高考化学模拟试题之元素及化合物与基本理论综合题汇总Word文档格式.docx

高考化学模拟试题之元素及化合物与基本理论综合题汇总Word文档格式.docx

《高考化学模拟试题之元素及化合物与基本理论综合题汇总Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学模拟试题之元素及化合物与基本理论综合题汇总Word文档格式.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。

写出上述变化过程的两个离子反应方程式、。

III.给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质。

置换反应是常见反应类型之一,其通式可以表示为：

单质（l）十化合物（l）＝化合物

（2）十单质

（2）。

请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：

①所涉及的元素都是短周期元素；

②4种单质分属4个不同的主族：

[答案]（方程式没配平得1分,共20分）

I.

（1）Al3＋＋3HCO3－＝Al（OH）3↓＋3CO2↑（2分）

（2）2ClO2＋Mn2＋＋2H2O＝MnO2↓＋2ClO2－＋4H＋（3分）

II.

（1）24FeSO4＋30HNO3＝8Fe（NO3）3＋8Fe2（SO4）3＋3N2O↑＋15H2O（3分）

（2）H2O＋ClO－＋2I－＝Cl－＋I2＋2OH－（3分）

5ClO－＋I2＋2OH－＝2IO3－＋5Cl－＋H2O（3分）

III.2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（3分）

2Mg＋CO22MgO＋C（3分）其他合理也可得分

[解析]I.

（1）泡沫灭火器的原理为：

Al2（SO4）3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋6CO2↑,实质是

点睛：

氧化还原反应是一类重要的化学反应,氧化还原反应中电子转移数目相等。

氧化还原反应的实质是电子,特征是化合价的升降,反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：

升、失、氧,降、得、还；

在氧化还原反应中元素的化合价升高,原子失去电子,发生氧化反应,作还原剂；

元素的化合价降低,原子获得电子,发生还原反应,作氧化剂。

元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等,要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。

2.[2017届重庆市育才中学上学期入学考试]

（1）FeCl3具有净水作用,但会腐蚀设备,请回答下列问题：

①FeCl3净水的原理是。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H＋作用外,另一主要原因是（用离子方程式表示）。

②完成NaClO3在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：

ClO3—＋

Fe2＋＋

＝

Cl－＋

Fe3＋＋

（2）工业上从海带中提碘,常用硫酸酸化的MnO2氧化I—,写出相关的离子方程式。

（3）下列关系图中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时,都有如下转化关系：

当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一元素：

当X是强碱时,A、B、C、D、E均含有另一种元素。

回答下列问题：

①当X是强酸时,写出B生成C的化学方程式。

②当X是强酸时,写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式。

③当X是强碱时,简述检验B气体的操作方法和现象。

[答案]

（1）①Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋,2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；

②1ClO3-＋6Fe2＋＋6H＋＝1Cl-＋6Fe3＋＋3H2O

（2）MnO2＋4H＋＋2I-＝Mn2＋＋I2＋2H2O

（3）①2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O②3H2S＋H2SO4（浓）＝4S↓＋4H2O

③湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟。

[解析]

（1）①FeCl3水解生成氢氧化铁胶体,能够净水,反应的方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋；

硫酸H2SO4。

①当X是强酸时,B生成C的化学方程式为2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O,故答案为：

2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O；

②当X是强酸时,浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式为H2S＋H2SO4（浓）＝4S↓＋4H2O,故答案为：

H2S＋H2SO4（浓）＝4S↓＋4H2O；

③当X是强碱时,检验B气体的操作方法和现象为湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟,故答案为：

湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟。

点晴：

该题是高考中的常见题型,试题综合性强,难度较大,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力,做好本题的关键之处在于把握好常见物质的性质以及有关转化,并能结合题意具体问题、具体分析即可。

对于连续氧化反应现总结如下：

（1）氨气或氮气与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3和NO。

（2）H2S或S与氧气反应生成SO2,SO2与氧气反应生成SO3,SO3与水反应生成硫酸。

（3）可燃性的有机物（甲醇、烃等）或C与氧气反应生成CO,CO与氧气反应生成CO2,CO2与水反应生成碳酸。

（4）Na与氧气反应生成Na2O,Na2O与氧气反应生成Na2O2,Na2O2与水反应生成NaOH。

（5）硝酸与铁反应生成硝酸铁,硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁。

3.[2017届安徽马鞍山二中安师大附中12月联考]某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

（1）实验前,应先检查装置的；

实验中产生的尾气应通入溶液。

（2）实验过程中需要配制100mL1mol/LFeCl3溶液,所需要的玻璃仪器有：

烧杯、量筒、玻璃棒、。

（3）该小组同学向5mLlmol/LFeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是。

（4）该小组同学在（3）中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。

[查阅资料]Fe（HSO3）2＋离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3＋氧化为SO。

SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2＋离子的原因是；

Fe（HSO3）2＋与Fe3＋在溶液中反应的离子方程式是。

（5）若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL,向已冷却的A试管溶液中加入4mo1·

L-1的NaOH溶液30mL时,恰好使Cu2＋完全沉淀。

则所用浓H2SO4浓度为________________。

（忽略过程中溶液的体积变化）

[答案]

（1）气密性,NaOH溶液；

（2）100mL的容量瓶、胶头滴管；

（3）先无现象,后生成白色沉淀；

（4）Fe3＋与亚硫酸电离出的HSO3－,结合生成Fe（HSO3）2＋,

Fe3＋＋H2O＋Fe（HSO3）2＋＝2Fe2＋＋SO42－＋3H＋；

（5）18mol·

L－1。

[解析]

（1）实验制备SO2气体,因此实验前需要检验装置的气密性,SO2有毒,防止污染空气,需要吸收

4.[2017届甘肃省天水一中高三上第二阶段考]某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示。

（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。

步骤①

配制1mol·

L－1FeCl3溶液（未用盐酸酸化）,测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A

FeCl3溶液显酸性的原因是_______________________（用离子方程式表示）。

写出装置A中产生SO2的化学方程式：

______________________。

（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔效应。

将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。

[资料]2＋离子为红棕色,它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。

生成2＋离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色2＋的原因：

_____________________。

写出溶液中2＋离子与Fe3＋反应的离子方程式：

_________________。

（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤②③的实验。

步骤②

往5mL1mol·

L－1FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。

微热3min,溶液颜色变为浅绿色

步骤③

往5mL重新配制的1mol·

L－1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。

几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色

用铁氰化钾K3溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋,其现象为______________

（4）综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论：

Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物2＋离子；

Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

Ⅲ._____________________________。

[答案]

（1）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋（2分）

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

（2）Fe3＋＋H2O＋SO22＋＋H＋

（或者SO2＋H2OH2SO3,H2SO3HSO3-＋H＋Fe3＋＋HSO3-2＋）（3分）

Fe3＋＋H2O＋2＋＝2Fe2＋＋SO＋3H＋（2分）

（3）生成蓝色沉淀（2分）（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）

Fe3＋＋H2O＋Fe（HSO3）2＋＝2Fe2＋＋SO42－＋3H＋。

（3）铁氰化钾溶液与亚铁离子结合可以产生蓝色沉淀,所以实验现象为生成蓝色沉淀。

（4）根据步骤②③中的实验现象可以推测其第三个结论是加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。

5.[2017届重庆市第八中学上学期定时训练6]烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液,并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为___________；

滤渣I的主要成分为____________（填化学式）。

（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x。

滤渣II的主要成分为___________（填化学式）；

若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是___________________（用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是____________；

与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

[答案]

（1）