（x轴表示加入NaOH溶液的体积,y轴表示反应生成沉淀的质量）（　　）

　　A　　　　B

CD

9.利用铝热反应可以焊接钢轨。

下列说法正确的是（　　）

A.铝、氧化铝中铝原子、铝离子的半径r（Al）>

r（Al3+）

B.工业上可用铝热反应的方法制取镁

C.在铝热反应中,化学能全部转化为光能

D.在铝热反应中,铁的还原性大于铝的还原性

10.[2015广东理综,32,16分]七铝十二钙（12CaO·

7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料。

用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:

（1）煅粉主要含MgO和　　　　。

用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不 

　溶,若滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×

10-6mol·

L-1,则溶液pH大于　　　　　[Mg（OH）2的Ksp=5×

10-12];

该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3,原因是　。

（2）滤液Ⅰ中的阴离子有　　　（忽略杂质成分的影响）;

若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会生成　　　,从而导致CaCO3产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为　。

（4）电解制备Al（OH）3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为　。

（5）一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlC和Al2C两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应。

放电时负极Al的电极反应式为　。

11.[2018合肥调研检测]在给定条件下,下列物质的转化不能实现的是（　　）

A.Fe2O3FeCl3溶液无水FeCl3

B.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

C.Al2O3NaAlO2溶液Al（OH）3

D.MgCl2溶液Mg（OH）2MgO

12.[2016海南,14,8分]KAl（SO4）2·

12H2O（明矾）是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。

实验室中,采用废易拉罐（主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示。

回答下列问题:

（1）为尽量少引入杂质,试剂①应选用　　　　　　（填标号）。

a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为　。

（3）沉淀B的化学式为　　　　;

将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是　 

　　　　　。

（4）已知:

Kw=1.0×

10-14,Al（OH）3Al+H++H2O　K=2.0×

10-13。

Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于　　　　　　。

考点3铁及其化合物

13.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是（　　）

A.加入KSCN溶液可能变红色

B.溶液中一定含Fe2+

C.溶液中可能含有Cu2+

D.剩余固体中一定含Cu

14.[2016全国卷Ⅱ,28,15分]某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·

L-1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是　。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为　。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是　。

（4）丙组同学取10mL0.1mol·

L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·

L-1FeCl3溶液混合。

分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液,生成蓝色沉淀;

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是　　　　　　　（填离子符号）;

实验①和③说明:

在I-过量的情况下,溶液中仍含有　　　　　　　（填离子符号）,由此可以证明该氧化还原反应为　。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为　　　　　　;

一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是　　　　　　;

生成沉淀的原因是　 

（用平衡移动原理解释）。

15.用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

Ⅰ.方法一:

用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用　　　　的方法。

（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是　　　　　　　。

Ⅱ.方法二:

在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是　。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是　。

（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是　　　　　　　　　。

（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色,其理由是　　　　　　　　　。

16.甲、乙、丙三位同学欲分别完成“铁与水蒸气反应”的实验。

Ⅰ.甲同学的方案如图1:

试管中依次放入湿棉花和还原性铁粉,加热。

把生成的气体通入蒸发皿中的肥皂液中,用坩埚钳夹取燃着的火柴在蒸发皿中点火,观察到的现象是　　　　　　　;

发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

Ⅱ.乙同学所采用的装置如图2:

分别用灯1和灯2加热反应器中的水和还原性铁粉,当水蒸气将空气排出后用排水法收集一试管气体。

乙同学所采用的装置与甲同学的装置相比较,优点是　　　　　　　　　　;

结束实验的操作是　。

Ⅲ.丙同学将甲、乙两位同学所用装置进行改进,如图3所示:

在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原性铁粉和石棉绒的混合物,硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO。

干燥管Ⅰ中盛装的物质是碱石灰,干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物。

（1）丙同学所采用的装置与乙同学的装置相比较,优点是 

　。

（2）实验开始时应先点燃a处的酒精灯,然后才点燃b处的酒精喷灯,原因是　。

（3）能证明铁与水蒸气反应的现象是　。

考点4铜及其化合物

17.[2018湖南师大附中模拟]CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想

B.Y可以是葡萄糖溶液

C.CuSO4在1100℃分解所得气体X是SO2和SO3的混合气体

D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

18.[2013广东理综,32,15分]银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

[注:

Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃]

（1）电解精炼银时,阴极反应为　　　　　　　　　　　　;

滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为　。

（2）固体混合物B的组成为　　　　;

在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量。

若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为　。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:

　　CuO+　　Al2O3　　　CuAlO2+　↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为　　　molCuAlO2,至少需要1.0mol·

L-1的Al2（SO4）3溶液　　　　L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是　　　　　　　　　　　　　　、过滤、洗涤和干燥。

考点5金属材料与金属矿物的开发利用合金

19.下列有关合金的说法正确的是（　　）

A.合金中至少含有两种金属

B.合金的熔点比成分金属的高

C.合金的硬度比成分金属的小

D.青铜器所用材料属于合金

20.[2013重庆理综,8,14分]合金是建造航空母舰的主体材料。

（1）航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为　　　　　。

工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为　　　　　。

②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为　　　　　　　　。

焊接过程中使用的保护气为　　　（填化学式）。

（2）航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为