高一化学下册过关检测试题8Word格式文档下载.docx
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Cu2（OH）2CO3
3．（3分）（2013秋•天元区校级月考）下列说法正确的是（ ）
我国流通的硬币材质是金属单质
所有的不锈钢都只含有金属元素
我国是文明古国，不久打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁
4．（3分）奥体中心体育场宛如水晶皇冠般璀璨地闪耀在浑河南岸，场馆建设中使用了大量的钢筋，下列关于钢筋的说法中不正确的是（ ）
钢筋是混合物
钢筋属于金属材料
钢筋的韧性优于生铁
钢筋混凝土就是钢筋和混凝土的合成材料
5．（3分）（2012秋•兴国县校级月考）当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是（ ）
铜
钠
铍
铝
6．（3分）将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为（ ）
4：
7
10：
14：
11
11：
14
二、实验题
7．（3分）某校化学兴趣小组对一款锌铁合金中铁的含量进行测定，该小组提出用测定产生氢气的体积的方法来进行实验．实验过程中需要读取氢气体积．
（1）读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是 ．
（2）若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为 %（保留2位小数，气体体积已折算成标况）．
8．（3分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：
（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是 ．
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
．
（3）有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu（OH）2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu（OH）2得CuO．以下说法不可能成为减少该环节的理由的是 ．
A．CuO比Cu（OH）2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离
B．Cu（OH）2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解
C．干态下分解Cu（OH）2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O
D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净．
三、计算题
9．取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0.486g．
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．
四、推断题
10．（3分）（2008•山东）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：
（I）
（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 ．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．与银氨溶液发生银镜反应d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
（II）苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：
提示：
已知反应R﹣CH2﹣COOH+Cl2R﹣H﹣COOH+HCl
据以上信息回答
（2）～（4）题：
（2）B→D的反应类型是 ．
（3）C的结构简式为 ．
（4）F→G的化学方程式是 ．
11．（3分）（2012•琼海一模）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ．
（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 ．
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 ．
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为 ．（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为 ．（假设溶液体积不变）
五、填空题
12．（3分）（2012秋•奉新县校级月考）0℃，1.01×
105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积．若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
反应容器
甲
乙
丙
加入合金质量（g）
0.510
1.53
3.57
与盐酸反应生成气体（L）
与氢氧化钠反应产生气体（L）
0.560
0.336
0.672
x
y
（1）根据表中数据可以计算得出的是 ；
A．合金的组成B．合金中组分的含量C．盐酸的物质的量浓度D．盐酸的密度
能计算出的量的值为 ；
（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
①不经计算，肯定没有 （填字母符号）；
A．27AlB．56FeC．64CuD．24Mg
②通过计算讨论推测合金的成分 ；
（3）根据
（2）的推测结果，计算x和y的值分别为 ．
13．（3分）（2008•广东）铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3•Cu（OH）2
①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 ．
②工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 ．
③SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；
处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 ．
④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理：
⑤下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）．
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主成分是碱酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对；
Ⅱ对；
有
B
铜表易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
C
铁比铜活泼
例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错；
无
14．（3分）金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用．在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币．
（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这些肯定是 币，绿色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 ．要除去这种物质应选用 ，发生反应的离子方程式为 ．
（2）其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是 币，表面一直未被氧化的原因是 ．
（3）若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是 ，不溶解的是 ，写出溶解时的化学方程式 ．
15．（3分）心脏起搏器是一种通过向心脏发送小的电脉冲使心脏跳动的器械，在人体内放起搏器的金属盒是用金属钛制作的，查阅资料，说明可以使用金属钛做金属盒放置起搏器的原因是：
16．（3分）把下面各种材料按分类填写在下列横线上（填写序号）：
①钢铁，②Cu，③陶瓷，④光纤，⑤氮化硅陶瓷，⑥金，⑦水泥，⑧合成纤维，⑨玻璃钢，（10）塑料等
（1）黑色金属材料 ．
（2）有色金属材料 ．
（3）传统无机非金属材料 ．
（4）新型无机非金属材料 ．
（5）复合材料 ．
（6）有机合成材料 ．
17．（3分）下列有关合金的用途是应用了合金的哪些性质？
（1）用钢制造机械 ；
（2）用硬铝制造飞机 ；
（3）不锈钢器械 ；
（4）武德合金制防爆安全装置 ．
2013-2014学年吉林省吉林一中
参考答案与试题解析
考点：
合金的概念及其重要应用．
专题：
几种重要的金属及其化合物．
分析：
根据生铁里碳存在形态的不同，又可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种．据此解题．
解答：
解：
炼钢生铁里的碳主要以碳化铁的形态存在，其断面呈白色，通常又叫白口铁；
铸造生铁中的碳以片状的石墨形态存在，它的断口为灰色，通常又叫灰口铁；
球墨铸铁里的碳以球形石墨的形态存在．
故选A．
点评：
本题考查合金的概念及其重要应用，明确生铁里碳存在形态的不同是将诶提的关键，题目难度不大．
铜金属及其重要化合物的主要性质．
联系实际思考：
铜在空气中与二氧化碳、氧气和水反应生成铜绿，故铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3．
铜在空气中能够发生反应生成铜绿，反应方程式为：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，所以铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，
故选D．
本题考查了常见金属单质及其化合物的性质，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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