学年河南省三门峡市高二上学期期末考试化学试题含答案Word文件下载.docx
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A.CaCO3难溶于水，是弱电解质
B．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
C．催化剂能改变化学反应的平衡转化率
D．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常温下能白发进行，则该反应的△H<
O
2．依据图判断，下列说法不正确的是
A．1molH2（g）与molO2（g）所具有的总能量比1molH2O（g）所具有的总能量高
B．H2O（g）生成H2O
（1）时，断键吸收的能城小于成键放出的能量
C．2molH（g）与lmnlO（g）生成lmolH2O（g）所放出的热量是bkJ
D．液态水分解的热化学方程式为：
2H2O
（1）=2H2（g）+O2（g）AH=2（b+c-a）kJ/mol
3．下列关于说法正确的是
A．HC1和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热也为57.3kJ/mol
B．已知C2H5OH
（1）的燃烧热是1366.8kUmol，则C2H5OH
（1）+302（g）=2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=-1366.8kJ/mol
C．一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ．则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
D．一定条件下2SO2（g）+SO2（g）2SO3（g）△H12SO2（g）+SO2（g）2SO3（l）△H2
则△H1>
△H2
4．在C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2，④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是
A：
④B.②③⑤C．①③D．①②④
5．对于可逆反应；
2A（g）+B（g）2C（g）△H<
0，下列各图中正确的是
6．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是
A．pH=O的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：
Na+、K+、Al3+、CO32-
C.l的溶液中：
NH4+、SO42-、NO3-、CO32-
D．由水电离出的c（H+）=l×
10-13mol/L的溶液：
Al3+、NH4+、SO42-、Cl-
7．设NA为阿伏加德罗常敷的值．下列说法不正确的是
A.1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子效之和等于2NA
B．9.2sNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA
C．含0.lmolNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA
D．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4NA
8．下列有关实验的说法正确的是
A．图A中测定锌粒与lmol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积
B.图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量
C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
D．图D滴定管中液面位置如同所示，则此时的读数为26.50mL
9．关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜
D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀
10.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=Zn（OH）42-，下列说法正确的是
A．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-
B．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
C．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
D．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D.对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
12．已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×
10-12，本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是
A．0.00lmol/L的硫酸溶液，pH=2
B．0.00lmol/L的氢氧化钠溶液pH=9
C．0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=ll的NaOH溶液50mL
13.在容积为2L的恒窑密闭容器巾发生厦应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始，（A）：
n（B）的变化关系；
则下列结论正确的是
A．图II所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）△H<
0，且a=2
B．200℃时，该反应的平衡常数为25
C．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol/（L•min）
D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.NaHCO3溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
B．O.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：
c（CH3COO-）>
c（Cl-）>
cH+）>
c（CH3COOH）
C．物质的量浓度相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为③>
②>
①
D．浓度均为0.1mol/L的①NH4C1、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序；
④>
③>
15．对于平衡体系：
aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H<
O，下列判断其中不正确的是
A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b<
c+d
B.若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:
b
C.若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
16.目前工业上处理有机废水的一种方法是：
在调节好pH和Mn2+浓度的废水中加入H202，使有机物氧化降解。
现设计如下对比实验（实验条件见下左表），实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图右所示。
下列说法正确的是
实验编号
T/K
pH
c/l0-3mol/L
H2O2
Mn2+
298
3
6.0
0.30
②
313
③
9
A．313K时，在0--lOOs内有机物R降解的平均速率为：
0.014mol/（L•s）
B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解
C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同
D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液
17.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变。
D.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>
1
18.一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示。
下列有关判断不正确的是
A．该温度下，Ksp（MnS）大干1.0×
10-15
B．该温度下，溶解度：
CuS>
MnS>
FeS>
ZnS
C．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
D．向c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
Ⅱ卷
二、非选择题（本题包含4道小题，共46分）
19.（11分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
有效“减碳”的手段之一是节能。
I．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）。
A．电解水制氢：
2H2O2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：
C．太阳光催化分解水制氢：
D．天然气制氢：
CH4+H2OCO+3H2
II．科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。
该反应的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH+H2O（g）△H
（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是______（填字母序号）。
A．CO2和CH3OH的浓度相等B.3v正（H2）=v逆（H2O）
C．容器内压强保持不变D．H2的百分含量保持不变
E.容器中混合气体的密度保持不变
（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。
反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H______0（填“>
”、“<
”或“=”）。
（3）300℃时，将CO2和H2按1：
3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。
回答问题：
①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A.CO2的浓度减小B．正反应速率增大，逆反应速率增大
C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为________（保留一位小数）。
（4）甲醇—空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为_________________。
20.（7分）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
（1）用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________；
符合其滴定曲线的是______（填“I”或“Ⅱ”）。
（2）图中V1和V2大小的比较：
V1_____V2（填“>
（3）滴定前的上述三种溶液中。
由水电离出的c（H+）最大的是_____溶液（填化学式）。
（4）若用0.1mol/LNaOH溶液
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